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课件网) 第四章 电化学基础 第一节 原电池 第1课时 3、构成条件 1、定义： 两极、一液、闭合、自发 化学能转化为电能的装置 2、原理： 电极 电子流向 电流方向 确定 判断 （电子从失电子的一边沿导线流出） （与电子流向相反） (电流从正极流向负极) 实验探究形成原电池的条件 （可以） （可以） （可以） （不可以） 形成条件一： 活泼性不同的两个电极 第一组实验 （可以） （不可以） 形成条件二：电极需插进电解质溶液中； 第二组实验 实验探究形成原电池的条件 第三组实验 实验探究形成原电池的条件 形成条件三：必须形成闭合回路 （不可以） 可以 A B C D E F M N 1.下列哪几个装置能形成原电池？ O V X V V X X X V 典型例题： V 2.一个电池反应的离子方程式是 Zn+Cu2+=Zn2+ +Cu, 该反应的的原电池正确组合是（ ） C 典型例题： A B C D 正极 Zn Cu Cu Fe 负极 Cu Zn Zn Zn 电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 HCl 下列装置中属于原电池的是 原电池的正负极的判断方法 电子流出的极 电子流入的极 ———负极 ———正极 较活泼的电极材料 较不活泼的电极材料 质量增加的电极 工作后 质量减少的电极 ———负极 ———正极 ———正极 ———负极 工作后，有气泡冒出的电极为正极 发生氧化反应的极 发生还原反应的极 ———负极 ———正极 新课标人教版选修四化学反应原理 第四章 电化学基础 第一节 原 电 池 （第2课时） 不但效率低，而且时间稍长电流就很快减弱 这是什么原因造成的呢？有没有什么改进措施？ 主要原因：(一)由于在铜极上很快就聚集了许多氢气泡，把铜极跟稀硫酸逐渐隔开，这样就增加了电池的内阻，使电流不能畅通。这种作用称为极化作用。(二)铜离子会在锌棒表面发生反应析出铜单质，阻止反应继续发生。 对锌铜原电 池工作原理的进一步探究 为了避免发生这种现象，设计如图（书P71图4-1）所示的原电池装置，你能解释它的工作原理吗？ ？提出问题：原电池的优、缺点？ 实验三（书71页实验4-1） 实验探索 实验现象： 分析：改进后的装置为什么能够持续、稳定的产生电流？盐桥在此的作用是什么？ 参考教材 有盐桥存在时电流计指针发生偏转，即有电流通过电路。 取出盐桥，电流计指针即回到零点，说明没有电流通过。 盐桥制法：1)将热的琼胶溶液倒入U形管中(注意不要产生裂隙)，将冷却后的U形管浸泡在KCl或NH4NO3的饱和溶液中即可。2)将KCl或NH4NO3的饱和溶液装入U形管，用棉花都住管口即可。 （２）盐桥的作用是什么？ 4、双液原电池的工作原理（有关概念） （１）盐桥--装有饱和的KCl溶液和琼脂制成的 胶冻 a.形成闭合回路。 b.平衡电荷。 导线的作用:传递电子，沟通外电路。 而盐桥的作用:沟通内电路。 (3)双液原电池的优点： 能产生持续、稳定的电流。 利用反应Zn+2FeCl3=2FeCl2+ZnCl2 ，设计一个单液原电池，一个双液原电池（使用盐桥），画出原电池的示意图，并写出电极反应。 参考答案 (+) (-) 负极（Zn）：Zn-2e-=Zn2+（氧化反应） 正极（Pt或C）：2Fe3++2e-=2Fe2+（还原反应） (+) (-) 5、原电池的设计： 请将氧化还原反应 Cu+2Ag+ = Cu2++2Ag 设计成一个能产生持续、稳定电流的原电池装置 Cu CuSO4 Ag AgNO3 (2007年高考海南化学卷) 依据氧化还原反应：2Ag＋(aq)＋Cu(s) = Cu2＋(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。 请回答下列问题： (1)电极X的材料是_____； 电解质溶液Y是_____； (2)银电极为电池的_____极， 发生的电极反应为_____ X电极上发生的电极反应为_____； (3)外电路中的电子是从_____电极流向_____电极。 铜(或Cu) AgNO3溶液 正 Ag＋＋e－ → Ag Cu -2e－ → Cu2＋ 负(Cu) 正(Ag) (1)比较金属活动性强弱。 例1： 下列叙述中， ... ...
