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课件网) 华师大版 九上 § 1.3 用分解反应制取氧气 回忆 说一说：有关氧气的知识： 1、氧气的化学式； 2、氧气的物理性质（色、态、气味、密度、溶解性）； 3、氧气的某些化学性质 （哪些物质可以与氧气发生化学反应） 4、氧气的用途； O2 常温下，无色、无味、密度略大于空气、不易溶于水； 硫、磷、氢气、铁、镁、铜等都可与氧气反应生成相应的氧化物 用于呼吸、炼铁炼钢、气割气焊、急救病人、助燃等 回忆 说一说：你所知道的获得氧气的一些方法 1、水电解： 2、双氧水分解： 3、空气中可分离出氧气： 4、绿色植物光合作用： 5、…… 2H2O 通电 2H2 +O2 ↑ 2H2O2 MnO2 2H2O +O2 ↑ 物理变化 二氧化碳+水 有机物（贮存能量）+氧气 工业上获氧气 一、工业上获得氧气 1、方法：空气冷冻分离法 2、原理：空气中的主要成分氧气和氮气的沸点不同； 3、步骤： 1）净化空气 2）低温、加强压液化空气 3）对液态空气升温 4）沸点低的氮气蒸发出来,留下的就是液态氧气 （注1：标准大气压下，氮气的沸点是–196℃，氧气的沸点是–183℃ ） （注2：氮气装黑色钢瓶中，氧气装天蓝色钢瓶中） 优点： 1）属于物理方法； 2）分离空气可获得大量的氧气； 缺点： 1）需要很大的压强和很低的温度 2）一般实验室需要少量氧气时，不方便采用空气冷冻分离法 工业上获氧气 实验室制取氧气 原理：分解某些含氧丰富的化合物制取氧气 常用于实验室制取氧气的含氧化合物： 1、氯酸钾（KClO3） 2、高锰酸钾（KMnO4） 3、双氧水（H2O2） 认识几种常见仪器 认识几种常见仪器： 分液漏斗 长颈漏斗 漏斗 锥形瓶 试管 认识几种常见仪器 水 槽 导 管 集气瓶 药匙 认识几种常见仪器 烧杯 广口瓶 细口瓶 铁架台 三脚架 酒精灯 实验室制取氧气 方法1：利用分解过氧化氢溶液获得氧气 过氧化氢（双氧水）：H2O2 实验原理： 2H2O2 MnO2 2H2O +O2 ↑ 优点：装置简单， 安全，节能，环保。 实验室制取氧气 实验1： 三支洁净的试管 第1支：加入少量过氧化氢溶液， 观察是否有气体生成 操作 观察到的现象 极少量气泡 第2支：先加入少量黑色二氧化 锰固体，再加入少量过氧化氢溶液，观察是否有气体生成，并将带火星木条伸入管口观察现象 迅速产生大量气泡； 带火星木条复燃 第3支：先加入少量猪肝，再加入少量过氧化氢溶液，观察是否有气体生成，并将带火星木条伸入管口观察现象 反应更剧烈，产生大量气泡；带火星木条复燃 说明：生成了 气。 氧 二氧化锰 猪肝 催化剂 在过氧化氢分解获得氧气的过程中，二氧化锰（MnO2）和猪肝的作用是 。 改变了过氧化氢发生化学反应的速率 （催化作用） 注：1、催化剂的种类很多，不同的化学反应可能需要不同的催化剂； 2、不是所有的化学反应都需要催化剂； 3、生物酶（如猪肝中的过氧化氢酶）的活性常温度等因素影响。 注意事项： 1）化学反应前后，催化剂的质量和化学性质都保持不变； 2）使用或不使用催化剂，反应都会发生，生成物的产量不变，只是反应时间改变。 催化剂 催化剂：在化学反应中，能改变其他物质的化学反应的速率的物质，称为催化剂。 催化作用：催化剂在化学反应中所起的作用，称为催化作用。 发生装置 收集装置 排水集气法 制 取 装 置 实验室制取氧气 实验装置： 1、检查装置的气密性。（辅助链接） 2、制取氧气： 1）锥形瓶中加入少量二氧化锰粉末，组装好仪器，集气瓶中加满水并倒放在水槽中。 实验室制取氧气 实验步骤： 辅助视频 2）将分液漏斗中的双氧水慢慢加入锥形瓶中，当导管口有均匀连续气泡冒出时，将导管中移到集气瓶口，用排水法收集一瓶氧气。 排水法收集气体 （向上、向下）排空气法收集气体 实验室制取氧气 3）将氧气瓶盖上玻片，取出并 ... ...
