中小学教育资源及组卷应用平台 2.1 化学反应速率 一、化学反应速率的概念和计算 1． 2．对化学反应速率表达式的理解 3．化学反应速率的计算方法 (1)利用基本公式：v＝＝。 (2)利用速率之比＝化学计量数之比＝各物质浓度的变化量(Δc)之比＝各物质物质的量的变化量(Δn)之比。 (3)“三段式”法计算模板 例如：反应 mA＋nB??pC 起始浓度/(mol/L) a b c 转化浓度/(mol/L) x t时刻浓度/(mol/L) a－x b－ c＋) 计算中注意以下量的关系： ①对反应物：c(起始)－c(转化)＝c(某时刻)； ②对生成物：c(起始)＋c(转化)＝c(某时刻)。 二、化学反应速率的测定 1．测定原理 利用化学反应中与某一种化学物质的_____(或_____)相关的性质进行测定。 2．测定方法 (1)利用能够直接观察的某些性质测定 如通过测量释放出一定体积的气体的时间来测定反应速率，或测定一定时间内气体_____的变化来测定反应速率。 (2)利用科学仪器测量物质的性质 如在溶液中，当反应物或生成物本身有较明显的颜色时，可利用_____和显色物质浓度间的正比关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 3．测量锌与稀硫酸反应速率的实验设计思路 参考答案： 2.1 化学反应速率 一、化学反应速率的概念和计算 1．进行快慢 单位时间内反应物或生成物的浓度变化 v＝ mol/(L·min) mol/(L·s) 二、化学反应速率的测定 1．浓度 质量 2．时间 压强 颜色深浅 2.1 化学反应速率 随堂练习 一、化学反应速率的概念和计算 1．某一反应物的浓度是2.0 mol·L－1，经过4 min后，它的浓度变成1.68 mol·L－1，则在这4 min内它的平均反应速率为( ) A．0.2 mol·L－1·min－1 B．0.1 mol·L－1·min－1 C．0.04 mol·L－1·min－1 D．0.08 mol·L－1·min－1 2．对于化学反应3W(g)＋2X(g)===4Y(g)＋3Z(g)，下列反应速率关系中，正确的是( ) A．v(W)＝3v(Z) B．2v(X)＝3v(Z) C．2v(X)＝v(Y) D．3v(W)＝2v(X) 3．在体积为2 L的密闭容器内合成氨，已知在时间t内，氨的物质的量增加了0.6 mol，在此时间段内，用氢气表示的平均反应速率是0.45 mol·L－1·s－1，则t是( ) A．0.44 s B．1 s C．1.33 s D．2 s 4．根据右图填空： (1)反应物是_____；生成物是_____。 (2)在2 min内A、B、C三者的反应速率各是_____、_____、_____。 (3)该反应化学方程式是_____。 5．在甲、乙、丙、丁四种不同条件下，对于某反应X＋3Y===2Z＋2W，分别测得反应速率，甲：v(X)＝0.3 mol·L－1·min－1，乙：v(Y)＝1.2 mol·L－1·min－1，丙：v(Z)＝0.8 mol·L－1·min－1，丁：v(W)＝0.02 mol·L－1·s－1，则反应最快的是( ) A．甲 B．乙 C．丙 D．丁 6．对反应A＋3B?2C来说，下列反应速率中最快的是( ) A．v(A)＝0.3 mol/(L·min) B．v(B)＝0.6 mol/(L·min) C．v(C)＝0.5 mol/(L·min) D．v(A)＝0.01 mol/(L·s) 7．反应A(g)＋3B(g)?2C(g)＋2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为 ①v(A)＝0.15 mol·L－1·s－1 ②v(B)＝0.6 mol·L－1·s－1 ③v(C)＝0.4 mol·L－1·s－1 ④v(D)＝0.45 mol·L－1·s－1 该反应进行的快慢顺序为( ) A．④>②＝③>① B．④>②>③>① C．①>②＝③>④ D．①>②>③>④ 二、化学反应速率的测定 1．某课外活动小组为测量不同条件下H2O2的分解速率做了如下实验： ①取0.5 mol/L的H2O2溶液50 mL，注入250 mL洁净的烧瓶中，观察一段时间发现只有极少量气泡出现； ②向烧瓶中加入5 g MnO2，发现有大量气泡生成，同时观察到MnO2的外观没有明显的变化且过滤、烘干后称其质量不变； ③在上述烧瓶上增加一些装置，另取50 mL该过氧化氢溶液，测定MnO2存在下H2O2的分解速率。请回答下列问题： (1)根据信息判断，MnO2在该反应中的作用是_____，理由是_____。 ( ... ...
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