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课件网) 第2节 燃烧热 能源 一、燃烧热 1 燃烧热的的概念: 2 概念理解： （1）研究条件： 25℃ 101kPa，条件不同，反应热不同 （2）燃料的物质的量规定为1mol （3）生成稳定氧化物（即生成物物不能继续燃烧） 一般如：C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l） （4）单位：KJ/mol 25℃ 101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量。 （1）为什么指定温度和压强？ （2）纯物质的量限定多少？ （3）什么才是稳定的氧化物？ （4）放出的热量单位是什么？ 3.表示的意义： 4.表示燃烧热的热化学方程式的书写： 含义: 在101KPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出 890.31KJ的热量. 如: CH4 的燃烧热为890.31KJ/mol. 应以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) CH4（g）+2O2（g）==CO2(g)+2H2O(I) △H=-890.31KJ/mol 5.计算可燃物完全燃烧时放出的热量： Q放=n(可燃物) ×△Hc Q放为可燃物燃烧反应放出的热量；n为可燃物 的物质的量；△Hc为可燃物的燃烧热。 【例】? 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？ 1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？ 【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4 的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V (CH4) / Vm=1000L / 22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出 890 kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。 （1）燃烧放出的热量与物质的多少有关，燃烧的物质越多，放出的热量就越多，而燃烧热规定是1 mol的可燃物； （2）研究燃烧放出的热量并未限定燃烧产物的形 态，而研究燃烧热必须是生成稳定的氧化物。 ？ 燃烧放出的热量与燃烧热有什么不同？ 二、中和热 1 中和热的的概念: 酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O时所释放的热量称为中和热。 2 注意： 强酸强碱反应的中和热： H+(aq) +OH-(aq) =H2O(l); ?H = -57.3 kJ/mol （定值） 弱酸弱碱电离要消耗能量，中和热?H <-57.3 kJ/mol 例. NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+ H2O(l); ?H = -57.3 kJ/mol 放热反应 1mol可燃物 不限量 不限量 生成1mol H2O 1mol反应物完全燃烧时放出的热量;不同的物质燃烧热不同 酸碱中和生成1molH2O时放出的热量, 燃烧热与中和热的区别与联系 燃烧热为a KJ/mol或 ΔH=—a KJ/mol 中和热为57.3 KJ/mol 或ΔH=—57.3KJ/mol 放热反应 ΔH<0 , 单位 kJ/mol 相 同 点 燃烧热 中和热 能量变化 ΔH 不 同 点 反应物的量 生成物的量 反应热 的含义 表示方法 练一练 导学案P4，(【典例】2013，扬州高二检测) 相信自己，努力就一定能创造奇迹！ （2）“中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同。书写中和热的热化学方程式时生成的水必须为1 mol，书写中和反应的热化学方程式时生成的水的量可为任意值。 ［特别提醒］ （1）“燃烧热的热化学方程式”与“燃烧的热化学方程式”的书写不同。写燃烧热的热化学方程式时可燃物必须为1 mol，燃烧的热化学方程式不强调可燃物的物质的量，可为任意值。 第 一 章 化学反应与能量 第2节 燃烧热 能源 第二课时 能源 下列属于一级能源的是： 属于二级能源的是： A 风能 B电能 C 氢能 D 阳光 E 天然气 A D E B C 能 源： 一级能源： 二级能源： 三、能源 能提供能量的资源，它包括化石燃料（煤， 石油，天然气），光能，风能，海洋能，朝汐能等。 来自自 ... ...
