第一节 酸及其性质第2课时 酸的化学性质教案

第2课时 酸的化学性质 【教学目标】 1.知识与技能 （1）初步了解什么是盐和复分解反应。 （2）初步掌握盐酸、稀硫酸的主要化学性质及用途 2.过程与方法 （1）学习研究酸的性质的大致顺序、通过实验探究酸的性质，根据酸的性质思考其用途的科学方法。 （2）通过酸的化学性质探究活动，培养学生回忆、类推、归纳和小结的能力。 3.情感、态度与价值观 通过认真观察、分析探究酸的性质的有关实验，培养实事求是的科学态度和探究精神。 【教学重点】 酸的化学性质。 【教学难点】 根据实验归纳酸的化学性质。 【教学准备】 投影仪，计算机药品：稀盐酸、稀硫酸、硝酸银溶液、BaCl2溶液、AgNO3溶液、石蕊溶液、酚酞溶液、镁、生锈严重的铁钉、粗铜丝。 仪器：试管、烧杯、量筒、玻璃棒、滴管、镊子、药匙、试管夹、酒精灯（附火柴）。 一、导入新课 “探险队员”—硫酸，不小心走进了化学迷宫(下图所示)，不知怎样走出来，因为迷宫中有许多“吃人的野兽”(即能与硫酸发生反应的物质)，硫酸必须避开它，否则就无法通过。你能帮助它走出迷宫(请用图中物质前的序号连接起来表示所走的路线)。不着急，学完本课，你就是一位“探险高手”。 二、推进新课 酸的化学性质 活动1：复习热身———复习回顾，课的热身 【回忆】（1）［认识酸］：你知道哪些酸，能写出化学式吗？从它们的名称来看，都有一个字，从化学式特点看都含有氢，再看它们的共同特征，溶于水都能电离相同的阳离子———氢离子（H+）。 （2）［检查预习］：将下列物质的化学式按其类别填入下表： 氧化铜、氯化钠、硝酸银、铁、氯化镁、碳酸钠、锌、氧化铁、氯化钡、镁、氯化铁 活动2：慧眼识酸———酸能使紫色石蕊试液变红 【设问】实验桌上有未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液，请同学们通过实验验证后给它们贴上标签，注意实验安全。 【实验】①滴加石蕊溶液；②将紫甘蓝剪成细丝浸泡；③放入洁净小铁钉观察实验现象。 【归纳】盐酸能使石蕊溶液和紫甘蓝变红，与铁钉接触产生气泡。 【思考】根据以前学过的知识，盐酸可以与哪些物质发生化学反应呢？ 【演示】［实验7-1-3］ 实验1 实验2 【观察】石蕊和酚酞试液的颜色以及它们遇盐酸、稀硫酸后颜色的变化。 【归纳】盐酸、稀硫酸能使石蕊试液变红。遇无色的酚酞试液不变色。 活动3：除锈专家———酸能与某些金属氧化物反应 【设问】同学们在生活中见到过哪些除铁锈的方法，用到过哪些除锈的方法？（小瓦片磨铁锅；砂纸打磨生锈的部位等。） 【过渡】这些都是物理方法除锈。在化工生产中人们用什么化学原理除锈？ 【演示】［实验7-1-4］ （锈铁钉+ HCl（适量） 现象：铁锈逐渐消失，溶液由无色慢慢变成黄色。 【演示】［实验7-1-5］（锈铁钉 + HCl（过量） 铁锈逐渐消失，一会儿产生气泡。 【讲解】盐酸能使生锈的铁钉上的铁锈都逐渐溶解，溶液变成黄色，说明酸能与金属氧化物发生反应。但使用的盐酸必须适量，否则过量盐酸与铁反应。工人师傅用盐酸除去铁锈时，特别注意除锈时间不宜过长。 【演示】［实验7-1-6］ 现象：黑色固体溶解，溶液由无色变为蓝色。 【归纳】金属氧化物 + 酸=金属化合物（盐） + 水 活动4：猜它是谁———酸能与某些金属反应 【引入】请同学们回忆一下，在上学期第六单元做“氢气的燃烧和爆炸”的实验里，我们是用什么原料来制取氢气的？由此说明了盐酸具有什么性质？ 现象:剧烈反应，有大量气泡产生。 【游戏】［设置游戏场景，有四种金属（镁、锌、铁、铜）王国的“潜水运动员”要比赛潜水时间］学生分别装稀盐酸、稀硫酸设置的“游泳池”。学生用肢体语言、表情、声音等表现比赛的过程，同组学生在纸上写出“运动员姓名”（金属名称）和潜水时的变化（化学方程式）。 【演示】［实验7-1-7］（镁条+ H ... ...