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课件网) 第二节 电解质 主要内容 一、电解质及其电离 1.酸、碱、盐的电离 2.酸、碱、盐是电解质 二、电解质在水溶液中的反应 1.电解质在水溶液中反应的实质 2.离子方程式 1、电解质、非电解质 化合物 根据在水溶液里或熔融状态下能否导电 电解质 非电解质 在水溶液里或者融化状态下能够导电的化合物 电解质： 非电解质： 在水溶液里和融化状态下都不能够导电的化合物 一、电解质及其电离 电解质：酸、碱、盐、典型金属氧化物、 某些非金属氢化物、某些有机物等 非电解质：非金属氧化物、某些非金属 氢化物、绝大多数有机物等 电解质、非电解质可以是溶于水的，也可以是不溶于水的 单质既不是电解质，也不是非电解质。 电解质 非电解质 相同点 不同点 本质区别 在溶液中的存在形式 溶解性 包含的物质种类 举例 本身能电离 本身不能电离 阴阳离子 可能存在分子 只有分子 酸、碱、盐 活泼金属的氧化物 某些非金属氢化物 某些有机物 大多数有机物 非金属氧化物 某些非金属氢化物等 H2SO4、NaOH、NaCl、HCl等 C2H5OH、CO2、SO3、NH3等 电解质、非电解质比较 化合物 化合物 可溶于水或不溶于水 可溶于水或不溶于水 ◆电解质溶液的导电性： （1）导电的实质 阴阳离子在外加电场作用下发生定向移动。（阳离子奔向阴极，阴离子奔向阳极。） （2）导电性强弱 溶液中离子的浓度大小 取决于 每个离子所带电荷的多少 离子的运动速度 有人说，判断电解质与非电解质关键是看它溶于水或在熔化状态下能否导电，又有人说，关键是看它本身能否电离。哪种说法更能反映事物的本质？ 判断下列物质哪些是电解质，哪些是非电解质： CO、Na2O2、Fe(OH)3、H2SO4、KClO3、Cl2、HClO、H2O、K、Ca3(PO4)2 下面是从电解质非电解质的角度对物质进行的分类，请你总结说明电解质、非电解质与单质、氧化物、酸、碱、盐、非金属氢化物、有机物有何关系？水溶性如何？ 物质 FeCl3 H2SO4 Na2CO3 BaSO4 NaOH 是否电解质非电解质 物质 Fe S HNO3 BaO H2O 是否电解质非电解质 物质 Mg(OH)2 NH3 CaCO3 SO3 KNO3 是否电解质非电解质 是 是 是 是 是 是 是 是 是 是 是 都不是 都不是 物质 石墨 酒精 AgCl H2CO3 NH3·H2O 是否电解质非电解质 物质 Na2O Na2O2 HF CH4 CH3COOH 是否电解质非电解质 物质 葡萄糖 CO2 CuSO4·5H2O Cu 是否电解质非电解质 物质 Cu (OH)2 Cu2(OH)2CO3 NH4HCO3 是否电解质非电解质 是 是 是 是 是 是 是 是 是 是 是 电解质溶于水或受热熔化时，离解成自由移动的离子的过程。 2、电解质的电离 （1）定义： 氢氧化钠晶体 Na+、OH-通过静电作用(化学键)按一定规律紧密排列 溶于水 在水分子的作用下化学键被破坏 加热熔化 离子获得能量克服化学键 氯化氢分子的电离过程 氯化氢分子 溶于水 H Cl H+ Cl- H+ Cl- 加热熔融 不电离 共价化合物溶于水后，在水分子的作用下发生电离，在熔融状态下不发生电离。 书写下列各组物质的电离方程式，进一步从电离的角度认识酸、碱、盐 １、硫酸、硝酸 ２、氢氧化钾、氢氧化钠 ３、硫酸铜、氯化钡 HCl == H+ + Cl- NaOH == Na+ + OH- NaCl == Na+ + Cl- 用化学式和离子符号表示电解质电离的式子。 （2）电离方程式 盐：电离时，能生成金属(或者NH4+离子）阳离子和酸根阴离子的化合物为盐。 酸、碱、盐的定义： 酸：电离时，生成的阳离子全部是Ｈ＋的化合物为酸。 碱：电离时，生成的阴离子全部是ＯＨ－的化合物为碱。 判断下列物质属于酸、碱、还是盐？ 物质 HNO3 NH3·H2O KMnO4 NaHSO4 HF Ba(OH)Cl 类别 酸 酸 碱 盐 盐 盐 溶液的酸碱性与PH值及氢离子浓度、氢氧根离子浓度的关系 PH值 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 H+浓度 氢离子浓度逐渐减小 O ... ...
