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课件网) 基础知识 1．大多数金属在自然界中存在形式：化合态 2．金属元素在地壳中的含量： 3．金属的特性： 导电性、导热性和延展性。 （1）导电性、导热性最好的的金属是Ag （2）延展性最好的金属是Au 4．钠、铝的物理性质： 钠：银白色金属、有金属光泽、柔软、比水轻、熔点低。 铝：银白色金属、较软，有良好的导电性、导热性和延 展性，具有很强抗腐蚀性。 思考与交流 1．举例说明金属能发生哪些化学反应？ 交流： （1）与非金属反应： 2Na + Cl2 ==== NaCl 燃烧 （2）与酸反应： Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ （3）与盐反应： Fe + CuCl2 ==== FeCl2 + Cu 思考与交流 2．下图是一些化学反应的照片，请分析这些反应，并写出化学方程式。指出它们是不是氧化还原反应，如果是氧化还原反应，请标出还原剂。 交流： （1）2Al + 3CuSO4 ==== Al2(SO4)3 + 3Cu （还原剂） （2）2Mg + O2 ===== 2MgO 燃烧 （还原剂） （3）Cu + 2AgNO3 ==== Cu(NO3)2 + 2Ag （还原剂） （4）Mg + 2HCl ==== MgCl2 + H2↑ （还原剂） 一、金属与氧气的反应 1．钠与氧气的反应 实验3—1 钠在空气中氧化 现象：常温下，表面很快变暗。这是由于钠很活泼，与空气中的O2反应生成了白色的Na2O（O为－2价）固体。 化学方程式：4Na + O2 ==== 2Na2O 实验3—2 钠的燃烧 现象：加热时，燃烧，发出黄色火焰，生成了淡黄色的Na2O2（O为－1价）。 化学方程式：2Na + O2 ==== Na2O2 点燃 过氧化钠的特殊用途： ①过氧化钠是强氧化剂，可用来漂白织物、麦秆，羽毛等。 ②过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇中的氧气来源。 2Na2O2 + 2H2O ==== 4NaOH + O2↑ 2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 2．铝与氧气的反应 科学探究 ①加热铝箔 现象：铝箔熔化，失去光泽，但铝并不滴落。 原因：铝表面的氧化膜（Al2O3熔点2050℃）保护了铝（Al熔点660℃）。 科学探究 ②加热打磨后的铝箔 现象：铝箔熔化，失去光泽，但铝仍不滴落。 原因：磨去原来的氧化膜后，在空气中又很快生成一层新的氧化膜，保护了铝。 化学方程式：4Al + 3O2 ==== 2Al2O3 △ 总结：性质活泼的铝能稳定存在，就是因为铝在空气中能形成一层致密的氧化膜，保护了铝。 3．铁与氧气的反应 加热或缓慢氧化：4Fe + 3O2 === 2Fe2O3 燃烧：3Fe + 2O2 === Fe3O4 二、金属与水的反应 1．钠与水的反应 实验3—3 钠与水的反应 现象：钠浮在水面上，立即熔化成一个闪亮的小球，在水面上四处游动，发出嘶嘶的响声，最后完全消失；反应后溶液由无色变为红色。 原因：钠的密度比小，熔点低，性质活泼与水剧烈反应，放出热量，产生气体并生成可熔性碱。 化学方程式：2Na + 2H2O === 2NaOH + H2↑ 思考与交流 ①实验室里为什么要把钠保存在煤油中？ ②钠与硫酸铜溶液反应会出现什么情况？ 2．铁与水蒸气的反应 科学探究 铁与水蒸气的反应 化学方程式：3Fe + 4H2O(g) === Fe3O4 + 4H2 高温 注意： ①铁与水蒸气反应生成的是Fe3O4，不是碱。 ②Fe3O4为黑色晶体，俗名为磁性氧化铁。 三、铝与NaOH溶液的反应 实验3—4 铝分别与HCl、NaOH溶液的反应 现象：在两支试管均产生大量气体，最后铝片完全溶解。 化学方程式： 2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ 2Al + 2NaOH + 2H2O ===2 NaAlO2 + 3H2↑ 小结： 金属共同的化学性质———还原性，即 M = Mn+ － ne- 在化学反应中，金属均能失去电子，表现出还原性。但不同的金属，失去电子的能力不同，即还原性的强弱不同。越活泼的金属，其还原性越强。 Na、Al、Fe的还原性强弱顺序：Na＞Al＞Fe 课堂练习 1．下列有关金属元素特征的叙述，正确的是（ ） A、金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B、金属元素在化合物中一定显 ... ...
