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课件网) 第2课时 化学反应的限度 请写出氯气与水反应、二氧化硫与氧气合成三氧化硫这两个反应的化学方程式 这两个反应有何共同点？ 什么是可逆反应？ 活动与探究1 氯水中含有哪些微粒？ 实 验 现象或性质 结 论 观察氯水的颜色 试验氯水的漂白性 测量pH 滴加AgNO3溶液 查阅资料 浅黄绿色 有Cl2分子 HClO具有强氧化性 含有HClO分子 pH试纸变红 含有H+离子 产生白色沉淀 含有Cl-离子 HClO是弱酸 含有ClO-离子 Cl2+H2O HCl+HClO 实验 现象 结论 ①FeCl3溶液与稍过量KI溶液反应 ②在反应①的溶液中加入苯，振荡、静置 ③取②的下层清液，滴加KSCN溶液 表2—1 FeCl3溶液与KI溶液反应程度的实验 2Fe3＋ +2I- 2Fe２++I2 有Fe3＋剩余 有I２生成 棕黄色变深 出现分层现象， 下层为紫红色 溶液变为 血红色 1、可逆反应 在同一条件下，既能向正反应方向，又能向逆反应方向进行的反应，叫做可逆反应。 二、化学反应的限度 一同两方向！ 如何判断一个反应是可逆反应?是从正反应开始还是逆反应开始？还是正、逆反应同时开始? 可逆反应的特点 2、反应一旦开始，在任何时刻，同时存在该反应体系中的所有反应物和生成物;而且一直在进行着正、逆反应； 3、不能进行到底，只能进行到一定程度 ———存在反应的限度。 1、正反应和逆反应发生的条件相同； 2SO2+O2 2SO3 在一定条件下，2mol SO2和1mol O2反应，能得到2molSO3吗？ 例1：在一密闭容器中通入SO2和只由18O组成的氧气（18O2）， 在一定条件下达到平衡时， 18O存在于（ ） A、只存在于O2中 B、只存在于O2和SO2中 C、只存在于SO2和SO3中 D、存在于SO2、O2、SO3中 D 某温度和压强下的密闭容器中,2SO2+O2 2SO3 △ 催化剂 时间 （min) 物质的量 浓度(mol/L) 0 10 20 30 40 50 60 70 SO2 1 0.7 0.5 0.35 0.2 0.1 0.1 0.1 O2 0.5 0.35 0.25 0.18 0.1 0.05 0.05 0.05 SO3 0 0.3 0.5 0.65 0.8 0.9 0.9 0.9 此条件下进行到什么时候达到了这个反应的限度? 达到反应限度时该反应是否停止了？ 蓄水池”进水—出水”平衡 “生态”平衡 “动态” “相等” 都有两个相反方向的运动一直在进行 想象一下: t V 0 V(正) V(逆) V(正) =V(逆) 化学平衡 在一定条件下，合成氨反应中正、逆反应速率、随时间变化 （１）反应开始时： V(正) 很大，V(逆)为零 （２）反应进行中： 反应物减少，导致V(正) 逐渐减小；生成物由无 到有逐渐增多，导致V(逆) 从零逐渐增大。 （３）反应达到平衡时： V(正)＝ V(逆) 反应混合物各组分的浓度不再发生变化 N2+3H2 2NH3 自然界和生产中有许多化学反应都是可逆反应，可逆反应在一定条件下不能进行到底，反应进行到一定限度就将建立起化学平衡状态。 1、定义 在一定条件下的可逆反应中，当正反应速率和逆反应速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 前提（适用范围）：可逆反应 内在本质：v(正)= v(逆) ≠0 外在标志：反应混合物中各组分 的浓度保持不变 二、化学平衡状态 2.化学平衡的特征： ①化学平衡只存在于可逆反应中； ②化学平衡是一个动态平衡； ③平衡时正反应和逆反应的速率相等且大于0； ④平衡时反应物和生成物的浓度保持不变； ⑤改变外界条件时，使V(正) 、V(逆)发生变化且V(正) ≠V(逆)，化学平衡就会被打破，并在新的条件下建立新的平衡。 “逆”、“动”、“等”、“定”、“变” 判断是否达到化学平衡 的两个重要标志 3、化学平衡状态的判定 对于可逆反应m A(g) n B(g) + p C(g) 在一定条件下达到平衡状态有以下几个标志 (1)A的生成速率和分解速率相等 (2)单位时间生成n mol B和p mol C的同时，生成m mol A （3）A、B、C的物质的量不再改变 （4）A、B、C的浓度不再改变 （5）A、B、 ... ...
