2012届山西人教版学海导航新课标高中总复习（第1轮）化学：第12章 实验综合篇（5份）打包下载

(课件网) (1) 一、常见气体的实验室制取 1．常见气体制备的反应原理 1 O2 2KClO3 2KCl＋3O2↑ 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 2H2O2 2H2O＋O2↑ 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 2 NH3 2NH4Cl＋Ca(OH)2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O 3 H2 Zn＋H2SO4(稀)===ZnSO4＋H2↑ 4 CO2 CaCO3＋2HCl===CaCl2＋CO2↑＋H2O(注：不能用H2SO4) 5 H2S FeS＋H2SO4(稀)===FeSO4＋H2S↑ 6 SO2 Na2SO3＋H2SO4(浓)===Na2SO4＋SO2↑＋H2O或 Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O 7 NO2 Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 8 NO 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O 9 C2H2 CaC2＋2H2O―→Ca(OH)2＋CHCH↑ 10 Cl2 MnO2＋4HCl(浓) MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 11 C2H4 C2H5OH CH2===CH2↑＋H2O 2.实验装置的选择 (1)发生装置 气体发生装置的类型(根据原理、反应物状态和反应条件等来选择) 注意： 1．固＋固 气，可用如图1所示 的装置。可制备的气体有O2、NH3 等。试管口应稍向下倾斜，以防止 产生的水蒸气在管口冷凝后倒流而 引起试管破裂。铁夹应夹在距试管 口约1/3处。 2．固＋液―→气，可 用如图2～图11所示的 装置。用它可制备的 气体有H2、CO2、NO2、 NO、H2S、SO2、 C2H2等。 3．固(液)＋液 气，可用如图12～图16所示的装置。用它可制备的气体有：Cl2、C2H4等。 (2)收集装置 根据气体溶解性(分子极性)和密度(相对分子质量，与29比较)不同，把气体的收集方法分为排液法(常为排水法)和排气法(常为排空气法)。装置图如下： (1)排液法：难溶或微溶于水且不与水发生化学反应的气体。例如：H2、O2、CO、CH4、NO(只能用排液法收集)、CH2===CH2、CHCH等。注：Cl2不用排水法收集，但可用排饱和食盐水收集，CO2可以用排饱和NaHCO3溶液收集。排液法的典型仪器是a，注意导管只能伸入集气瓶内少许。 (2)排气法：不与空气反应且密度与空气相差较大的气体用排气法收集气体时。注：导气管一定要伸入集气瓶底部，把空气尽量排出。为了减少气体扩散或与外部气体形成对流，集气瓶口可盖上毛玻璃片(如图b)或在试管口轻轻塞上一小团疏松的棉花(如图d)。 采用向上排气法的气体有：O2、CO2、SO2、H2S、Cl2、NO2(只用排空气)、HCl等；典型装置是b。 采用向下排气法的气体有：H2、CH4、NH3等；典型装置是c。 (3)气体的净化与干燥 ①气体的净化与干燥装置 气体的净化常用洗气瓶、干燥管。如图所示。 a．易溶于水的气体杂质可用水来吸收； b．酸性杂质可用碱性物质吸收； c．碱性杂质可用酸性物质吸收； d．水分可用干燥剂来吸收； e．能与杂质反应生成沉淀(或可溶物)的物质也可作为吸收剂。 ②气体干燥剂 酸性干燥剂(如：浓硫酸、P2O5等)不能用来干燥NH3气； 碱性干燥剂(如碱石灰、CaO、NaOH等)不能用来干燥酸性气体； 有氧化性的干燥剂(如浓硫酸)不能干燥有还原性气体(如H2S、HBr、HI等)。 注意：能与气体反应的物质不能选作干燥剂，如不能用无水CaCl2来干燥NH3(因生成CaCl2·8NH3)。 ③尾气处理装置：根据多余气体的性质选择，常见的装置有： a用于NaOH吸收氯气、CO2；硫酸铜吸收H2S(气体溶解或反应速度不很快，不易引起倒吸)；b用于收集少量气体然后处理；c、d收集极易溶且溶解很快的气体。如HCl、HBr、NH3等；其中d吸收量少。e用于处理难以吸收(有毒)且可燃的气体。如H2、CO等。 【基础题一】用下图装置制取、提纯并收集表中的四种气体(a、b、c表示相应仪器中加入的试剂)，其中可行的是( ) 气体 a b c A NO2 浓硝酸 铜片 NaOH溶液 B SO2 浓硫酸 Cu KMnO4酸性溶液 C NH3 浓氨水 生石灰 碱石灰 D CO2 稀盐酸 CaCO3粉末 浓硫酸 D 【基础题二】今有下列气体：H2、 Cl2、CH4、HCl、NH3、NO、H2S、 SO2，用右图装置进行实验，填写 ... ...