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课件网) 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第一课时 水的电离 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度 随加水量的变化曲线? 探究实验 精确的纯水导电实验 G G 现象： 指针摆动 不亮 1、水是极弱电解质 H2O＋ H2O H3O＋ ＋OH－ H2O H＋ ＋OH－ 灵敏电流计 灯泡 一、水的电离 简写： 室温下，5.56×108个水分子中只有一个电离 2、外界条件对水的电离的影响 条件改变 平衡移动方向 c (H+) c(OH-) 比较c (H+)和c(OH-)大小 溶液酸碱性 加HCl 加NaOH 升 温 加 NaCl ↑ ← → ↓ ← ↓ ↑ ↑ ↑ 不移动 不变 不变 思考：哪些方法可以抑制水的电离？ 决定溶液酸碱性的本质原因是什么？ c (H+)> c(OH-) c (H+)< c(OH-) c (H+)= c(OH-) c (H+)= c(OH-) 碱 酸 中 中 注意：①加酸、碱；②加强酸酸式盐固体； ③通入酸性气体或碱性气体；④降温 c (H+)和 c(OH-)的相对大小 二、水的离子积常数 H2O H＋ ＋OH－ c(H+) · c(OH-) c(H2O) · K电离 = 室温下1L中有1×10-7mol H2O电离，因此c(H2O)可视为常数。 Kw 水的离子积常数， 简称水的离子积 K电离 = c(H+) · c(OH-) c(H2O) 1、定义：KW = c (H+) ? c(OH-) 室温(25℃) KW = 10-14 100℃ KW = 10-12 纯水 c (H+) = c(OH-) = 1×10- 6 mol/L 思考：C（H＋）=1×10－7mol/L，溶液一定呈中性吗？ 纯水 c (H+)= c(OH-) = 1×10- 7 mol/L 分析表格中的数据，有何规律，并解释之。 t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100 Kw/×10-14 0.134 0.292 0.681 1.01 2.92 5.47 38.0 55.0 结论 T↑，Kw ↑ 2、水的电离是一个吸热过程。 2、影响Kw的因素 1、Kw只受温度影响 T↑，促进水电离 Kw 适用于纯水，和酸碱盐的稀溶液 3、适用范围 思考：酸性溶液中是否存在OH－？ 碱性溶液中是否存在H＋？为什么？ 无论任何温度，无论酸性、中性、碱性溶液，都存在水电离出的H＋、OH－，并且由水电离出的这两种离子浓度一定相等。 KW = c (H+) ? c(OH-) ，是指纯水或稀水溶液所有c(H+)与所有c(OH-)的乘积，与溶液的酸性、中性或碱性无关。 =c(OH-)水 =c(H+)水 三、典型例题 1、c(H+) 、c(OH-)、水电离的c(H+) 和c(OH-)的计算 导学案第2页（激趣点拨） 25℃ 0.01mol/L的HCl中，c(H+) =？ c(OH-) =？ 水电离出的c(H+) =？ c(OH-) =？ 总原则：KW = c (H+)(溶液) ? c(OH-)(溶液) ； c (H+)(水) = c(OH-)(水) 酸溶液Kw = c(H+)酸 · c(OH-)水 碱溶液Kw = c(H+)水 · c(OH-)碱 2、 溶液酸碱性判断 1)、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中c(H+) = 10—3mol/L ，B 中 c(OH-) = 5×10—7mol/L，C中c(H+) / c(OH-) = 106,则三种溶液的酸性强弱顺序如何？ 2)、 25℃、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中c(H+)由大到小的排列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸 A ＞ C ＞ B ③ ＞ ④ ＞ ① ＞ ② 3)、某溶液中由水电离产生的c(H+)(水) =10-12 mol/L ，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+)的可能值 ？ 解答： c(H+)(水) = c(OH-)(水) = 10-12 mol/L 若c(H+)(溶液) = c(H+)(水)= 10-12 mol/L 则 c(OH-) (溶液) = 10-2 mol/L 溶液显碱性 若c(OH-) (溶液) = c(OH-) (水)= 10-12 mol/L 则 c(H+) (溶液) = 10-2 mol/L 溶液显酸性 4)、由水电离出的c(OH-)=1×10-13?mol?L-1的无色溶液中一定大量共存的离子组是（ ） A.Cl-、AlO2-、Na+、K+ B.Fe3+、NO3-、K+、H+ C.NO3-、Ba2+、K+ 、Cl- D.Al3+、SO42- 、NH4+、Cl- 第三章 水溶液中的离子平衡 第二节 水的电离和溶液的酸碱性 第二课时 溶液的酸碱性与pH 一、溶液的酸碱性 取决于溶液中c(H+) 和 c(OH-)的相对大小 c(H+) ≤ 1mol/L 或c(OH-) ≤ 1mol/L pH：0~14 1、定义：pH = - lgcH+ c (H+) = c (OH-) 中 ... ...
