吉林省松原市扶余一中2019-2020学年高一下学期期中考试化学试题

扶余一中2019-2020学年高一下学期期中考试 1016000012649200化 学 考生注意： 1. 本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。 2. 答题前，考生务必用直径0.5毫术黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3. 考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫术黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4. 本卷命题范围：人教版必修2第一章，选修4第一章、第二章、第四章及第三章第一节。 5. 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1.为了减缓地下钢管的腐蚀，下列措施可行的是 A.钢管与镁块相连 B.钢管与铜板相连 C.钢管与铅板相连 D.钢管与直流电源正极相连 2.在下列说法中正确的是 A. 需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B. 热化学方程式中的化学计量数可以是分数 C. 1mo1酸与1mo1碱反应放出的热叫作中和热 D. 石墨转化为金刚石的过程中没有热量变化 3.已知0.1mo1·L—1的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO— +H+ 。要使溶液中 false 的值增大，可以采取的措施是 A.加少量冰醋酸 B.降低溶液温度 C.加少量稀盐酸 D.加蒸馏水 4.电解含下列离子的水溶液，若阴极析出相等质量的物质，则消耗电量最多的是 A.Hg2+ B.Cu2+ C.K+ D.Ag+ 5.已知CuSO4·5H2O(s)、 CuSO4(s)及CuSO4(aq)之间转化时的能量关系如图所示，下列关系式正确的是 A.Q1Q2 D. ΔH=Q1+Q2 6.空间探测器发射时常用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ ? mo1—1； ②N2H4(g)+ O2(g) =N2(g)+2H2O(g) ΔH= -534 kJ ? mo1—1。则 N2H4(g)和 NO2(g)反应的热化学方程式可表示为 A.N2H4(g)+NO2 (g)=falseN2(g)+2H2O(g) ΔH= -567.85 kJ ? mo1—1 B.2N2H4+2NO2=3N2+4H2O ΔH= -1135.7 kJ ? mo1—1 C.2N2H4(g)+2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g) ΔH= +1135.7 kJ ? mo1—1 D.N2H4(1)+NO2 (g)= falseN2(g)+2H2O(l) ΔH= +567.85 kJ ? mo1—1 7.已知某电池总反应为5MnO2+2Ag+2NaCl = Na2Mn5O10+2AgC1。下列有关说法不正确的是 A. AgCl是氧化产物 B. Na+不断向电池的负极移动 C. 每生成1mo1 Na2Mn5O10转移2mo1电子 D. 负极反应式为 Ag+C1- — e- = AgC1↓ 8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A. 向氯水的平衡体系中加入 NaOH 溶液后颜色变浅 B. 增大压强，平衡体系2HI(g) H2(g)+I2(g)的颜色变深 C. 升高温度，反应3H2(g)+N2(g) 2NH3(g) ΔH<0平衡向左移动 D. 打开碳酸饮料的瓶盖后，瓶口有大量气泡冒出 9. 在1L密闭容器中，用足量的CaCO3与100mL稀盐酸反应制取CO2，反应生成CO2的体积随时间的变化关系如图所示(CO2的体积已按标准状况折算)。下列分析不正确的是 A.EF段反应速率加快的原因是反应体系的温度上升 B.FG 段反应速率减慢的原因是稀盐酸的浓度不断减小 C.EF段，用盐酸表示该反应的平均反应速率为0.04mo1?L—1?min—1 D.OE、EF、FG 三段中，用CO2表示的平均反应速率之比为2:4:1 10. 一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) ΔH>0，当反应达平衡时，测得容器中各物质的物质的量均为n mo1。在其他条件不变时，欲使CO2的平衡浓度增大一倍，下列措施可行的是 A. 升高温度 B. 加入催化剂 C.再加入n mol CO2和n mol H2 D.再加入2n mol CO 和2nmol H2O(g) 11. X、Y、Z三种短周期元素，X的原子半径小于周期表中任何其他元素原子的半径，Y的最外层电子数是次外层电子数的两倍，Z ... ...