宁夏大学附属中学2019-2020学年高一下学期期中考试 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1；Al-27；O-16；Cl-35．5；Fe-56 1.关于元素周期表的下列中说法中，不正确的是 A. 元素周期表揭示了化学元素间的内在联系 B. 在元素周期表中，主族所表示的是由长周期元素和短周期元素共同组成的纵行 C. 元素周期表中周期数等于该周期内原子的电子层数 D. 元素周期表有18个纵行，共16个族 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素周期表是元素周期律的具体表现形式，揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一，A正确； B．零族元素也是有长周期元素和短周期元素共同组成的纵行，B错误； C．在元素周期表中，电子层数相同的原子位于同一周期，因此元素周期表中周期数等于该周期内原子的电子层数，C正确； D．元素周期表有7个主族、7个副族、1个零族、1个第Ⅷ族，共有16个族，D正确； 故答案为B。 2.有短周期元素A、B、C，其中A、B同周期，B、C同主族，且最外层电子数之和为17，核电荷数之和为31，则A、B、C为 A. C、N、Si B. N、P、O C. N、O、S D. C、Si、S 【答案】C 【解析】 【详解】B、C同主族，则B和C的最外层电子数相同，且最外层电子数最大为7，最外层电子数之和为17，可以是7+7+3，此时B、C分别为F和Cl，三种元素核电荷数之和为31，则A为B，与F同周期，其最外层电子数为3，符合题意； 还可以是6+6+5，此时B、C分别为O和S，则A为N，与O同周期，最外层电子数为5，符合题意； 还可以是5+5+7，此时B、C分别为N和P，则A为F，与N同周期，最外层电子数为7，符合题意； 综上所述，四个选项中只有C符合题意，故答案为C。 3.对于化学反应的限度的叙述，错误的是 A. 化学反应的限度与时间的长短无关 B 化学反应达到限度时，正、逆反应速率相等 C. 化学反应的限度是不可改变的 D. 任何可逆反应都有一定的限度 【答案】C 【解析】 【详解】A．化学反应的限度与反应物性质和外部因素有关，与时间长短无关，故A正确； B．化学反应达到限度时，各物质的物质的量不再改变，正逆反应速率相等，且不为0，故B正确； C．化学反应的限度与反应物性质和外部因素有关，当条件发生变化时，反应的限度是可能改变的，故C错误； D．可逆反应不能完全转化，任何可逆反应都有一定的限度，故D正确； 故答案为C。 4.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是 A. 碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 B. 原子半径：Na＜Mg＜Al C. 离子半径：Na+＜Mg2+＜Al3+ D. 单质的还原性：Al＞Mg＞Na 【答案】A 【解析】 【分析】 Na、Mg、Al同周期，根据同周期元素的递变规律分析。 【详解】A．元素的金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na＞Mg＞Al，则碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3，故A正确； B．Na、Mg、Al同周期，随核电荷数增大，原子半径减小，则原子半径：：Na＞Mg＞Al，故B错误； C．Na+、Mg2+、Al3+核外电子结构相同，核外电子排布相同的微粒，核电荷数增大，半径减小，离子半径：Na+＞Mg2+＞Al3+，故C错误； D．元素的金属性越强，对应单质的还原性越强，则单质的还原性：Al＜Mg＜Na，故D错误； 答案选A。 5.下列事实不能用于判断金属性强弱的是( ) A. 金属单质间发生的置换反应 B. 1 mol金属单质在反应中失去电子的多少 C. 金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 D. 金属元素的单质与水或酸反应置换出氢气的难易 【答案】B 【解析】 【详解】A、活泼金属能将不活泼金属从其盐中置换出来，通过金属间发生的置换反应能用于判断金属性强弱，选项A正确； B、1mol金属单质失电子的多少由原子结构决定，与失电子能力强弱无关，所以1mol金属单质在反应中失去电子的多少不能用于判断金属性强弱，选项B错误； C、金属元素的最高价氧化 ... ...
