四川省新津中学2020-2021学年高二上学期开学考试化学试题

1224280011353800新津中学高2019级高二（上）9月入学试题 化 学 相关原子量：C-12 H-1 O-16 N-14　　Na-23 第Ⅰ卷（选择题，共44分） 一、选择题（本题包括22个小题，共44分，每小题只有一个选项符合题意）。 1．下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是 ( ) 2．A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是a-b，L层电子数是以a+b，则A、B两元素形成化合物的化学式最可能表示为 ( ) A．B3 A2 B．AB2 C．A3B2 D．BA2 3．关于元素周期表，下列叙述不正确的是 ( ) A.第IA族（除H外）均为金属元素 B．周期表中的族分为主族、副族、0族和Ⅷ族 C．过渡元素全部是副族元素 D．主族元素是由短周期元素和长周期元素共同构成 4．已知4种离子A+、B2+、C-、D2-具有相同的电子层结构，它们分别用a、b、c、d表示。现有以下排列顺序：　　　①b>a>c>d ②c>d>a>b ③b>a>d>c ④d>c>a>b 则4种离子的半径、原子序数大小顺序均正确的是（　） ②③ B. ①④ C.③② D.④① 44646851968505．已知X、Y、Z三种主族元素在周期表中的位置如图所示，设X的原 子序数为ａ。则下列说法不正确的是 ( ) A．Y与Z的原子序数之和不可能为2a B．B. Y的原子序数可能为a-17 C．Z的原子序数可能为a+31 D．X、Y、Z不可能全为短周期元素 6．a、b、c、d为原子序数依次增大的短周期主族元素，a原子核外电子总数与b原子次外层的电子数相同；c所在周期数与族序数相同；d与a同族。下列叙述正确的是 ( ) A．原子半径：d>c>b>a B．d单质的氧化性比a单质的氧化性强 C．c的氧化物的水化物是强碱 D．4种元素中b的金属性最强 7．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是 ( ) A. 熔点：X的氧化物比Y的氧化物高 B．X与Z可形成离子化合物ZX C．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物 D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸 8．下列叙述中，不正确的是 ( ) A．含有共价键的物质一定是共价化合物 B．H2 02中既含有极性键又含有非极性键 C．Ca0和NaCl晶体熔化时要破坏离子键 D．H2 S04在熔融态不导电 9．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是 ( ) A．W的氧化物对应的水化物均为强酸 B．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物 C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构 D．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键 10．氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应生成H2和NaOH。下列叙述中，不正确的是 ( ) A．NaH的电子式为Na+[:Hl-　　 B．NaH中H-的电子层排布与氦原子的电子层排布相同 C．反应中每生成１molH2时，转移的电子数为2NA D．NaH与H2 0反应时，H2 0做氧化剂 50806354699011．如图，一端封闭的U形管，封闭着的一端有一段CH4和Cl2的混气体，在 水平部分有一段气柱，其他两段为液柱。已知液体与气体不反应，使CH4和Cl2在稍暗的光线下缓慢反应，则中间气柱的长度如何变化（假设中间气柱未移出U形管的水平部分）( ) A．不变 B．变大 C．变小 D．难以确定 12．将1 mol甲烷和适量的Cl2混合后光照，充分反应后生成CH3 Cl、CH2 Cl2、CHCl3、CCl4四种有机产物的物质的量依次减少0.1 mol，则参加反应的Cl2的物质的量为 ( ) A．2 mol B．3 mol C．4 mol D．5 mol 在一定温度和压强下，向100mLC2H6和Ar的混合气体中通入400mlO2，点燃使其完全反应，最后在相同条件下得到干燥的气体470ml，则反应前混合气体中C2H6和Ar物质的量之比为（　） A.1:9 B.3:22 C．3:4 D． ... ...