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课件网) 一、元素与物质的关系 1、什么是元素？ 元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称 [思考] 元素是物质的基本组成成分，现有 H O S Na 这四种元素，它们能构成哪些物质呢？ H2、O2、O3、S、Na H2O、H2O2、H2S、SO2、Na2O、Na2S等 H2SO3、H2SO4、Na2SO4、NaOH等 NaHSO3、NaHSO4 一种元素： 两种元素： 三种元素： 四种元素： 请思考元素是如何组合成物质的？ 因而为数不多的元素能够组成种类繁多的物质。而种类繁多的物质又形成了丰富多彩的世界 ③不同的元素之间可以组成不同的物质，相同的元素之间也可以组成不同的物质。（Na2O，Na2O2） 元素是物质的组成成分，物质都是由元素组成的 ①每一种元素都能自身组成物质即单质，且也可能存在多种单质（例如O能组成O2，O3） ②一种元素可以与其他种类的元素组成物质即化合物（O和Na能组成Na2O ） （2） 元素在物质中有两种存在形态：一种是游离态，一种是化合态。 游离态：是元素以自身形式结合成单质时的存在形态。此时的化合价为零。 化合态：是元素与其他元素之间结合成化合物时的存在形态。此时的化合价一般为正价或负价。 练1、某物质经分析后知道，其中只含一种元素，则该物质不可能是（ ） A、混合物 B、纯净物 C、化合物 D、单质 C 2、元素的化合价和对应的化合物 (1)元素的化合价是该元素的一个原子跟其它元素的原子相互化合时，得失电子或共用电子的数目。 练2、下列说法中，正确的是（ ） A、一种元素只可能显示一种化合价 B、非金属元素只可能显示负化合价 C、金属元素在化合物中一般只显示正化合价 D、一种元素在同一化合物中，只能显示一种化合价 C (2)化合物中元素的化合价 化合物中元素化合价的规律： ①一般非金属氢化物中氢为+1价，非金属元素显负价，如：H2S；氧化物中氧元素为-2价，另一种元素为正价，如：SO3；含氧酸中氧元素为-2价，其他元素显正价,如：H2SO4。 ②非金属的化合价可为正价，也可为负价；金属元素只能显正价和零价。(如NH4NO3) 物质 纯净物 金属单质 非金属单质 化合物 酸 碱 盐 氧化物 单质 混合物 分类依据： 根据物质的组成 二、物质的分类 [思考] 请同学们思考下列各变化过程，回答各过程发生哪些反应，各属于哪种反应类型？ C → CO2 → H2CO3 → CaCO3 → CO2 CuO △ H2O Ca(OH)2 高温 分类法：分门别类地对物质及其变化进行研究，可以总结出各类物质的通性和特性。 [质疑] 我们为什么要对物质进行分类呢？分类的方式是唯一的吗？又有哪些分类方法呢？ 请对下列物质进行分类：KCl、NaOH、CaSO4、HNO3、Na2O2、NaHSO4、H2O、Na2O、SO2、NH3·H2O、CH3COOH、HClO、(NH4)2CO3、H2SO4。 酸：HNO3、CH3COOH、HClO、H2SO4 碱：NaOH、 NH3·H2O 盐：KCl、CaSO4、NaHSO4、 (NH4)2CO3 氧化物：Na2O2、H2O、Na2O、SO2 酸 一元酸：HNO2、CH3COOH、HCl 二元酸：H2SO4、H2CO3 多元酸：H3PO4 酸 强酸：H2SO4、HCl、HNO3 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH 中强酸：H3PO4 碱 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、 Ca(OH)2 弱碱：NH3·H2O、Cu(OH)2等 中强碱：Mg(OH)2 碱 一元碱：NaOH、KOH、 NH3·H2O 二元碱：Ba(OH)2、 Ca(OH)2 多元碱：Al(OH)3 碱 可溶性碱：NaOH、KOH、Ba(OH)2、NH3·H2O 不可溶碱：Mg(OH)2、Cu(OH)2、Fe(OH)3 盐 正盐：Na2CO3、KCl、NH4NO3、(NH4)2SO4 酸式盐：NaHSO4、K2HPO4 碱式盐：Cu2(OH)2CO3 氧化物 金属氧化物：Na2O、Na2O2、Fe2O3、MgO 非金属氧化物：SO2、CO2、NO2 氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、MgO 酸性氧化物：SO3、CO2、SO2、Mn2O7 两性氧化物：Al2O3 酸性氧化物：能与碱反应只生成盐和水的氧化物。 碱性氧化物：能与酸反应只生成盐和水的氧化物。 不成盐的氧化物： ... ...
