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课件网) * 第三节 生活中两种常见的有机物 乙 醇 甘肃省岷县第二中学 陈新平 新课标 人教版 必修2 1、从日常生活中乙醇的应用了解乙醇的部分物理性质； 2、经历探究乙醇与钠反应的实验过程，学会运用观察、实验的手段获取信息，并能说出乙醇与钠、水与钠反应的区别； 3、了解乙醇的组成和结构，认识乙醇中重要的官能团———羟基，能书写乙醇与钠反应的化学方程式； 4、能识别烃与烃的衍生物，认识常见的官能团(卤素原子、羟基、硝基、碳碳双键等)； 5、经历探究乙醇催化氧化的实验过程，能描述实验现象，知道铜的作用，能书写乙醇催化氧化的化学方程式； 6、乐于探究物质变化的奥秘，体验科学探究的艰辛和喜悦，感受化学世界的奇妙与和谐。 教 学 目 标 （三 维） * 清明时节雨纷纷， 路上行人欲断魂。 借问酒家何处有？ 牧童遥指杏花村。 * 含酒精:3% - 5% 含酒精:6% - 20% 含酒精:38% - 65% 75% 含酒精:8% - 15% 酒的分类 日常生活中，经常饮用的酒有啤酒、葡萄酒及白酒等；同学们可知这些酒的主要化学成份是什么？它的组成和结构如何？它有哪些主要性质？这节课我们一起来学习和研究。 * 95% 乙 醇 乙醇俗称酒精，同学们通过观察乙醇样品，总结其物理性质。 一、物理性质 色味态： 密 度： 挥发性： 溶解性： 无色透明有特殊香味的液体 比水小 跟水以任意比互溶，能够溶解多种无机物和有机物 易挥发 俗 称： 酒精 20℃时，0.789g/ml（乙醇溶液的浓度越大,密度越小.） （熔点-117.3 C ，沸点78.5 C.） 思考：如何分离水和酒精？工业上如何制取无水的乙醇？ * 〖展示〗乙醇的模型 〖练习〗 写出乙醇的化学式、电子式、结构式、结构简式 二、乙醇的结构 * 球棍模型 C—C—O—H H H H H H 结构式： CH3CH2OH或C2H5OH 结构简式： 化学式： C2H6O 电子式： 二、乙醇的结构 醇的官能团－羟基 写作－OH 氢 氧 思考：－OH 与OH－有何区别？性质相同吗？ * C—C—O—H H H H H H 羟基 羧基 烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代而生成的一系列新的有机化合物。试举例 官能团：决定有机化合物的化学特性的原子或原子团叫做官能团。如: —Br，-NO2，-OH，-C=C- * 三、乙醇的化学性质 1、与金属Na的反应： ［活动·探究］(实验3-2演示) 【分析】可以看到淡蓝色的火焰，用小烧杯罩住火焰，看到烧杯内壁变模糊，滴加澄清石灰水，无浑浊产生。从而说明乙醇与钠反应产生的气体是H2。 键的断裂情况（点击） 反应方程式：2CH3CH2OH + 2Na→2CH3CH2ONa + H2↑ * 1、与金属Na的反应：（分析) 〖讨论〗 （1）该反应属于置换反应，为什么？ （2）钠与水的反应和钠与乙醇的反应现象有什么不同，可能的原因是什么？为什么反应速率比水慢？ 结论：水和乙醇中都含有羟基，因此都能和钠反应，凡是含有羟基的物质应该都能和钠发生置换反应；钠与乙醇的反应比钠和水的反应缓和得多,乙醇分子中羟基中的H原子不如水分子中的H原子活泼,因为和—OH相连的另一部分结构不同。 * 过渡: 酒精是一种相对清洁的高能燃料,燃料乙醇的使用不仅可节省能源，还可以减少环境污染,实验室中，我们经常用乙醇做燃料，如用酒精灯加热药品等。 燃料 CH3CH2OH + 3O2 CO2 + 3 H2O 点燃 2.乙醇的氧化反应 现象：产生淡蓝色火焰，同时放出大量热。 酒精燃料飞机 提问:你能写出乙醇燃烧的方程式吗 （1）乙醇在空气中的燃烧 * 〖实验现象〗 a. 铜丝红色→黑色→红色反复变化； b. 在试管口可以闻到刺激性气味 。 黑色→红色 H O－H │ │ H－C－C－H │ │ H H Cu O ＋ Cu ＋ H2O △ ＋ H O │ H－C－C－H │ H 乙醛（刺激性气味） 红色→黑色 醛基 －CHO 两个氢脱去与O结合成H2O 2Cu + O2 2CuO ... ...
