江西省上饶市横峰中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题（统招班） Word版含答案

横峰中学2020-2021学年度上学期高二入学考试化学试题 时间：100分钟 总分：100分 出卷： 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 一、选择题（16个小题，每小题3分，每小题只有一个正确选项） 1、100℃时，将0.1 mol N2O4置于1L密闭的烧瓶中，然后将烧瓶放入100℃ 的恒温槽中，烧瓶内的气体逐渐变为红棕色：N2O4(g)2NO2 (g)。下列结论不能说明上述反应在该条件下已经达到平衡状态的是（? ?? ） ①N2O4的消耗速率与NO2的生成速率之比为1:2 ②NO2生成速率与NO2消耗速等??? ③烧瓶内气体的压强不再变化?④烧瓶内气体的质量不再化? ?????????? ⑤NO2的物质的量浓度不再改变 ⑥烧瓶内气体的颜色不再加深 ????? ⑦烧瓶内气体的平均相对分子质量不再变化?⑧烧瓶内气体的密度不再变化。 A．②③⑥⑦?? B．①④⑧?? C．只有①④??? D．只有⑦⑧ 2、一定条件下，A与B反应可生成C和D，其能量变化如图。下列叙述正确的是 A．反应前后原子的种类和数目一定不变 B．该反应若有热量变化，则一定是氧化还原反应 C．若该反应为放热反应，则不需要加热反应就一定能自发进行 D．若E1＜E2，则反应热ΔH<0 3．某实验小组用50 mL 0.50 mol?L?1盐酸与50 mL 0.55 mol?L?1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。下列说法不正确的是 A．烧杯间填满碎泡沫塑料的作用是减少热量散失 B．大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值偏小 C．实验中改用60 mL 0.50 mol?L?1盐酸与50 mL 0.55 mol?L?1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等，所求中和热也不相等 D．用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。已知反应： (1)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝a kJ·mol－1 (2)CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝b kJ·mol－1 化学键 C===O O===O C—H O—H 键能/(kJ·mol－1) 798 x 413 463 下列说法正确的是 A．H2O(g)===H2O(l)的ΔS<0，ΔH＝(a－b)kJ·mol－1 B．上表中x＝(1 796＋b)/2 C．当有4NA个C—H键断裂时，反应放出的热量一定为a kJ D．a>b且甲烷燃烧热为b kJ·mol－1 5．已知101kPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是 ①C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ +5518kJ/mol ②C8H18（l）+ 25/2O2（g）＝ 8CO2（g）+ 9H2O（l）； △H ＝ -5518kJ/mol ③H+（aq）+ OH-（aq）＝ H2O（l）； △H ＝ -57.3kJ/mol ④1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) ＝1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； △H ＝ +57.3kJ/mol A．①③ B．②③ C．②④ D．② 6、从下列事实不能用勒沙特列原理解释的是 (??? )? A．溴水中有下列平衡Br2+H2OHBr + HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 B．对2HI(g)H2(g)+I2(g)，平衡体系增大压强可使颜色变深 C．反应CO+NO2CO2+NO? ΔH<0，升温可使平衡向逆反应方向移动 D．FeS不溶于水，但能溶于稀盐酸 7、根据下列有关图象，说法正确的是(　　) ?? ? A.由图Ⅰ知，反应在T1、T3处达到平衡，且该反应的△H＜0 B.由图Ⅱ知，反应在t6时，NH3体积分数最大???? C. 由图Ⅱ知，t3时采取降低反应温度的措施 D.Ⅲ在10L容器、850℃时反应，由图知，到4min时，反应放出51.6kJ的热量 8.对于可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)? ΔH=？，反应物A的转化率随时间和温度的变化如下图所示，下列判断正确的是(　　) A. 由图b可知，ΔH<0 B. 图a中要使平衡状态Ⅱ到平衡状态Ⅰ，可以加入催化剂 C. 若m+n>p+q，则由状态Ⅱ到状态Ⅰ可以压缩容器体积 D. 在不同的平衡状态Ⅰ和Ⅱ时，化学平衡常数一定相同 ９．根据如图所示示意图，下列说法不正确的是 A．反应的热化学方程式可 ... ...