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课件网) 第二节 离子反应 酸、碱、盐在水溶液中的电离 思考 1：金属为什么能够导电？ 2：氯化钠溶液为什么能够导电？ 思考 4:蔗糖溶液为什么不能导电？ 3:氯化钠固体不能导电? 1、基本概念 一、电解质与非电解质 在水溶液或熔融状态下能够导电的化合物 在水溶液和熔融状态下都不能导电的化合物 (2) 非电解质: (1) 电解质: 讨论分析下列物质哪些是电解质？哪些是非电解质? ①金属铜 ②固态NaCl ③SO3 ④H2SO4 ⑤碳棒 ⑥酒精水溶液 ⑦KOH溶液 ⑧葡萄糖 ⑨ KOH ⑩MgO 电解质： 非电解质： ② ④ ⑨ ⑩ ③ ⑧ 单质和混合物既不是电解质，也不是非电解质 判断电解质和非电解质的方法 ① 都是电解质，所给出的 必须是化合物（纯净物），而不是溶液 ② 都是电解质 ③ （SO2、CO2等）、NH3和绝大多数 是非电解质 酸、碱 、盐 酸、碱 、盐 金属氧化物 非金属氧化物 有机物 判断下列说法是否正确： 1、铜和NaOH溶液都能导电，所以它们属于电解质。 注意: 电解质与非电解质是对化合物进行分类，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质 2、硫酸钡难溶于水，其水溶液几乎不导电，所以硫酸钡不是电解质。 注意:电解质的导电条件：水溶液里或熔融状态下。(只需具备其中之一) 3.CO2溶于水能导电，那么CO2是电解质。 注意:必须是在一定条件下由于自身产生自由移动的离子而导电的化合物才能称其为电解质。 注重概念的正确理解! 小结 ①电解质、非电解质均为化合物 ②电解质导电须在水溶液中或熔融状态下 ③电解质应是本身电离而导电 ④难溶于水的盐类因其溶解的部分完全电离（或在熔融状态下也可完全电离），故为电解质 2、电离方程式的书写 ②生成符号右边离子所带的电荷总数为0 ①生成符号两边各元素的原子个数相等 检查： 电离方程式： NaCl = Na+ + Cl- 阳离子 阴离子 化学式 生成符号 离子符号（代表水合离子） ③原子团不能分开写 电离方程式的书写 注意事项 1、电离过程中，原子或原子团化合价不变，离子所带的电荷数等于它在化合物中显示的化合价。 2、原子团在电离过程中不变。 3、化学式中除原子团本身含有的右下角数字外，其余原子或原子团的个数应改写成离子符号前的化学计量数，并确保方程式左右两边题中元素质量守恒。 4、检查电离方程式书写是否正确： （1）是否符合事实 （2）是否质量守恒 （3）是否电荷守恒 请写出KOH 、Ba(OH)2、CuSO4、NaNO3在水中的电离方程式。 KOH = K+ + OH- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- CuSO4 = Cu2+ + SO42- NaNO3 = Na+ + NO3- 请写出下列三组物质的电离方程。第一组： HCl、 H2SO4、 HNO3;第二组： Ba(OH)2 、 NaOH;第三组： NaCl、 K2SO4 HCl =H+ +Cl- H2SO4 =2H+ +SO42- HNO3 =H+ +NO3- Ba(OH)2 =Ba2+ + 2OH- NaOH =Na+ + OH- NaCl =Na+ + Cl- K2SO4 =2K+ + SO42- 电离时生成的阳离子全部是H+的化合物叫做酸 电离时生成的阴离子全部是OH-的化合物叫做碱 电离时能生成金属阳离子（包括NH4+）和酸根阴离子的化合物叫做盐 练习1：已知在水溶液中NaHSO4=Na+ +H+ +SO42- 据此判断NaHSO4属于哪类物质？Cu2(OH)2CO3 呢？ NaHSO4在水溶液中电离时虽然产生了H+，但是阳离子中还有Na+，不全部是H+，不符合酸的定义。它应该属于盐类，是酸式盐。 Cu2(OH)2CO3属于碱式盐。 拓展：NaHCO3在水溶液中电离 NaHCO3=Na+ +HCO3- NaHSO4在熔融状态电离NaHSO4=Na+ +HSO4- 课 外 补 充 (1)强电解质的电离方程式 由于强电解质在电离条件下(溶于水或受热熔化)完全电离为自由移动的阴、阳离子，因此，写强电解质的电离方程式时用“===”号。如： (3)多元弱酸的电离方程式 多元弱酸的电离是分步进行(发生)的，其电离方程式要分步写，如： H2CO3(二元弱酸)的电离为 当堂 ... ...
