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课件网) 实验测得在25℃、101kPa时，1molCH4完全燃烧放出890.31kJ的热量。 CH4(g)+2O2 (g) =CO2 (g) +2H2O (l) ΔH= - 890.31kJ/mol 写出上面的热化学方程式 一、燃烧热 1. 概念: 在25℃、101kPa时,1mol纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量。 生成物不能继续燃烧 C -- CO2 （g） S – SO2 （g） H– H2O（l） 单位: kJ/mol 限定燃料的物质的量 为什么指定温度和压强? 强调： ①燃烧放热，燃烧热△H＜0。 H2(g)+ ?O2(g)=H2O(l) ?H =- 285.8kJ/mol ②燃烧热规定了可燃物的物质的量为1mol. 三种表示方法： H2的燃烧热△H=-285.8kJ/mol H2的燃烧热为285.8kJ/mol， 1molH2完全燃烧放出热量为285.8kJ 2.表示的意义： 如: CH4的燃烧热为890.3KJ/mol. 含义: 在25℃、101kPa时, 1molCH4完全燃烧时,放出890.3KJ的热量. 3.燃烧热的热化学方程式 以1mol物质的标准来配平其余物质的化学计量数(常出现分数) 4.一定量可燃物完全燃烧时放出的热量 Q放=n(可燃物) × △H 1．下列关于燃烧热的说法中正确的是( ) A．1 mol物质燃烧所放出的热量 B．常温下，可燃物燃烧放出的热量 C．在25°C、1.01×105 Pa时，1 mol物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量 D．燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变 答案：C 2.以下几个热化学方程式，能表示固态碳和气态氢气燃烧时的燃烧热的热化学方程式是( ) A．C(s)＋O2(g)===CO(g) ΔH＝－110.5 kJ/mol B．C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ/mol C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ/mol D．H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g) ΔH＝－241.8 kJ/mol B 变式 应用 3.已知充分燃烧a g乙炔(C2H2)气体时生成1 mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是 ( ) A．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－2b kJ/mol B．C2H2(g)＋5/2O2(g)===2CO2(g)＋ H2O(l) ΔH＝2b kJ/mol C．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－4b kJ/mol D．2C2H2(g)＋5O2(g)===4CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝b kJ/mol C “燃烧热的热化学方程式”与“燃烧反应的热化学方程式”的书写不同，燃烧热的热化学方程式纯物质系数必须为1，，燃烧反应的热化学方程式系数可以是任意值。 例如：燃烧热的热化学方程式： H2(g) ＋O2(g)===H2O(l) ΔH ＝ －242 kJ·mol－1 燃烧反应的热化学方程式： 2H2(g) ＋2O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－400 kJ·mol－1 “中和热的热化学方程式”与“中和反应的热化学方程式”的书写不同，中和热的热化学方程式生成的水系数必须为1，中和反应的热化学方程式系数可为任意值。 如：(1)中和热的热化学方程式： NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ/mol(中和热) (2)中和反应的热化学方程式： 2NaOH(aq)＋H2SO4(aq)===Na2SO4(aq)＋2H2O(l) ΔH＝－57.3×2 kJ/mol 1．燃料热 中和热的比较 【例1】 下列说法正确的是 ( ) A．1 mol 硫酸与1 mol Ba(OH)2完全中和所放出的热量为 中和热 B．25 ℃、101 kPa时，1 mol S和2 mol S的燃烧热相等 C．CO是不稳定的氧化物，它能继续和氧气反应生成稳定 的CO2，所以CO的燃烧反应一定是吸热反应 D．101 kPa时，1 mol碳燃烧所放出的热量为碳的燃烧热 答案 B 变式训练1 下列热化学方程式书写正确的是( ) A．C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g) ΔH＝－1 367.0 kJ·mol－1(燃烧热) B．NaOH(aq)＋HCl(aq)===NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH＝＋57.3 kJ·mol－1(中和热) C．S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH＝－296.8 kJ·mol－1(反应热) D．2NO2===O2＋2NO ΔH＝＋116.2 kJ·mol－1(反应热) 答案 C 变式训练2 下列说法正确的是（ ） A．在101 kPa时 ... ...
