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课件网) 第7讲 几种重要的金属化合物 一、钠的重要化合物 1．氧化钠和过氧化钠 (1)氧化钠 Na2O具有碱性氧化物的通性，与H2O、CO2反应 的化学方程式分别为 _____。 Na2O＋H2O===2NaOH，Na2O＋CO2===Na2CO3 (2)过氧化钠 Na2O2与H2O或CO2反应都有O2生成，反应的 化学方程式分别为 _____， _____ 。 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2 ↑ 2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2 2．碳酸钠和碳酸氢钠 名称 碳酸钠(Na2CO3) 碳酸氢钠(NaHCO3) 俗名 _____或_____ _____ 主要性质 水溶性 易溶于水，溶液 呈___性 易溶于水(但比Na2CO3 溶解度___)，溶液呈 ___性 稳定性 稳定，但结晶碳酸钠(Na2CO3·10H2O)易风化 受热易分解，其分解反应的方程式为：_____ _____ 纯碱 苏打 小苏打 碱 小 碱 1．既能与酸反应又能与碱反应的物质有哪些？ 提示：①金属单质：Al等；②两性氧化物：Al2O3等； ③两性氢氧化物：Al(OH)3等；④弱酸的铵盐，如(NH4)2CO3等；⑤弱酸的酸式盐，如NaHCO3等。 三、铁的重要化合物 1．氧化物 化学式 FeO Fe2O3 Fe3O4 俗称 _____ 磁性氧化铁 色态 黑色粉末 _____ 粉末 _____晶体 Fe元素的价态 ＋2 ＋3 ＋2，＋3 水溶性 难溶 难溶 难溶 铁红 红棕色 黑色 2.氢氧化物 2．向含有淀粉的氢碘酸溶液中加入少量的Fe2O3或Fe(OH)3固体，其现象如何？ 提示：固体溶解，溶液变蓝。Fe2O3、Fe(OH)3溶解得到Fe3＋，Fe3＋能够将I－氧化成I2，I2遇淀粉变蓝色。 过氧化钠的性质及相关计算 1．Na2O2的强氧化性 (1)Na2O2与SO2反应：Na2O2＋SO2===Na2SO4。 (2)Na2O2投入FeCl2溶液中，可将Fe2＋氧化成Fe3＋，同时生成Fe(OH)3沉淀。 (3)Na2O2投入氢硫酸中，可将H2S氧化成单质硫，溶液变浑浊。 (4)Na2O2投入Na2SO3溶液，可将SO氧化成SO。 (5)Na2O2具有漂白性，投入品红溶液中，可使品红溶液褪色。 2．Na2O2与CO2、H2O反应 2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2 2H2O＋2Na2O2===4NaOH＋O2 ↑ (1)物质的量的关系 无论是单一的CO2或H2O，还是二者的混合物，与足量Na2O2反应时： ①生成O2的物质的量总是CO2或H2O(或CO2和H2O的混合物)物质的量的一半，也是反应掉的Na2O2物质的量的一半。 ②如果在相同状况下，且水为气态时，气体体积的减少量是原混合气体体积的半，即为生成氧气的体积。 (2)先后顺序关系 一定量的Na2O2与一定量的CO2和H2O(g)的混合物反应，可视为Na2O2首先与CO2反应，剩余的Na2O2再与H2O(g)反应。 (3)电子转移关系 当Na2O2与CO2或H2O反应时，每产生1 mol O2就转移2 mol电子。 (2)Na2O2与(CO)mHn的反应 通式符合(CO)mHn的可燃物，如CO、H2、CH3OH等与少量O2(起引发作用)和足量Na2O2置于同一密闭容器中，用电火花引燃，充分反应后固体质量增加量等于可燃物的质量。 归纳总结 中学阶段常见的符合这一关系的物质有： ①无机物：H2、CO及H2和CO的混合气体； ②有机物：CH4O(甲醇)、CH2O(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。 1 mol过氧化钠与2 mol碳酸氢钠固体混合后，在密闭容器中加热充分反应，排出气体物质后冷却，残留的固体物质是( ) A．Na2CO3 B．Na2O2 Na2CO3 C．NaOH Na2CO3 D．Na2O2 Na2CO3 NaOH 【答案】 A 1．物质的量均为1 mol的下述物质，长期放置于空气中(最终物质不考虑潮解情况)，最后质量增加的大小关系是( ) ①氧化钠 ②过氧化钠 ③氢氧化钠 ④亚硫酸钠 A．①＝③>②>④ B．①>②>④>③ C．③>①＝②>④ D．④>③>②>① 解析：根据变化计算增重： 答案：B 碳酸钠与碳酸氢钠 1．Na2CO3与盐酸的反应 (1)向盐酸里逐滴加入Na2CO3溶液(开始时酸过量) 2HCl＋Na2CO3===2NaCl＋CO2＋H2O (2)向Na2CO3溶液里逐滴加入盐酸(开始时酸 ... ...
