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课件网) 第一章 化学反应与能量 第一节 化学反应与能量的变化 课时1 焓变 反应热 学习目标 变化观念与微观探析: 了解化学反应中能量转化的原因，能说出常见的能量转化形式； 宏观辨识与变化观念: 了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念； 微观探析: 从微观化学键的变化进行ΔH的有关计算。 1 2 3 新知导入 断裂 形成 吸收 放出 新知讲解 1.反应热、焓变的概念 反应热 化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量 焓 与内能有关的物理量，用符号“H”表示 ΔH 焓变 恒压条件下进行的化学反应的热效应（生成物与反应物的焓值差） 常用kJ·mol?1或kJ/mol表示 定义 符号 单位 新知讲解 2．吸热反应与放热反应 放热反应：反应物的总能量_____生成物的总能量 吸热反应：反应物的总能量_____生成物的总能量 大于 小于 新知讲解 2．吸热反应与放热反应 常见的放热反应、吸热反应 放热反应 吸热反应 ①大多数化合反应 ②所有燃烧反应 ③酸碱中和反应 ④金属与水或酸的置换反应 ①大多数分解反应 ②盐的水解 ③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ④C和CO2或H2O(g)的反应 新知讲解 3．化学反应能量变化的原因 以H2(g) ＋ Cl2(g) === 2HCl(g)反应的能量变化为例说明 化学键 反应中能量变化 1 mol A—B化学键 反应中能量变化 H—H 吸收436 kJ 共吸收679 kJ Cl—Cl 吸收243 kJ H—Cl 放出431 kJ 共放出862 kJ 结论 H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)的反应热ΔH＝－183 kJ·mol－1 新知讲解 3．化学反应能量变化的原因 (1)微观角度认识 ΔH＝Q1－Q2 Q1>Q2，ΔH>0，_____反应 Q1
0，则B＋C→A ΔH<0 D 课堂练习 解析： 由图可看出，B和C的焓之和高于A的焓，则反应B＋C→A一定是放热反应，ΔH<0； 反之，A→B＋C的反应一定是吸热反应，ΔH>0。 根据能量守恒定律，两反应吸收和放出的能量一定相等。 误区警示 ?1?物质发生化学反应一定伴随着能量变化，但伴随能量 ... ... 