(
课件网) 第二章 化学反应与能量 第一节 化学能与热能 一飞冲天：“神舟”五号发射实况回放 生活中哪些事实说明了在化学反应中伴随着能量的变化？ 【思考与交流】 一、化学键与化学反应中能量变化关系 物质发生化学反应的同时还伴随着能量的变化,而这种能量变化又通常表现为热能变化。 Na+ Cl－ 电子转移 不稳定 稳定 更稳定 复习 化学反应的本质是什么？ 金属钠 氯气 旧键断裂 新键形成 NaCl晶体比Na+、Cl-稳定，说明了什么？ 说明NaCl晶体具有的能量比Na+、Cl-单独存在时具有的能量低。 讨论 表示为： △H=E生— E反 也就是说Na+、Cl-间形成离子键时释放了能量。 1、从物质本身包含能量的角度看： 反应物总能量＞生成物总能量 反应放出能量 E反 E生 反应物总能量＜生成物总能量 反应吸收能量 水能和化学能变化对比示意图 水往低处流要释放能量 （势能转化成动能） 反应物的总能量＞生成物的总能量 （化学能转化成热能） 放出热量 水能和化学能变化对比示意图 将水抽到高处需要提供能量 （电能转化成机械能、再转化成势能） 反应物的总能量＜生成物的总能量 （热能转化成化学能） 吸收热量 能量E 反应过程 反应过程 反应物 生成物 能量E 放热反应 吸热反应 反应物 生成物 规 律 若E反＞E生，则反应放热，则为放热反应 若E反＜E生，则反应吸热，则为吸热反应 化学反应过程可以看成是“能量”的储存和释放过程。 化学反应在发生过程中是吸收热量还是放出热量 取决于反应物总能量和和生成物总能量的相对大小。 [小结] 1、化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化 2、化学上把有热量放出的化学反应叫作放热反应 3、化学上把吸收热量的化学反应叫作吸热反应 4、物质能量越高,就越不稳定,能量越低,就越稳定. H ＋ H → H–H ； ?H＝－436kJ/mol H-H → H ＋ H ； ?H＝＋436kJ/mol CH4 → C ＋4H ； ?H＝＋1660kJ/mol 形成（或断裂）1mol化学键时释放（或吸收)的能量叫做键能 C ＋4H → CH4 ； ?H＝－1660kJ/mol 键能越大，化学键越牢固，物质越稳定。 2、化学键与化学反应中能量变化关系 ●化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因 当E吸＞ E放 反应吸收能量 当E吸＜ E放 反应放出能量 2、从键能的角度看： 反应物 生成物 化学反应： 旧化学键断裂 新化学键形成 吸收能量E吸 放出能量E放 任何化学反应都伴随着能量的变化！ 表示为： △H=∑E吸— ∑E放 【归纳小结】 一个化学反应是为放热反应还是吸热反应 取决于： 取决于所有断键吸收的总能量与所有 形成新键放出的总能量的相对大小， 即取决于反应物的总能量与生成物的总能量的相对大小。 [练习] １mol Ｈ-Ｈ键的键能是436KJ, １mol I – I 键的键能是151KJ， １molH-I 键的健能是299KJ。则H2（g）+I2（g）=2HI（g）的反应是（ ） Ａ、吸热反应 Ｂ、放热反应 Ｃ、分解反应 Ｄ、化合反应 ＢＤ 二、化学能与热能的相互转化 2、化学反应中的能量变化主要表现为热量的变化———吸热或放热 1、质量守恒定律和能量守恒定律（两条基本定律） [实验２－１]在一支试管中加入2～3mL 6mol/L的盐酸溶液。再插入用砂纸打磨光的铝条。 现 象 方程式、结论 溶液温度升高 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 ↑ 放出热量；化学能转化成热能 该反应是放热反应 [实验2—2探究] ：Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应 ２.整个实验中有哪些创新之处？ 1.整个实验的现象、反应化学方程式和结论？ 实验2－2 现象：1、玻璃片（小木板）会与小烧杯粘结在一起 2、有少许刺激性气味气体产生 3、有水生成 Ba(OH)2· 8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2 +2NH3 +10H2O 结论：该反应是吸热反应 [思考与交流]如果要通过实验来测定盐酸与氢氧化钠 ... ...
