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课件网) 第二节 影响化学反应速率的因素 分子 运动 分子具有 足够能量 有合适的取向 n活=n总×活% 有效碰撞理论 反应速率与活化分子的百分率（活%）成正比 序言 P2 能够发生化学反应的碰撞。 有可能发生有效碰撞的分子。 活化分子所多出普通分子的那部分能量E1。 活化能越低，单位体积内活化分子数越多，化 学反应速率就会越快。 有效碰撞： 活化分子： 活化能: 活化能和反应速率的关系: 影响化学反应速率的因素 化学反应的历程 普通 分子 活化 能 活化 分子 合理 取向的 碰撞 有效 碰撞 影响化学反应速率的因素 （1）硫在纯氧中比在空气中燃烧剧烈。 （2）香蕉采摘的时候并不是完全熟的，常用乙烯作为 它的催熟剂。 （3）新鲜的水果和食物保存在冰箱里能存放得更久。 思考与交流 用化学的观点解释下列事实： （4）煤粉比煤块更容易燃烧。 影响化学反应速率的因素 不同化学反应 的速率 反应物本身性质 （内因） 同一化学反应 的速率 外界条件 （外因） 内因———物质本身的性质（决定性因素） 影响化学反应速率的因素 反应物本身的性质 活化能的大小 单位体积内活化分子的多少 单位时间内有效碰撞次数的多少 化学反应速率的快慢 内 因 外 因 用碰撞模型解释化学反应速率的快慢 一、浓度对化学反应速率的影响 0.01mol/L的KMnO4 溶液 0.1mol/LH2C2O4溶液 0.2mol/LH2C2O4溶液 快 慢 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2 ↑+8H2O 结 论 其它条件相同时，增加 反应物的浓度，反应速 率加快；反之，降低反 应物的浓度，反应速率 减慢。 增加固体物质或纯液体的量，因其浓度 是个定值，故不影响反应速率（不考虑表 面积的影响）。 碰撞理论解释 浓度对反应速率的影响 浓度增大 →单位体积内n总↑ →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑ 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减慢反应速率，而不影响生成H2的总量，可向其中加入适量的 （ ） A. Na2CO3晶体 B. NaOH晶体 C. 水 D. CuSO4晶体 巩固练习 C 二、压强对化学反应速率的影响 对于有气体参加的反应，当其他条件不变时， 增大压强，气体的体积减小，浓度增大，反应 速率加快。 由于压强对固体、液体的体积几乎无影响， 因此，对无气体参加的反应，压强对反应 速率的影响可忽略不计。 压强对反应速率的影响 碰撞理论解释 压强增大 →浓度增大 →单位体积内n活↑ →有效碰撞↑ 影响化学反应速率的因素 注意 恒容时加入稀有气体使压强增大，反应物和生成 物的浓度都没有变化，所以化学反应速率不变。 恒压时加入稀有气体使体积增大，反应物和生成 物的浓度都减小，所以化学反应速率减小。 压强的“真变”与“假变” 压强对速率的影响是通过改变气体的浓度来改变的；若压强变化之后，气体的浓度未变，其化学反应速率不变。 在C(固)+CO2(气)=2CO(气) 的反应中。 现采取下列措施： （1）增大压强 ；（2）增加碳的量 （3）通入CO2； （4）恒容下充入N2； （5）恒压下充入N2 哪些措施能够使反应速率增大？为什么？ 答案：（1）（3） 巩固练习 如下图所示，相同体积的a、b、c三密闭容器，其中c容器有一活塞，a、b两容器为定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器压强相等，一定条件下 发生2SO2+O2 2SO3的反应。问： ③ 如起始在a、c两容器中通入同量的N2， 则此时三容器起始压强为Pa ___Pb Pc； ① 起始a、c两容器的反应速率大小关系为Va ___Vc； ② 反应一段时间后a、c中速率大小关系为Va ___Vc ； = < > = = > 起始反应速率关系为Va ___Vb ___Vc 巩固练习 三、温度对化学反应速率的影响 5mL0.1mol/L的H2SO4 + 5mL0.1mol/LNa2S2O3 热水 冷水 快 慢 Na2S2O3+H2SO4 = Na2SO4 + SO2 +S↓+ H2O 结 论 其它条 ... ...
