新人教版高二选修5化学1.4《研究有机化合物的一般步骤和方法》(45张PPT)

(课件网) 第4节 研究有机化合物的一般 步骤和方法 有机化合物的 　混合物 分离、提纯 元素定量分析 　确定实验式 波谱分析 确定结构式 测定相对分子质量 　确定分子式 1、蒸 馏 蒸馏烧瓶 温度计 冷凝管 尾接管（牛角管） 锥形瓶 酒精灯 （1）原理：利用液态混合物（互溶）中各组分沸点的不同，加热使其分离。 （2）适用范围：互溶液态混合物中该有机物热稳定性较强，与杂质沸点相差较大。 一、有机物的分离、提纯 （3）装置 ③温度计水银球处于蒸馏烧瓶支管口处 ②投放沸石或瓷片防暴沸 ①烧瓶底加垫石棉网 ④冷凝水，下口进，上口出 （4）注意事项 （5）实验：含有杂质的工业乙醇的蒸馏 77℃以下：_____ 77－79℃：_____ 79℃： _____ 提示： 甲醇沸点：64.7℃ 乙醇沸点：78℃ 丙醇沸点：97.4℃ 甲醇 乙醇 丙醇 延伸 如何除去水得到无水乙醇？ 生石灰法： 乙醇+CaO 无水乙醇 蒸馏 a.萃取剂不与原溶液发生反应； b.溶质在萃取剂中的溶解度远大于在原溶剂中的溶解度； c.萃取剂与原溶剂互不相溶且密度相差较大。 （2）萃取剂的选择： 2、萃 取 （1）原理： ①液—液萃取：利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将有机物从一种溶剂转移到另一种溶剂的过程。 装置：分液漏斗 ②固—液萃取：用有机溶剂从固体物质中溶解出有机物的过程。 装置：专用的仪器和设备 （3）分液漏斗的使用： 梨形分液漏斗 球形分液漏斗 筒形分液漏斗 1、关闭分液漏斗颈部旋塞，向分液漏斗内注入适量的蒸馏水，观察旋塞的两端以及漏斗的下口处是否漏水。2、若不漏水，关闭上磨口塞，左手握住旋塞，右手食指摁住上磨口塞，倒立，检查是否漏水；若不漏水，正立，将上磨口塞旋转180度，倒立，检查是否漏水，若不漏水，则此分液漏斗可以使用。 （4）实验步骤及注意事项： （以四氯化碳萃取碘水为例） ① 混合：用量筒量取10mL碘的饱和水溶液，倒入分液漏斗，然后再加入4mL 四氯化碳，盖好玻璃塞。 振荡 ② 振荡：用右手压住分液漏斗口部（上端的玻璃塞），左手握住活塞部分，把分液漏斗倒转过来振荡，使两种液体充分接触；振荡后打开活塞，使漏斗内气体放出。 静置 ③ 静置：将分液漏斗放在铁架台上静置。 分液 ④ 分液：待液体分层后，将漏斗上端玻璃塞打开（或使塞上的凹槽对准漏斗上的小孔），再将漏斗下面的活塞打开，使下层液体慢慢沿烧杯壁留下，到有色液体接近流完时快速关闭活塞。 3、重结晶（再结晶） （1）概念 将晶体溶于溶剂或熔融以后，又重新从溶液或熔体中结晶的过程。 （3）溶剂的选择 ①杂质在溶剂中溶解度很小或溶解度很大，易于除去； ②被提纯的有机物在溶剂中的溶解度，受温度的影响较大。有机物在热溶液中的溶解度较大，在冷溶液中的溶解度较小，冷却后易于结晶析出。 杂质在热过滤时被滤去。 杂质留在母液中，不随被提纯晶体一同析出。 （2）原理 利用被提纯物质与杂质在同一溶剂中的溶解度不同而将其杂质除去的方法。 资料1：苯甲酸为白色片状晶体，沸点249℃，其在水中的溶解度：0.17g (25℃)，0.95g (50℃)，6.8g (95℃)。 资料2：粗苯甲酸中主要杂质为砂子，NaCl，苯甲醇(可溶于水，20℃的溶解度为 4g/100gH2O，易溶于有机溶剂，沸点205.7 ℃) 等。 苯甲酸的重结晶实验 粗苯甲酸的状态：_____ 观察滤液冷却时实验现象：_____ 重结晶后苯甲酸的状态：_____ 灰黄色粉末 不断有白色晶体析出 白色片状晶体 小结 固体有机粗品 溶于溶剂，制成热溶液，趁热过滤 滤渣 （溶解度较小杂质） 滤液 冷却结晶，过滤洗涤 母液 （溶解度较大杂质及部分被提纯物） 晶体（产品） 温度越低，苯甲酸的溶解度越小，为了得到更多的苯甲酸晶体，是不是结晶时的温度越低越好？ （1）温度过 ... ...