【创新教程】2012高考化学总复习 第七章 第21讲化学平衡的移动、化学反应进行的方向精品课件

(课件网) 第21讲　化学平衡的移动、化学反应进行的方向 一、影响化学平衡的外界条件及原理 1．外界条件 (1)浓度 其他条件不变时，增大反应物的浓度或减小 生成物的浓度，平衡向_____方向移动； 增大生成物浓度或减小反应物的浓度，平衡 向_____方向移动。 正反应 逆反应 (2)压强 ①对气体体积可变的反应，其他条件不变时，增 大压强，平衡向气体_____的方向移动；减 小压强，平衡向气体_____的方向移动。 ②对气体体积不变的反应或无气体参加的反应， 其他条件不变时，改变压强，平衡_____。 (3)温度 其他条件不变时，升高温度，平衡向着_____ 方向移动；降低温度，平衡向着_____方向 移动。 体积减小 体积增大 不移动 吸热反应 放热反应 (4)催化剂 催化剂能_____程度地改变正反应速率和逆 反应速率，故平衡不移动。 2．勒夏特列原理 如果改变影响化学平衡条件之一(如温度、压 强、浓度等)，平衡将向着能够_____这种改 变的方向移动。 同等 减弱 1．某一可逆反应，一定条件下达到了平衡，①若化学反应速率改变，平衡一定发生移动吗？②若平衡发生移动，化学反应速率一定改变吗？ 二、化学反应进行的方向 1．自发过程 (1)含义：在一定条件下，不需要借助外力作 用就能自发进行的过程。 (2)特点 ①体系趋向于从_____状态转变为_____状 态(体系对外部_____或_____热量)。 ②在密闭条件下，体系有从_____转变为 _____的倾向性(无序体系更加稳定)。 高能 低能 做功 释放 有序 无序 2．化学反应进行的方向 (1)焓判据 经验表明，自发过程的共同特点是，体系趋 向于从高能状态转变为低能状态(这时体系会 对外部做功或_____能量)，即自发过程趋向 于_____状态。 放热反应过程中体系能量降低，因此具有自 发进行的倾向，科学家由此提出了用_____ 判断反应进行的方向，即所谓的焓判据。 放出 低能量 能量 (2)熵判据 ①熵的含义：在密闭条件下，体系有从有序自发 地转变为无序的倾向，因为与有序体系相比，无 序体系“更加稳定”。科学家用___(符号S)来度量 这种混乱(或有序)的程度。同一种物质，_____时 的熵值最大，_____时次之，_____时最小。 ②熵判据 在与外界隔离的体系中，自发过程将导致体系的 熵_____，即熵变(符号ΔS)_____零，这个原理也 叫做_____原理。在用来判断过程的方向时，就称 为熵判据。 熵 气态 液态 固态 变大 大于 熵增 (3)复合判据—自由能变化ΔG 体系自由能(符号为ΔG，单位为kJ·mol－1)变化综合考虑了焓变和熵变对体系的影响：ΔG＝ΔH－TΔS。 恒温、恒压下，判断化学反应自发性的判据，不仅与焓变和熵变有关，还与温度有关，可推出下列关系式： (1)当ΔH＜0，ΔS＞0时，ΔG_____，反应可自 发进行。 (2)当ΔH＞0，ΔS＜0时，ΔG_____，反应不可 自发进行。 (3)当ΔH＞0，ΔS＞0或ΔH＜0，ΔS＜0时，反应 是否自发与_____有关，一般低温时焓变影响 为主，高温时，熵变影响为主，而温度影响的 大小要视ΔH、ΔS的具体数值而定。 ＜0 ＞0 温度 2．“放热过程都可以自发进行，但吸热过程都不能自发进行。”这句话对吗？应如何理解？ 提示：不对。放热过程有自发进行的倾向性，但并不一定能自发进行，吸热过程没有自发进行的倾向性，但并不一定不能自发进行，如水的蒸发等。　　　　 化学平衡移动的判断 1．化学平衡的移动 (1)含义：在一定条件下，可逆反应达到化学平衡状态，如果改变影响平衡的条件(如温度、压强、浓度等)，化学平衡状态被破坏(正、逆反应速率不再相等)，直至正、逆反应速率再次相等，在新的条件下达到新的化学平衡状态。这种现象称作平衡状态的移动，简称平衡移动。 (2)分析化学平衡移动的一般思路： (3)化学平衡移动与化学反应速率 ... ...