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课件网) 第二章 化学反应速率与能量和化学平衡 第二节 影响化学反应速率的因素 学习目标 宏观辨识与科学探究 宏观辨识与科学探究 科学态度与社会责任 科学态度与社会责任 理解外界条件(温度、浓度、压强、催化剂等)对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 知道活化能的含义及其对化学反应速率的影响 了解催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用 认识化学反应速率的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用 新知导入 低温贮藏 增大浓度 催化剂 鼓入N2降低O2分压 影响化学反应速率的因素有哪些呢？ 新知讲解 1.有效碰撞理论简介 有效碰撞! 砰！ I H I H H H I I 砰！ I H I H H H I I 无效碰撞! 新知讲解 1.有效碰撞理论简介 活化分子与活化能 活化能越小，普通分子就越容易变成活化分子。 反应的活化能 E1－E2 新知讲解 1.有效碰撞理论简介 化学反应速率与活化分子、有效碰撞的关系： 活化分子的百分数越大，单位体积内活化分子数越多，单位时间内有效碰撞次数越多，化学反应速率越快。 向体系 提供活化能的方法 超声波 核辐射 加热 光照 新知讲解 2.外界因素对化学反应速率的影响 ①浓度 规律：反应物浓度增大→反应速率增大；反应物浓度减小→反应速率减小。 新知讲解 2.外界因素对化学反应速率的影响 ②压强 只有固体或纯液体参加的反应：压强变化几乎不影响反应速率。 增大压强 减小容器体积 反应物浓度增大 减小压强 增大容器体积 反应物浓度减小 反应速率增大 反应速率减小 有气体参与的反应： 新知讲解 2.外界因素对化学反应速率的影响 ③温度 规律：温度升高，反应速率增大；温度降低，反应速率减小。 结论： ①同一反应，用不同催化剂，反应速率不相同； ②选用合适的催化剂，能使反应速率增大； ③反应物之间同时发生多个反应时，催化剂有选择性，可以提高目标产物的比率。 新知讲解 2.外界因素对化学反应速率的影响 ④催化剂 ①双氧水分解生成O2的实验中：常用催化剂有MnO2、Fe3＋、Cu2＋，其催化能力MnO2>Fe3＋>Cu2＋。 ②酸性KMnO4氧化H2C2O4时所加的催化剂为Mn2＋或MnSO4。 ③淀粉水解时常用的催化剂为稀H2SO4或唾液，且唾液催化能力较强。 新知讲解 2.外界因素对化学反应速率的影响 ⑤其他因素对 化学反应速率的影响 课堂练习 1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)Na、Mg、Al与同浓度的稀H2SO4反应，反应速率相同。( ) (2)升高温度，加压均可增大任何反应的化学反应速率。( ) (3)锌与稀H2SO4反应时，硫酸的浓度越大，产生H2的速率越快。( ) (4)催化剂可以加快反应也可以改变反应热。( ) × × × × 2．有效碰撞是指( ) A．反应物分子间的碰撞 B．反应物活化分子间的碰撞 C．反应物分子发生合适取向的碰撞 D．活化分子之间发生合适取向的碰撞 课堂练习 D 3．在一密闭容器中充入1 mol I2和1 mol H2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)?2HI(g) (1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_____。 (2)升高温度，反应速率_____。 (3)扩大容器体积，反应速率 _____。 课堂练习 增大 增大 减小 4．反应C(s)＋H2O(g) ? CO(g)＋H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是 ( ) ①增加C的量 ②将容器的体积缩小一半 ③保持体积不变，充入N2使体系压强增大 ④保持压强不变，充入N2使容器体积变大 A．①④ B．②③ C．①③ D．②④ 课堂练习 C 解析：本题考查的是压强对反应速率的影响。 固体反应物，增加其用量，对反应速率几乎没有影响； 容器体积缩小一半，相当于压强增大一倍，浓度增大，反应速率增大； 体积不变，充入N2，体系总压强增大， ... ...
