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课件网) C 下图所示装置能否构成原电池？ CuCl2溶液 CuCl2溶液 CuCl2溶液 CuCl2溶液 原电池是将 能转化为 能的装置， 构成原电池的条件是：_____ 化学能 电 原电池能将 化学能转化为电能， 那么有没有一种装置 可以将电能 转化为化学能呢？ CuCl2溶液 C C 负极 正极 一、电解原理 （电解CuCl2溶液） 阴极 阳极 2、电解 使电流通过电解质溶液而在 阴、阳两极引起氧化还原反应 的过程。 1、电解池（电解槽） 把电能转化为化学能的装置 3、电极 ①阳极：与电源正极相连的一极。 ②阴极：与电源负极相连的一极。 电解氯化铜溶液微观模拟 电解氯化铜溶液 通电前溶液中Cu2+、Cl-、H+、OH- 自由移动 通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动； 带负电的Cl-、OH-向阳极移动。 ①通电前溶液中存在哪些离子？这些离子是如何运动的？ ②接通直流电以后，原来的运动发生了怎样的改变？ ③有关离子在两极发生了什么样的反应？ Cu2+在阴极得电子变成了单质Cu, Cl-在阳极失电子变成了Cl2。 CuCl2 = Cu2+ + 2Cl- 2Cl- - 2e- = Cl2↑ 4、电解工作原理 Cu2+ + 2e- = Cu H2O H+ + OH- 总反应式：CuCl2 ＝＝ Cu + Cl2↑ 电解 阳极：与外电源正极相连，阴离子移向， 发生氧化反应（即失去电子） 阴极：与外电源负极相连，阳离子移向， 发生还原反应（即得到电子） 5、形成电解池的条件 e－ e－ C C CuCl2溶液 (1)直流电源 (2)两个电极 (3)电解质溶液或熔化的电解质 (4)形成闭合回路 阴极 阳极 6、电子流动方向 电解质溶液 电源负极 电解池阳极 电解池阴极 电源正极 通电后带正电的Cu2+、H+向阴极移动； 带负电的Cl-、OH-向阳极移动。 那么为什么 在阴极只有Cu2+得电子变成了单质Cu, 在阳极只有Cl-失电子变成了Cl2呢？ 7、离子的放电顺序 ①溶液中常见阴离子的放电顺序： S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F- ②溶液中常见阳离子的放电顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+ >Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 离子放电顺序实际上是和阴、阳离子的还原性和氧化性 相对应的。氧化性越强的离子越易得电子；还原性越强 的离子越易失电子。 以碳棒为电极，电解下列溶液，写出电极反应式 CuBr2 、 HI、K2SO4、 H2SO4 、NaOH、KCl、 CuSO4 实例 电极反应 浓度 pH 复原 电解规律（惰性电极）小结 阳极：S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F- Ⅰ Ⅱ Ⅲ Ⅳ Ⅰ与Ⅲ区：电解本身型 如CuCl2 、HCl Ⅰ与Ⅳ区：放氢生碱型 如NaCl Ⅱ与Ⅲ区：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3 Ⅱ与Ⅳ区：电解水型 如Na2SO4、H2SO4 、NaOH 阴极：Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+ 1.电解水型：含氧酸、强碱、活泼金属的含氧酸盐（如H2SO4、 NaOH、 K2SO4）的电解 用惰性电极电解电解质溶液的规律 2.电解电解质型：无氧酸、不活泼的无氧酸盐（如HCl、CuCl2）溶液的电解 3.电解质和水同时被电解型 A、放氢生碱型：活泼金属的无氧酸盐 （如NaCl、MgBr2)溶液的电解 B、放氧生酸型：不活泼金属的含氧酸盐 （如CuSO4、AgNO3）溶液的电解 思考：我们这所见的电解池，其电极 都是石墨，如果以活泼金属 作为电极，其电极反应是否 仍然一样呢？ 8、电解池中电极的分类 ①活性电极： 金属活动顺序表中银之前金属作电极 ②惰性电极： 铂、金或石墨电极 （既起导电作用,(作阳极)又参与电极反应） （只起导电作用，不参与电极反应） 9、电极产物的判断 （1）阳极产物的判断 ①、阳极是活泼金属 金属放电(金属失电子被氧化) ②、阳极是惰性电极 溶液中阴离子放电(阴离子失电子被氧化) 在溶液中，复杂离子（含氧酸根离子）一般不参与电极反应，而是OH-失电子： 4OH— —4e- 2H2O+O2 S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F- ... ...
