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课件网) 第5节 物质的转化 第1课时 浙教版 初中 复习： 物质 单质 化合物 纯净物 混合物 空气、溶液等 金属单质： 非金属单质： （稀有气体） Fe O2 Ne 无 机 化合物： 有机化合物： CuO CH4 氧化物： 酸： H2SO4 碱： NaOH 盐： KNO3 金属氧化物： 非金属氧化物： SO2 不同种类物质在一定条件下是如何相互转化的？ 非金属及其化合物之间的转化 活动1： 1. 硫和氧气的反应 ①取一药匙硫黄，观察其外观： _____。 淡黄色粉末状固体 ②将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：_____。 微弱的淡蓝色火焰 ③把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：_____。 明亮的蓝紫色火焰 注意：生成物二氧化硫是一种有毒 、 有刺激性气味的气体 ，实验 结束后用NaOH溶液吸收。 C + O2 CO2 点燃 S + O2 SO2 点燃 P + O2 P2O5 点燃 5 4 2 比较以上3个化学反应，你有什么结论得出？ 非金属单质 + 氧气 非金属氧化物 (大多数是酸性氧化物） 2. 二氧化碳和碳酸的相互转化 ①取2杯蒸馏水，向其中1杯蒸馏水中吹气或通入CO2。然后，分别向2只烧杯中滴加几滴紫色石蕊试液，比较2只烧杯中液体出现的现象并说明原因。_____ _____ 通入CO2的烧杯中呈红色，另一杯不变色； 因为CO2与水反应生成碳酸 ，酸使紫色石蕊试液变红 ②从2只烧杯中分别取少量液体放入试管中，加热，有什么现象发生_____。 呈红色的烧杯又变成紫色 CO2 + H2O H2CO3 （碳酸） SO2 + H2O H2SO3 （亚硫酸） SO3 + H2O H2SO4 （硫酸） 酸性氧化物 + 水 酸 H2CO3 CO2 H2O + 不稳定的酸受热分解后又重新生成非金属氧化物。 非金属及其化合物之间的转化规律 非金属单质 非金属氧化物 酸 氧气 水 盐 碱 思考： 怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？ C → CO2 →H2CO3 → Na2CO3 C + O2 CO2 点燃 CO2 + H2O H2CO3 H2CO3 + NaOH Na2CO3 + H2O 2 2 金属及其化合物之间的转化 Mg + O2 点燃 MgO 2 2 Fe + O2 点燃 Fe3O4 3 2 Al + O2 Al2O3 4 3 2 金属单质 + 氧气 金属氧化物 (大多数是碱性氧化物） 活动2： 铁和硫的反应 ①取少量铁粉放在白纸上，再取少量硫黄与铁粉混合。 ②用磁铁接近混合物，你看到什么现象：_____。 铁粉被磁铁吸出 ③将混合物放进试管内，用酒精灯加热，有什么现象：_____。 发出光，有热量生成 ④当反应后发出的光扩展至整支试管时，立即停止加热，静置，冷却。 ⑤将生成物倒在白纸上，观察生成物的外观如何，再用磁铁靠近生成物，磁铁能否吸引生成物？为什么？_____。 黑色固体。 不能吸引，生成物不再是铁。 Fe + S FeS （硫化亚铁） 放热反应 Na + Cl2 NaCl 2 2 金属 + 非金属 无氧酸盐 （金属钠与氯气反应） Fe + S FeS （硫化亚铁） 活动3： 在蒸发皿中放 1 小块生石灰，加少量水，搅拌，有什么现象发生？_____。 量热，使溶液沸腾 溶解反应，放出大 CaO + H2O Ca(OH)2 滴加几滴无色酚酞试液，发现试液变_____。 红色 还有哪些金属氧化物与水发生反应？ Na2O + H2O = 2NaOH K2O + H2O = 2KOH BaO + H2O = Ba(OH)2 (少数)金属氧化物 + 水 (可溶性)碱 非金属及其化合物之间的转化规律 金属 单质 金属 氧化物 碱 氧气 水 盐 酸 怎样用化学方程式表示下列物质间的转化？ Ca → CaO → Ca(OH)2→ CaCl2 CaO + H2O = Ca(OH)2 2Ca + O2 = 2CaO Ca(OH)2 + 2HCl = CaCl2 + 2H2O 思考： 课堂小结 金属、非金属及其化合物的转化 非金属及其化合物之间的转化规律 非金属单质 非金属氧化物 酸 氧气 水 盐 碱 金属 单质 金属 氧化物 碱 氧气 水 盐 酸 金属及其化合物之间的转化规律 1、下列几位同学复习时对下图中蕴含知识的归纳错误的是 （ ） A．此反应为H2＋Cl2属于化合反应 B．反应物和生成物 ... ...
