辽宁省辽阳市辽阳县集美中学2020-2021学年高二上学期第一次月考化学试题 Word版含答案

绝密★启用前 辽阳县集美中学2020-2021 年度高二（上）学期第一次月考 考试时间：90 分钟 第 I 卷（选择题） 一、单选题（每题 3 分，共 54 分） 1．在下列说法中正确的是 （ ） A．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数可以是分数 C．1mo1 酸与 1mo1 碱反应放出的热叫作中和热 D．石墨转化为金刚石的过程中没有热量变化 2．在一定条件下，反应 N2+3H2 2NH3，在 2L 密闭容器中进行，5min 内氨的质量增加了 1.7g，则反应速率为：（ ） A．v（NH3）=0.1 mol/（L·min） B．v（N2）=0.02 mol/（L·min） C．v（H2）=0.015 mol/（L·min） D．v（NH3）=0.17 mol/（L·min） 3．下列对 Zn-Cu 原电池的描述合理的是（ ） A．导线中电流的流向是：Zn 极→Cu 极 B．负极反应式：Cu－2e－＝Cu2＋ C． SO42- 向 Cu 极移动 D．若有 1 mol 电子流经导线，则可产生 0.5 mol 气体 4．电化学气敏传感器可用于监测环境中 NH3 的含量，其工作原理示意图如。下列说法错 误的是（ ） A．NH3 在电极 a 极上失去电子，发生氧化反应 B．溶液中 K+向电极 b 移动 C．反应消耗的 NH3 与 O2 的物质的量之比为 4：5 D．正极的电极反应式为 O2+4e-+2H2O=4OH- 5．已知反应 A B=C D 的能量变化如图所示，下列说法正确的是（ ） A．该反应为放热反应 B．该反应吸收的能量为 E1 -E2 C．反应物的总能量高于生成物的总能量 D．该反应只有在加热条件下才能进行 6．对于放热反应 H2+Cl22HCl，下列说法正确的是（ ） A．该反应涉及到离子键和共价键的断裂与形成 B．该反应中，化学能只转变为热能 C．断开 1molH﹣H 键和 1molCl﹣Cl 键所吸收的总能量，小于形成 1molH﹣Cl 键所放出的 能量 D．反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量 7．下列说法正确的是（ ） A．同温同压下，H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH 不同 B．已知 4P（红磷，s）===P4（白磷，s）△H=+17 kJ/mol ，则白磷比红磷更稳定 C．已知 2H2(g)+O2(g) ===2H2O(l) △H=－571.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为 285.8 kJ/mol D．稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）===H2O(l) ΔH=－53.7 kJ/mol ，将含 1 mol CH3COOH 与含 1 molNaOH 的稀溶液混合，放出的热量等于 53.7 kJ 8．下列图像分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。据此判断下列说法中正确 的是( ) A． B． 石墨转变为金刚石是吸热反应 白磷比红磷稳定 C． S(g)＋O2(g)=SO2(g) ΔH1，S(s)＋O2(g)=SO2(g) ΔH2，则 ΔH1>ΔH2 D．CO(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋H2(g) ΔH>0 9．对可逆反应 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述正确的是（ ） A．达到化学平衡时，4v 正(O2)=5v 逆(NO) B．若单位时间内生成 n mol NO 的同时，消耗 n mol NH3，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．化学反应速率关系是：2v 正(NH3)=3v 逆(H2O) 10．根据能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( ) A．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(b-a)kJ/mol B．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH=-(a-b)kJ/mol C．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(b+c-a)kJ/mol D．2NH3(l)=N2(g)+3H2(g) ΔH=2(a+b-c)kJ/mol 11．已知 H-H 键键能（断裂时吸收或生成时释放的能量）为 436 kJ/mol，H-N 键键能为 391 kJ/mol，根据热化学方程式：N2（g）+3H2（g）=2NH3（g） △H=-92.4 kJ/mol。则 N≡N 键 的键能是（ ） A．431 kJ/mol B．945.6 kJ/mol C．649 kJ/mol D．896 kJ/mol 12．依据图示关系，下列说法不正确的是（ ） A．石墨燃烧是放热反应 B．1molC(石墨)和 1molCO 分别在足量 O2 中燃烧，全部转 化为 CO2，前者放热多 C．C(石墨)+CO2(g)=2CO(g) ΔH=ΔH1-ΔH2 D．化学反应的 ΔH，只与反应体系 ... ...