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课件网) 第三章 水溶液中的离子平衡 第一节 弱电解质的电离 学习目的和要求 认识强电解质和弱电解质的概念。 理解电解质的电离平衡概念，加深对动态平衡的认识。 理解导电性强弱与电解质强弱的关系。 一、强、弱电解质？ 1mol/L HCl 1 mol/L CH3COOH 与镁反应现象 剧烈 缓慢 溶液pH 小（0） 大（2.4） 试验结果分析 离子反应的速率决定于溶液中离子的浓度和离子的扩散速率，受温度影响不大，是一类不需要用活化能来引发的反应。 反应速率不同，pH不同，说明盐酸和醋酸中的H+浓度是不同的。 相同体积、相同浓度的盐酸和醋酸中H+浓度却不同，说明HCl和CH3COOH的电离程度不同。 强电解质： 弱电解质： 在水溶液里或熔融状态下全部电离成离子的电解质(其离子无 分子化倾向)。包括大多数盐类、强酸、强碱。 在水溶液里部分电离成离子的电解质(其离子有分子化倾向)包括弱酸(如HAc、H2S)、弱碱(如NH3·H2O)、水。 NaCl = Na++Cl- HAc H++Ac- 练习1 下列物质属于强电解质的是__ _,属于弱电解质的是__ _,属于非电解质的是 _ . a.铜丝 b.金刚石 c.石墨 d.NaCl e.盐酸 f.蔗糖 g.CO2 h.Na2O i.硬脂酸 j.醋酸 k.碳酸 l.碳酸氢铵 m.氢氧化铝 n.氯气 o. BaSO4 d.h.l.o i.j.k.m. f.g. 练习2 可以证明醋酸是弱电解质的是（ ） A、0.1mol/L的醋酸溶液pH约为2 B、醋酸能与水以任意比互溶 C、溶液的导电能力比盐酸弱 D、溶液中存在醋酸分子 BD 二、弱电解质的电离平衡 思考与讨论： 1、开始时，V电离 和 V结合怎样变化？ 2、当V电离 = V结合时，可逆 过程达到一种什么样的状态？ 画出V～t图。 CH3COOH CH3COO - + H+ 电离 结合 醋酸电离过程中体系各粒子浓度的变化 c(H+) c(A-) c(HA) HA初溶于水时 最小 最小 最大 达到电离平衡前 变大 变大 变小 达到电离平衡时 不变 不变 不变 弱电解质电离的V-t图像 V电离 V结合 0 t1 t2 V电离= V结合 平衡状态Ⅰ t V 电离平衡 在一定条件（如温度、浓度）下，当电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态——— 思考与讨论： 例1， 在氨水中存在怎样的电离平衡？向其中分别加入适量的盐酸、NaOH溶液、NH4Cl溶液以及大量的水，对平衡有什么影响？ NH3·H2O NH4 + + OH - 加入 物质 盐 酸 NaOH溶 液 NH4Cl溶 液 加大量水 平衡移动方向 右 左 左 右 影响电离平衡有哪些因素 （1）温度 电离过程是吸热过程，平衡温度升高向电离方向移动。 （2）浓度 浓度越大，电离程度越小。 （3）其他因素 问题探讨 1.弱电解质加水稀释时，电离程度_____,离子浓度_____? (填变大、变小、不变或不能确定） 变大 不能确定 画出用水稀释冰醋酸时离子浓度随加水量的变化曲线。 练习 3.有H+浓度相同、体积相等的三种酸：a、盐酸 b、硫酸 c、醋酸，同时加入足量的锌，则开始反应时速率_____，反应完全后生成H2的质量_____。（用<、=、> 表示） a=b=c a=b
