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课件网) 化学平衡常数 化学平衡常数是最近几年高考反复考的知识点。它经常以大题的形式在高考题中出现，出现之后，首先会涉及化学平衡常数的表达式，其次会涉及化学平衡常数的相关计算。 教材地位： 学习目标 知识目标：理解化学平衡常数的含义，能够利用化学平衡常数进行简单的计算，深刻理解化学平衡常数在化学平衡判断和化学平衡计算中的重要应用。 情感目标：通过对平衡常数的学习，让学生体会化学对人类生活、科学研究和社会的贡献，培养学生将化学运用于生产、生活实践的意识。 能力目标：主要采用小组讨论、合作探究的方法，引发学生积极思考，得出规律，培养学生分析问题、解决问题的能力。 注意：c为各组分的平衡浓度 2. 表达式 可逆反应: m A (g) + nB (g) p C (g) +q D (g) 1、定义：一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡时，生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值为一常数。 ) ( ) ( ) ( ) ( C B c A c D c c K n m q p ? ? = 一、化学平衡常数 二、平衡常数的几个注意事项： 1、判断反应进行的程度 （一般情况认为） K ＞105 正反应进行得较完全 K ＜10-5 正反应很难进行（逆反应较完全）10-5 ≤K ≤ 105 可逆反应 2.化学平衡常数只与温度有关。 （与其他条件无关，如与反应物或生成物的浓度无关，与压强和催化剂无关。 ） 思考：平衡移动与平衡常数有关系吗？ 1．在一定条件下，已达平衡的可逆反应：2A(g)＋B(g)??2C(g)，下列说法中正确的是( ) A．平衡时，此反应的平衡常数K与各物质的浓度有如下关系： K= C2（c）/ (C2(A)C(B)) B．改变条件后，该反应的平衡常数K一定不变 C．如果改变压强并加入催化剂，平衡常数会随之变化 D．若平衡时增加A和B的浓度，则平衡常数会减小 练习应用、 A 3.在平衡常数表达式中：纯液体如纯水的浓度、固体物质的浓度不能写在平衡关系式中，因为它们的浓度是定值。 如:CaCO3(s) CaO(s)+CO2(g) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(l) K=C(CO2) K=C(CO)/[C(CO2) ·C(H2)] 稀溶液中进行的反应，如有水参加，水的浓度也不必写在平衡关系式中。 如：Cr2O72-+H2O 2CrO42-+2H+ K=C2 (CrO42-) · C2 (H+) /C(Cr2O72-) 非水溶液中的反应，如有水生成或有水参加反应，此时水的浓度不可视为常数，必须表示在平衡关系式中。 如乙醇和乙酸的反应： C2H5OH+CH3COOH CH3COOC2H5+H2O K=C(CH3COOC2H5)C(H2O)/[C(C2H5OH) ·C(CH3COOH)] 例1 N2 (g) + 3 H2 (g) 2NH3 (g) 1/2N2 (g) + 3/2 H2 (g) NH3 (g) ? 4、化学平衡常数表达式与化学方程式的书写有关。 K1 = C2（NH3） /C（N2）·C3（H2） K2 = C（NH3） / C1/2（N2）·C3/2（H2） K1 = K22 结论：同一反应，系数扩大（或缩小）2倍，K值需平方（或开方） 例2: 2NO (g) + O2 (g) 2NO2 2NO2 (g) N2O4 2NO (g) +O2(g) N2O4 (g) 结论：若干方程式相加(减)，则总反应的平衡常数等于分步平衡常数之乘积(商) K3=K1×K2 练习应用2、下列反应及其平衡常数为： H2(g)+S(s)=H2S(g) K1θ； S(s)+O2(g)=SO2(g) K2θ， 则反应H2(g)+SO2(g)=H2S(g)+O2(g)的平衡常数是 Ａ、K1θ+K2θ B、K1θ-K2θ C、K1θ×K2θ D、K1θ/K2θ D C 达到平衡时，C(H2)＝0.5mol·L-1，C(HI)＝4mol·L-1，则此温度下反应①的平衡常数为( )。 A．9 B．16 C．20 D．25 3、（宁夏卷）将固体NH4I置于密闭容器中， 在一定温度下发生下列反应： ①NH4I(s) NH3(g)＋HI(g)； ②2HI(g) H2(g)＋I2(g)。 提醒：对于有连带关系的反应，第一个反应的平衡量应为第二个反应的初始量 4、 2L容积不变的密闭容器中，充4molCOS气体，4molH2和4mol水蒸气，进行 COS(g)+H2(g) H2S (g) +CO(g) (2)CO(g) + H2O(g) H2 (g) +CO2 (g)达到化学平衡时， ... ...
