第一章从实验学化学章末 同步练习(含答案)

中小学教育资源及组卷应用平台 第一章从实验学化学章末练习 第I卷（选择题） 一、单选题 1．下列说法正确的是( ) A．1mol NaCl的质量是58.5 B．64g氧气中含有2mol氧 C．4g氦气中含有2mol氦原子 D．4.4g 中含有个分子 2．下列除去杂质的实验方法正确的是(　　) A．除去CO中少量O2，通过灼热的铜网后收集气体 B．除去K2CO3固体中的少量NaHCO3，置于坩埚中加热 C．除去FeSO4溶液中混有的CuSO4，加入适量Zn粉后过滤 D．除去四氯化碳和水的混合物中的水，实验室可采用分液法 3．在硫酸钠和硫酸铝的混合溶液中，Al3＋的物质的量浓度为0.2mol·L－1，SO42-为0.4mol·L－1，溶液中Na＋的物质的量浓度为（） A．0.1 mol·L－1 B．0.2mol·L－1 C．0.3mol·L－1 D．0.4mol·L－1 4．《茶疏》中对泡茶过程有如下记载：“治壶、投茶、出浴、淋壶、烫杯、酾茶、品茶…… ”文中未涉及下列操作原理的是 A．溶解 B．萃取 C．蒸馏 D．过滤 5．关于粗盐提纯的下列说法正确的是 A．溶解粗盐时，加水越多越好 B．滤去不溶性杂质以后，将滤液移至坩埚内加热浓缩 C．当蒸发到剩有少量液体时，停止加热，利用余热将液体蒸干 D．将制得的晶体转移到过滤器中用大量水进行洗涤 6．NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是 A．标准状况下，22.4LH2O含有NA个H2O分子 B．常温常压下，22.4LCO2中碳原子数大于NA个 C．46克NO2和N2O4混合气体中含氧原子数为2NA个 D．0.1mol/L Na2SO4溶液含Na+离子数为0.2NA个 7．在盛有碘水的试管中，加入少量CCl4后振荡，静置片刻后的正确现象是 A．溶液分层，上层紫红色 B．溶液分层，下层紫红色 C．整个溶液变为棕黄色 D．整个溶液变紫红色 8．下列叙述正确的是 A．1 mol N2的质量为28 g/mol B．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4?L C．Cl2的摩尔质量为71 g D．3.01×1023个SO2?分子的质量为32?g 9．下列有关物理量相应的单位表达错误的是 A．摩尔质量g/mol B．气体摩尔体积mol/L C．阿伏伽德罗常数mol-1 D．密度g/cm3 10．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列关于0.2 mol·L－1 K2SO4溶液的说法正确的是(　　) A．1 000 mL溶液中所含K＋、SO42－总数为0.3NA B．500 mL溶液中有0.1NA个K＋ C．1 L溶液中K＋的浓度为0.4 mol·L－1 D．1 L溶液中SO42－的浓度是0.4 mol·L－1 11．下列说法错误的是( ) A．用托盘天平称取3.2 g NaCl固体 B．过滤和向容量瓶转移液体时，玻璃棒的作用相同 C．容量瓶使用前应洗涤、干燥、检漏 D．定容时，加水不慎超过刻度线，只能重新配置 12．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，22.4L以任意比例混合的氮气和氧气所含的原子数为NA B．用含有0.01mol氯化铁的水溶液制成氢氧化铁胶体，含有的胶体粒子数为为0.01NA C．标准状况下，22.4LCCl4中分子数为NA D．32gO2和O3混合气体中含有原子数为2NA 13．在0.2 L由NaCl、MgCl2、CaCl2组成的混合液中,部分离子浓度大小如图所示, 则溶液中Ca2+的物质的量浓度为 A．0.5 mol·L-1 B．1 mol·L-1 C．1.5 mol·L-1 D．无法计算 14．三种正盐的混合溶液1L中含有0.2 molNa+、0.25 molMg2+、0.4 molCl－ ,则SO42－的物质的量浓度 ( ) A．.0.15 mol/L B．0.3 mol/L C．0.1 mol/L D．0.5 mol/L 15．标准状况下VLNH3含有a个原子，则阿伏加德罗常数是( ) A．5.6a/V mol－1 B．22.4a/V mol－1 C．22.4amol－ D．11.2a/v mol－1 16．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液；②39%的乙醇溶液；③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是：（） A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液 C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液 17．化学是一门以实验为基础的自然科学，化学实验在化学学习中具有极其重要的作用。下列实验中所 ... ...