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课件网) [复习] 1、什么叫饱和溶液？什么叫不饱和溶液？ 一定温度下，不能再溶解溶质的溶液叫饱和 溶液。能继续溶解溶质的溶液叫不饱和溶液。 2、溶解性是指：_____ 溶解性是物质的_____性质。 溶解性大小跟 _____有关。 一种物质溶解在另一种物质中的能力。 物理 溶质、溶剂的性质 物质的溶解性只是粗略的表示物质的溶解能力的强弱，为了精确表示物质的溶解能力，化学上引入了“溶解度”的概念。 固体物质的溶解度 定义：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度。 注意：条件：一定温度 标准：100克溶剂 状态：饱和状态 单位：克 任何物质的溶解是有条件的，在一定的条件下某物质的溶解量也是有限的，不存在无限可溶解的物质。 溶解度与溶解性的关系：20℃ 易溶 物质 可溶 物质 微溶 物质 难溶 物质 S＞10克 S＞1克 S＞0.01克 小于0.01克 （1）20℃时100克水里，溶解了36克氯化钠达到饱和状态，20℃时NaCl的溶解度是多少？ （2）20℃时，KClO3在水里的溶解度是 7.4g，这表示什么含义？ 此时，溶液中溶质、溶剂、溶液的质量比是 。 练习 36克 20℃时，100克水中最多溶解7.4 克KClO3 7.4：100：107.4 [实验探究] 讨论: ⑴ NaCl在水溶液里达到溶液平衡状态时有何特征？ v（结晶）=v（溶解） ⑵ 要使NaCl饱和溶液中析出NaCl固体，可采取什么措施？ 加热浓缩 降温 (3)在饱和NaCl溶液中加入浓盐酸 探究实验 现象:NaCl饱和溶液中析出固体 解释: 在NaCl的饱和溶液中，存在溶解平衡 NaCl(S) Na+(aq) + Cl-(aq) 加浓盐酸Cl- 的浓度增加,平衡向左移, NaCl析出 可溶的电解质溶液中存在溶解平衡，难溶的电解质在水中是否也存在溶解平衡呢？ 第三章 水溶液中的离子平衡 第四节 难溶电解质的溶解平衡 我们知道，溶液中有难溶于水的沉淀生成是离子反应发生的条件之一。例如，AgNO3溶液与NaCl溶液混合，生成白色沉淀AgCl：Ag++Cl-=AgCl↓，如果上述两种溶液是等物质的量浓度、等体积的，一般认为反应可以进行到底。 一、Ag＋和Cl－的反应真能进行到底吗？ 思考与交流：阅读课本P61 问题讨论： 1、当AgNO3与NaCl恰好完全反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？ 2、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？ 3、难溶电解质(如AgCl)是否存在溶解平衡？如何表示？ 有 习惯上，将溶解度小于0.01克的电解质称为难溶电解质。难溶电解质的溶解度尽管很小，但不会等于0 Ag+ Cl- 溶解 AgCl(s) Ag＋(aq) + Cl－(aq) 沉淀 AgCl(s) 当v（溶解）＝ v(沉淀）时,得到饱和AgCl溶液，建立溶解平衡 1、有沉淀生成的复分解类型离子反应能不能完全进行到底呢？ 不能, 沉淀即是难溶电解质,不是绝对不溶,只不过溶解度很小,难溶电解质在水中存在溶解平衡. 化学上通常认为残留在溶液中的离子浓度小于10-5mol/L时，沉淀达到完全。 2、难溶电解质的溶解平衡 3)特征： 逆、等、动、定、变 1)概念： 在一定条件下，难溶电解质溶解成离子的速率等于离子重新结合成沉淀的速率，溶液中各离子的浓度保持不变的状态。（也叫沉淀溶解平衡) 4)影响难溶电解质溶解平衡的因素： a、绝对不溶的电解质是没有的。 b、同是难溶电解质，溶解度差别也很大。 c、易溶电解质做溶质时只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。 ①内因：电解质本身的性质 ②外因： a)浓度：加水，平衡向溶解方向移动。 b)温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 练：书写碘化银、氢氧化镁溶解平衡的表达式 C) 同离子效应：加入含有相同离子电解质，平衡向结晶的方向移动. 科学视野 溶度积 P65页 1、定义：沉淀溶解平衡中，各离子浓度幂的乘积叫做溶度积（Ksp） 。 2、表达 ... ...
