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课件网) 你今天走了多少步路？ 你今天走了多少公里的路？ 你上了多少秒钟的化学课？ 你上了多少节化学课？ 你到商场买了多少粒米？ 你到商场买了多少斤米？ 你今天喝了多少滴水？ 你今天喝了多少杯水？ 你今天喝了多少桶水？ 水是大家非常熟悉的物质，它是由水分子构成的。一滴水（约0.05mL）大约含有17万亿亿个水分子。如果一个个地去数，即使分秒不停，一个人一生也无法完成这项任务。那么怎样才能既科学又方便地知道一定量的水中含有多少个水分子呢？ 宏 观 （质量） 微观 (分子数) [疑问] 2H2 + O2 2H2O 点燃 质 量： 4g 32g 36g 分子数： 2个 1个 2个 一、物质的量及其单位—摩尔 1.物质的量（n） (1) 是国际单位制七个基本物理量之一 (3) 研究对象是微观粒子（分子、原子、离子等） 的集体,是物质的宏观（质 量、体积等）数量 与 微观粒子之间的关系 (4)单位是摩尔,简称摩,符号为mol (2)物质的量是一个专用名词,不能拆开理解,也不能 增减字,不等于物质的质量 资料 国际单位制（SI）的7个基本单位 物理量 单位名称 单位符号 长度 米 m 质量 千克 Kg 时间 秒 S 电流 安[培] A 热力学温度 开[尔文] K 发光强度 坎[德拉] cd 物质的量 摩[尔] mol 2.摩尔（mol）的标准 (2)在使用“mol”这个单位时，应该用化学式指明粒子的种类。如0.5molNa＋、2molH2、1molCa。 ⑴ 标准：1 mol任何微粒含有的微粒数目与0.012kg12C 原子所含的原子数目（ 约６.02×1023 ）相等 （3）以mol为单位计量的对象只能是微观粒子，而不是宏观物质。如可以说1molH2O、0.5mole－；但不可以说1mol人、2mol树等 【讨论】： 从以下数据： 1mol 12C含有6.02×1023个12C 1mol H2O含有6.02×1023个H2O 1mol NO3-含有6.02×1023个NO3- 1mol e-含有6.02×1023个e- 你有什么想法？ (1)微粒可以是分子、原子、离子、电子、质子、中子等 (2) 1 mol任何微粒含有的对应微粒数目都相等，且都等 于6.02×1023个 3.阿伏加德罗常数（ NA ） （1）数值上与0.012kg12C所含的原子数目 （６.02×1023）相等,但单位是mol-1 （2）6.02×1023 mol-1称为阿伏加德罗常数, 符号NA 0.012Kg12C中所含C原子数 1mol任何微粒的粒子数 阿伏加德罗 常数的值 = 6.02×1023 = 【课堂练习】判断正误 1.摩尔是基本物理量之一。 2.摩尔是物质的质量的单位，符号为n。 3.1mol氧含有6.02×1023 O。 4.1mol大豆。 5.0.5mol铁。 6.1mol任何物质都含有6.02×1023 个原子 生平简介 意大利化学家。1776年8月9日生于都灵市一个律师家庭，1856年7月9日卒于都灵市。1792年进都灵大学法律系学习，取得法学博士学位后，曾开业当律师。1800年弃法从理，十分勤奋，1820年被聘任都灵大学理科教授。自 18年被选为都灵科学院院士后，还担任过意大利教育委员和度量衡学会会长． Amedeo Avogadro 1776～1856 阿伏加德罗 贡献与成就 阿佛加德罗在化学上的重大贡献是建立分子学说自从1809年盖·吕萨克发表了当气体进行化学反应时，其体积成简单整数比的定律后，这给道尔顿的原子论出了一道不能解决的难题。为了使道尔顿原子论走出困境，阿伏伽德罗提出分子学说，基本论点是：(1)许多气体分子是由两个原子组成的，如氧气、氮气，它们决非是单原子的。（2）在同温、同压下，同体积的气体有同数个分子。虽然，阿伏伽德罗的分子学说是正确的，解决了道尔顿原子论与盖·吕萨克定律的矛盾，但是，当时的化学界受柏济力阿斯的二元说影响很深，认为同一种原子不可能结合在一起。于是，阿伏加德罗的分子说，遭到泊济力阿斯为首的，也包括道尔顿在内的化学家的反对，致使这一光辉成就埋没达十年之久，在他生前未能使该学说取得化学界的公认。直到1860年，阿伏加德罗的 ... ...
