山西运城市景胜中学2019-2020学年高二下学期期末考试化学试题

_____ 运城市景胜中学2019-2020学年高二下学期期末考试 化学试题 ―、选择题(本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1.下列有关表述正确的是（ ） A. 次氯酸的电子式： B. N原子的电子排布图为： C. 硫原子的价电子排布式：3s23p4 D. 二氧化硅的分子式：SiO2 2.下列叙述中正确是 A. CO、CO2都是极性分子 B. H2O2、C2H2都是直线型分子 C. CH4、CCl4都是含有极性键非极性分子 D. BF3、NCl3都是平面三角形分子 3.下列四种分子中中心原子杂化类型与三个不同的是（　 　） A. CH4 B. NH3 C. H2O D. BF3 4.在基态多电子原子中，关于核外电子的叙述正确的是 A. 电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转 B. 电子从低能级跃迁到高能级的过程中一定要释放能量 C. 在同一能级上运动的电子，其运动状态一定相同 D. 能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动 5.已知Be在周期表中位于Al的左上方，则下列有关Be的说法中错误的是 A. 单质Be与酸或碱反应都能放出氢气 B. Be(OH)2为两性氢氧化物 C. Be的氧化物的化学式为Be2O3 D. BeCl2晶体属于分子晶体 6.已知氯化铝易溶于苯和四氯化碳，其熔点为190℃，则下列结论错误的是 A. 氯化铝是电解质 B. 固体氯化铝是分子晶体 C. 可用电解熔融氯化铝的办法制取金属铝 D. 氯化铝为非极性分子 7.下列各组无机酸的酸性强弱比较正确的是 A. HClO＞HClO2＞HClO3＞HClO4 B. HF＜HCl＜HBr＜HI C. H2CO3＜H2SiO3＜H2GeO3 D. HNO3＜H3PO4 8.下列说法正确的是（ ） A. 元素周期表每一周期元素原子的最外层电子排布均是从ns1 过渡到ns2np6 B. 所有的非金属元素都分布在p区 C. 原子核外电子排布式为1s1的原子与原子核外电子排布式为1s22s1的原子的化学性质相似 D. 元素周期表中ⅢB到ⅡB的10个纵行的元素都是金属，所以统称过渡金属元素 9.现有三种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是 A. 第一电离能：③＞②＞① B. 原子半径：③＞②＞① C. 电负性：③＞②＞① D. 最高正化合价：③＞②＞① 10.短周期元素X、Y、Z所在的周期数依次增大，它们的原子序数之和为20，且Y2－与Z＋核外电子层的结构相同。下列化合物中同时存在极性和非极性共价键的是 A. Z2Y B. X2Y2 C. Z2Y2 D. ZYX 11.Na3N是离子化合物，它能与水反应生成氨气。下列关于Na3N的说法中错误的是 A. 在Na3N与水反应中Na3N是还原剂 B. Na3N与盐酸反应时生成两种盐 C. Na3N分子中Na+的半径比N3-的半径小 D. Na+与N3-的核外电子排布都与氖原子的相同 12.已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是kJ/mol。根据下表所列数据判断错误的是 元素 I1 I2 I3 I4 X 496 4562 6912 9543 Y 578 1817 2745 11600 A. 元素X的常见化合价是+1价 B. 元素X与氯形成化合物时，化学式为XCl C. 元素Y是ⅢA族的元素 D. 若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应 13.下列叙述不正确的是 A. 在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻 B. 金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子 C. 熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 D. 在12g金刚石晶体中，含共价键为2NA 14.“类推”是一种重要的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的 A. 第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；则第三周期元素氢化物的稳定性顺序是：HCl>H2S>PH3 B. IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序是：AsH3>PH3>NH3 C. 二甲苯的沸点顺序是：邻二甲苯>对二甲苯；则羟基苯甲醛的沸点顺序是：邻羟基苯甲醛>对羟基苯甲醛 D. 根据“相似相溶”，乙醇能与水以 ... ...