化学反应中的热量变化（二）教案

化学反应中的热量变化（二）教案 黄陵中学化学组———刘志斌 三维目标 知识与技能 初步学习热化学方程式的书写，并能进行一些简单的能量变化计算 初步了解化学键的键能与反应中能量变化的关系 过程与方法 通过热化学方程式与化学方程式的比较，培养学生运用比较、归纳、概括等方法独立学习的能力 通过练习培养学生解题的规范性和解题能力 情感态度与价值观 通过学生对知识学习过程的感悟，使学生体验科学探究的喜悦，激发学习化学的兴趣 教学重点、难点 热化学方程式的书写及简单计算 学法指导 比较、归纳、概括 教法设计 引导学生通过对一些例题、练习的讨论、思考然后进行总结归纳 课前准备 多媒体课件 教学过程 温故 1、化学反应的本质（实质） 旧化学键的断裂和新化学键的形成 2、化学反应中均伴有能量变化的原因 （1）物质发生化学反应， 需要断开_____和形成_____；断开化学键需要_____形成化学键需要_____ （2）若反应过程中，断开化学键所吸收的能量_____形成化学键所放出的能量，则反应过程中_____。即反应物的总能量_____生成物的总能量 若反应过程中，断开化学键所吸收的能量_____形成化学键所放出的能量，则反应过程中_____。即反应物的总能量_____生成物的总能量 3、放热反应、吸热反应 （1）放热反应：放出热量的化学反应。 （2）吸热反应：吸收热量的化学反应。 二、知新 （一）、反应热 1、概念：在化学反应过程中，吸收或放出的热量称反应热 2、符号：△H 3、单位：KJ · mol-1 说明：当反应热为正值（即△H＞0）时，表示吸热反应；当反应热为负值（即△H＜0）时，表示放热反应 【投影】根据课本P36资料卡的数据计算反应2HCl = H2 + Cl2的反应热 反应物断键吸收总能量： 2×431.8KJ = 863.6KJ —）生成物成键放出总能量436.4KJ+242.7KJ = 679.1KJ 184.5KJ＞0 4、反应热 = 反应物键能总和 - 生成物键能总和 （二）热化学方程式 1、定义：表示反应放出或吸收热量的化学方程式 2、意义：不仅表明了化学反应中物质的变化，也表明了反应中能量的变化 【观察思考并讨论然后总结书写注意事项】 ①、下列热化学方程式与以前所学化学方程式有何不同？ ②、①与②的△H有什么关系，为什么？ ③、 ② 与③的△H为什么不同？ ④、观察反应①和④可得到什么信息 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） △H=-571.6 KJ · mol-1 ① H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）△H=-285.8 KJ · mol-1② H2（g）+1/2O2（g）=H2O（g）△H=-241.8 KJ · mol-1 ③ 2H2O（l）= 2H2（g）+O2（g） △H=+571.6 KJ · mol-1 ④ 3、热化学方程式的书写注意事项： (1)、需标明物质的聚集状态（g：气体、l：液体、s：固体）不需要“↑”、“↓”。 注：同种物质在不同状态下热效应不同 (2)、在方程式的右边写出△H，注意△H的 “ + ” 与 “ - ” (3)、化学计量数可以是分数，且只表示物质的量 (4)、化学计量数与△H之间存在正比关系， △H要与化学计量数一致 (5)、注明反应的温度和压强（未注明通常指101kPa、25℃） (6)、正逆反应的反应热数值相等，符号相反 【观察思考并讨论然后总结正误判断方法】 以下热化学方程式均不正确，请观察讨论后找出错误之处 、在101325Pa和298K条件下，2molH2生成水蒸汽放出484kJ热量 2H2 （g） +O2 （g） =2H2O （l） △H=+484kJ/mol ②、3mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水，放出2670.9KJ的热量 CH4（g）+ 2O2 （g） =CO2 （g）+2H2O（l） △H=－2670.9kJ 4、热化学方程式的正误判断方法： (1)、物质的聚集状态是否正确 (2)、反应热的“+”、“-”应用是否正确 (3)、单位是否用 kJ/mol 表示 (4)、反应热是否与化学计量数相符 （三）、知识应用 写出下列热化学方程式 1、1mol乙醇完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出1366.8KJ热 ... ...