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课件网) 第二单元 铁、铜及其化合物的应用 列举你所熟悉的铁、铜制品，并根据它们的应用，说出它们的物理性质吗？ 导热性 导电性 延展性 想一想 秦始皇统一中国之后,在陕西咸阳建造一座很大的宫殿,叫做阿房宫。据说秦始皇很担心有人会谋害他，所以阿房宫的北门门洞用磁石砌成，这样若有人带刀剑或穿盔甲走过此门，就会被发现，以此来预防刺客。 化学史话 1.铁与盐酸反应 2.铁在氯气中燃烧 3.铁与硫酸铜溶液反应 4.铜与硝酸银溶液反应 铁与硫酸铜溶液反应 Fe+CuSO4= FeSO4+Cu 铜与硝酸银溶液反应 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 问题1：如何鉴别 Fe2+和Fe3＋？ 实验1： 1、取两支小试管，分别加入 0.1mol·L-1FeCl3溶液、0.1mol·L-1FeSO4溶液各1mL（约1cm高度），观察溶液的颜色？ 2、再分别加水至1/3试管，观察溶液颜色的区别？ 问题2：如何 Fe2+和Fe3＋的区别更明显？ Fe3+ + 3SCN - = Fe(SCN)3 可溶 血红色 注意: Fe3+ 遇SCN - 显血红色 Fe2+ 遇SCN –不变色 用途:用无色的KSCN溶液检验溶液中是否含有Fe3+ 信息提示 实验：向原已稀释的溶液中分别滴入2-3滴的KSCN溶液。 1、 Fe2+和Fe3＋的鉴别 鉴别方法 Fe2＋ Fe3＋ 观察溶液颜色 浅绿色 黄色 与KSCN反应 无明显现象 溶液变为血红色 问题 2： Fe2+该怎么检验呢？ 2、 Fe2+向Fe3＋的转化 Fe2＋ Fe3＋ 活动一 实验室提供的试剂： 0.1mol·L-1 FeCl3溶液, Fe粉，新制氯水， 0.1mol·L-1FeSO4溶液， KSCN溶液 Fe2＋ Fe3＋ 转化类型 实验方案 实验现象 2、 Fe2+向Fe3＋的转化 小试牛刀 某溶液中加入KSCN溶液无明显现象，再滴加氯水,溶液立即变为血红色，说明原溶液中一定含有（ ） A. Fe3+ B. Fe2＋ C. Cu2+ D. Zn2+ B 废水中的Fe2+的处理 应用： Fe2＋ Fe3＋ Fe(OH)3 铁与人体健康 铁是人体必需的微量元素之一，人体内约含铁4.2－6.1g，其中有70%存在于血红蛋白和肌红蛋白，25%以铁蛋白形式分布在肝，肾，骨髓中。血红蛋白中的二价亚铁是体内氧的输送者。铁在人体内主要以二价铁形式存在，人体缺铁，会引起贫血。铁在人体生理活动中起着重要作用。 An apple a day， keeps the doctor away. 检验食物中铁元素的存在形式 感受检验师！ 问题 3： Fe3+在人体内不易被吸收而且对人体有害…如何才能将Fe3+ 转化为Fe2+ 3、 Fe3+向Fe2＋的转化 Fe3＋ Fe2＋ 活动二 Fe3＋ Fe2＋ 转化类型 实验方案 实验现象 3、 Fe3+向Fe2＋的转化 实验室提供的试剂： 0.1mol·L-1 FeCl3溶液, Fe粉，新制氯水， 0.1mol·L-1FeSO4溶液， KSCN溶液 活动三 进行如下实验：观察现象并分析原因 用滴管吸取少量30％FeCl3溶液，在去氧化膜的铜片上画个美丽的笑脸 ，放置片刻后，用少量水将铜片上的溶液冲洗到小烧杯中,观察溶液的颜色和铜片表面的变化 。 2Fe 3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 印刷电路板中的反应 2Fe 3+ + Cu == 2Fe2+ + Cu2+ 能与Fe3+反应且能证明Fe3+具有氧化性的物质是:（ ） ①KSCN②Fe③FeCl2④NaCl A.④ B. ① C.③ D. ② D 小试牛刀 正常人体里所含的铁，差不多有3/4以Fe2+离子的形式，结合在一种能携带氧分子的血红蛋白中，若误食亚硝酸盐（具有较强氧化性）则导致血红蛋白携氧能力降低而中毒。服用维生素C可解除亚硝酸盐中毒。 请用氧化还原反应的知识解释： （1）误食亚硝酸盐中毒的原因。 （2）维生素C可解毒的原因 学以致用1 在配制含Fe2+的溶液时，常向溶液中加入 少量 ,使被氧气氧化形成的Fe3+转化为Fe2+,离子方程式为 铁粉 2Fe3++Fe=3Fe2+ 如何保存氯化亚铁溶液？ 学以致用2 如何除去杂质，提纯下列各物质 混合物成分 提纯所用试剂 （1）FeCl2中含少量 FeCl3 （2）FeCl3中含少量FeCl2 （3）FeSO4中含少量CuSO4 足量铁粉 足量Cl2或氯 ... ...
