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课件网) 第二章 化学物质及其变化 第二节 离子反应 本节课要学习的内容 1.离子反应发生的条件 2.离子共存问题 3.离子反应的应用 [分组实验2-3] 1.向盛有2 mL CuSO4 溶液的试管中加入2mLNaOH溶液 2.向盛2 mL NaOH 溶液的试 管中滴加酚酞溶液，再慢慢 加入稀盐酸，直到无色 3.向盛2 mL Na2CO3 溶液的试管中加入2 mL 稀HCl 产生蓝色沉淀 溶液先变红后无色 产生无色无味气体 探究复分解型离子反应发生的条件 Cu2++2OH_=Cu(OH)2↓ H++OH- = H2O 2H++ CO32-= CO2↑+ H2O 无现象，没有发生离子反应 【讨论与思考】 1.上述1、2、3实验中，溶液中离子的 数目有何变化？ 2.哪些因素可以使离子数目明显减少？ 离子反应的实质就是通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。 减少 生成难溶物、难电离（水）、 挥发性物质（气体） ⑴ 生成难溶物质如:AgCl、BaSO4 、CaCO3 ⑵ 生成难电离的物质（弱酸、弱碱、水）如： CH3COOH 、NH3.H2O ⑶ 生成挥发性物质（气体）如：NH3、 CO2、SO2、H2S等 共同特点 反应后 离子浓度 减小 一、复分解型离子反应发生的条件 1.下列能发生离子反应的是（ ） A.KCl 溶液与 NaOH溶液混合 B.AgNO3溶液与 NaCl溶液混合 C.NaNO3溶液与KCl溶液混合 D.NaCl溶液与 Ba(OH)2溶液混合 课堂检测 B 【思考与交流】 下列哪组离子能发生反应，哪组离子不能发生反应？ H+ NO3- SO42- K+ Na+ Ba2+ OH_ 3. Ca2+ Na+ CO32- NO3_ 4. H+ K+ Cl- OH_ 不反应 不反应 生成难溶物 CaCO3 生成H2O 离子共存 离子不共存 二、离子共存问题 1.离子共存是指离子之间不发生反应。 反应不共存，共存不反应。 2.符合下列情况的离子不能大量共存： （1）因发生复分解反应不共存 （2）因发生氧化还原反应不共存 （3）因发生双水解反应不共存 以后再学 （4）因发生络合反应不共存 因发生复分解反应的离子不能大量共存： （1）生成难溶物或微溶物的离子。如Ba2+和SO42-、 （2）生成挥发性物质（气体）的离子。如H+和CO32-、 （3）生成难电离的物质的离子。如H+和CH3COO-、 H+和SO32-、H+和HCO3-、H+和HSO3-等。 H+和OH-、 OH-和NH4+等。 Ca2+和OH-、Ag+和Cl-、Cu2+和OH-等。 （4）弱酸的酸式根离子(HCO3-、HSO3-、HS-等）既 不能与H+大量共存，又不能与OH-大量共存。 判断下列各组离子能否大量共存 1. Ca2+ Na+ SO42- NO3- 2. NH4+ K+ OH- SO42- 3. H+ K+ HCO3- SO42- 4. Na+ K+ CO32- OH- 生成微溶物 CaSO4 生成 NH3 · H2O 生成 气体 CO2 能大量共存 练一练： ①溶液为无色时，则不存在有色的离子。 Cu2+（蓝色）、Fe3+（棕黄色）、 Fe2+（浅绿色）、MnO4-(紫红色)等； 溶液透明时，则不能存在沉淀。 ②强碱性溶液或pH>7时，则溶液中存在大量OH-； ③强酸性溶液或pH<7时，则溶液中存在大量H+； 3.注意题目附加隐含条件 1.在无色透明溶液中，能大量共存的离子组是（ ）。 A、K+、Cu2+、NO3-、SO42- B、K+、Na+、Cl-、CO32- C、Mg2+、OH-、NO3-、Cl- D、K+、Na+、MnO4-、SO42- 随堂练习 B 2.在pH=1的无色透明溶液中能大量共存的离子组是（ ）。 A. K+、Ag+、NO3-、Cl- B. Cu2+、Na+、NO3-、SO42- C. K+、Na+、S2-、Cl- D. Mg2+、Na+、NO3-、SO42- 随堂练习 H+ H+ H+ D 归纳离子共存问题的解题技巧： 三看 一看 颜色 二看 酸碱性 三看 反应 三、离子反应的实际应用 混合物的分离 如选用试剂将混合物中的某离子沉淀后过滤。 2.物质的提纯和鉴定 如粗盐的提纯，除去NaCl中的Ca2+、Mg2+、SO42- 3.清除水中污染物 如明矾净水 【高考链接】 某河道两旁有甲、乙两厂，它们排放的工业废水中，共含K+、Ag+、Fe3+、Cl-、OH-、NO3- 六种离子。 ①甲厂的废水明显呈碱性，故甲厂废水中所含的3种离子是 ② ... ...
