2019-2020学年苏教版化学高一上学期必修一专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》单元测试题

2019-2020学年苏教版化学高一上学期必修一 专题4第一单元《含硫化合物的性质和应用》单元测试题 一、选择题 1．下列关于浓硫酸的性质的说法中，错误的是 （　 ） A．浓硫酸的脱水性属物理性质，相应的变化过程是物理变化 B．蓝色石蕊试纸遇浓硫酸先变红后变黑 C．浓硫酸可吸收SO3 D．CuSO4·5H2O晶体投入到浓硫酸中，固体颜色由蓝变白 2．在工业生产中，硫酸不能用于 （　 ） A．制化肥 B．制漂白粉 C．酸洗 D．医药、制炸药、农药 3．Cu和浓H2SO4反应得到25g CuSO4·5H2O，被还原的H2SO4是 （　 ） A．9.8g B．15.3g C．19.6g D．30.6g 4．对于反应Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4和2HBr+H2SO4(浓)=Br2+SO2↑+2H2O，下列说法中正确的是 （　 ） A．氧化性：浓H2SO4>Br2，还原性：SO2>HBr B．它们互为可逆反应 C．反应条件的改变引起了反应方向的改变，它们都符合事实 D．它们相互矛盾，不可能符合事实 5．如图示的装置中，把X溶液逐滴滴下与Y 物质反应，若X为浓硫酸，Y 为第三周期金属元素中常温下与水难反应的单质。Z为品红溶液。实验中观察到Z褪 色。则Y为 （　 ） A．Na B．Mg C．Al D．Mg 或Al 6．向50mL 18 mol·L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热.充分反应后,被还原的H2SO4的物质的量 （　 ） A．小于0.45 mol B．等于0.45 mol C．在0.45 mol和0.90 mol之间 D．大于0.90 mol 7．为方便某些计算，有人将98％的浓硫酸表示成下列形式，其中合理的是（　 ） A．H2SO4·H2O B．H2SO4·SO3 C．H2SO4·H2O D．SO3·H2O 8．FeS2在空气中充分燃烧的化学方程式为4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2，若ag FeS2在空气中充分燃烧，并转移N个电子，则阿伏加德罗常数(NA)可表示为 （　 ） A．120N／a B．120a／11N C．1la／120N D．120N／11a 二、填空题 9．用一定量的废铜制取胆矾有下两种方法： ⑴取铜与浓硫酸直接反应，有关化学方程式是： ⑵另一种是先将铜在空气中加热使之生成氧化铜，再与稀硫酸反应。 有关的化学方程式是： 其中第 种方法好，原因是 10．为验证木炭可被浓硫酸氧化成二氧化碳，选用下图中的仪器(含所盛物质)组装成套实验装置，回答下列问题。(KMnO4能吸收SO2) (1)在实验进行中，按气流方向从左到右的顺序，导管口的三处连接应该是接 接 接 ， 接 。 (2)试管B,C中各有什么现象，才能表示已检验出二氧化碳? B中 ，C中 。 (3)试管D中能否用饱和NaHCO3溶液代替酸性KMnO4溶液?说明理由： (4)写出A中反应的化学方程式： 。 11．(10分)某研究性学习小组进行二氧化硫的制备实验探究 (1)当用过量的铁粉与浓硫酸在加热条件下反应时，发现生成的气体冷却后体积比理论计算所得二氧化硫的体积要多。请你推测可能的原因并说明验证的方法： 可能原因： 验证方法； (2)当用铜与浓硫酸反应制备二氧化硫时发现，铜与热的浓硫酸反应后没有得到预期的蓝色溶液，而是得到白色沉淀。请你推测产生此现象的可能原因： ① ② 验证白色沉淀主要成分的方法是： 三、计算题 12．为防止工业制硫酸排放的尾气中污染大气，在排放前设法进行综合利用。 (1)某硫酸厂每天排放1 000m3尾气中含0.2％(体积分数)的SO2，问用NaOH溶液、石灰及O2处理后，假设硫元素不损失，理论上可以得到多少千克的石膏(CaSO4·2H2O)? (2)如果将一定体积的尾气通入100mL 2mol／L的NaOH溶液中使其完全反应，经测定所得溶液含16.7g溶质。试分析该溶液成分，并计算确定各成分的物质的量。 13．充分煅烧50g硫铁矿样品，将生成的SO2和24gO2混合，并在一定条件下反应，将反应后的混合气体用冰水冷却得40g无色晶体，剩余气体和过量H2S充分反应得44g固体。求：(1)SO2转化成SO3的百分率。 (2)样品中含FeS2的百分含量。 参考答案 一、选择题 1．A 2．B 3．A 4．AC 5．B 6．A 7．CD 8．B 二、填空题 ... ...