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课件网) 普通高中课程标准实验教科书 化学1（必修） 第二章 第二节 电解质 电解质的电离 问题探究一 在水溶液中或熔化状态下是否导电 化合物的另一种分类方法 物质 纯净物 混合物 单质 化合物 酸、碱、盐 氧化物 电解质 非电解质 溶液 浊液 胶体 元素 ？ 【问题1】下列哪些物质能导电？ 一、电解质的电离 铁 氯化钠晶体 盐酸 铜 氯化钠溶液 稀硫酸 锌 硝酸钾晶体 烧碱固体 铝 硝酸钾溶液 烧碱溶液 金 酒精 大理石 √ √ √ √ √ × √ × √ × √ √ × × √ 为什么上述物质的溶液具有导电性？ 问题 探究 金属能导电 金属内部有自由移 动的带负电的电子 定向迁移 盐酸、NaOH溶液 NaCl溶液能导电 溶液中也有自由 移动的带电微粒 定向迁移 物质中有阴阳离子就能导电吗？ [质疑] 在水分子作用下或受热时，晶体中 被束缚着的离子解离为可自由移动的离子， 这个过程就叫做电离 。 电离与通电与否无关。 电离——— 电离的表示方法———电离方程式 HCl=H++Cl- NaOH=Na++OH- NaCl=Na++Cl- [练习] 书写电离方程式： HNO3 H2SO4 KOH Ba(OH)2 Na2CO3 CuSO4 BaCl2 电解质 非电解质 酸 碱 盐 强电解质 弱电解质 电解质在水溶液中的反应 问题探究二 对电解质的初步了解 ①电解质是具有特定性质的化合物 （在水溶液或熔融状态下能导电） ②酸、碱、盐是电解质（其水溶液或熔融物能导电） ③酸、碱、盐能发生电离（在水溶液中或熔融状态下） ④电解质溶液的导电能力与自由离子浓度 大小成正比。 知识回顾 ⑴电解质溶液间的反应与离子有何关系？ ⑵电解质在水溶液中反应的本质是什么？ 问题思考 实验观察 将Ba(OH)2溶液滴入含有石蕊的稀硫酸中 现象1 现象2 现象3 电流计指针读数由__到__ 溶液颜色由__ 变__ 有_____生成 大 小 红 紫 白色沉定 问题探究 1.电流计指针读数由大到小说明了什么？ 2.溶液颜色为什么会由红变紫？ 3.猜测白色沉淀的成分及形成的由来。 4. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质 问题讨论 硫酸与Ba(OH)2分别属于酸、碱类的电解质 硫酸与Ba(OH)2溶液中所含微粒分别是H+、SO42- 、Ba2+、OH- 溶液由红变紫，即溶液酸性减弱，证明H+和OH-结合生成了水 白色难溶物是Ba2+与SO42-结合生成的BaSO4沉淀 稀硫酸与Ba(OH)2溶液反应的实质是溶液中的H+、SO42- 、Ba2+、OH-相互结合生成了水（难电离物）和BaSO4沉淀（难溶物） 电解质溶液间的反应实质是离子间的反应 电流计指针读数变小，溶液导电能力减弱，自由离子 浓度减小，离子有消耗。离子参加了化学反应 。 问题迁移1 请说明下列反应的实质： NaOH溶液与CuSO4溶液的反应 NaOH溶液与CuSO4溶液的反应实质是： 本质特点是： OH-与Cu2+结合生成Cu(OH)2沉淀； 溶液中离子间结合生成了难溶物。 问题迁移2 请说明下列反应实质： NaOH溶液与盐酸的反应 NaOH溶液与盐酸的反应实质是 ： 本质特点是： H+与OH-结合生成难电离的水 溶液中离子间结合生成了难电离的物质 问题迁移3 请说明下列反应实质： Na2CO3和盐酸的反应 Na2CO3和盐酸的反应的实质是 ： 本质特点是： CO32-与?H+结合生成碳酸， 碳酸分解为H2O和CO2气体 溶液中离子间结合生成了 难电离的物质和挥发性物质 小结1 溶液中的离子间发生反应后，有难电离 物（水）或难溶物或易挥发物生成——— 酸、碱、盐发生复分解反应的条件。 电解质在水溶液中 能发生反应的条件 小结2 离子反应 ⑴电解质溶液间的反应实质是离子间 的反应，即反应有离子参加； ⑵在化学上我们把有离子参加的反应 叫做离子反应； ⑶离子反应是化学反应中的一种； ⑷它有相应的书写方式，即离子方程式。 离子方程式 问题探究三 问题 讨论1 电解质溶液间的反应实质是离子间的 反应。顾名思义，离子方程式 ... ...
