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课件网) 金属腐蚀的现象 锈蚀的大桥 锈蚀的闸门 锈蚀的轮船 锈蚀的楼梯 金属的腐蚀现象非常普遍： 1、钢铁生锈： 铁锈的主要成分： 金属腐蚀的不利后果有哪些？ Fe2O3·XH2O Cu2(OH)2CO3 2、铜器表面生成铜绿： 铜绿的主要成分： 一、金属腐蚀 金属或合金与周围接触到的气体或液体 进行化学反应而腐蚀损耗的过程。 金属腐蚀 化学腐蚀 电化学腐蚀 一、金属的腐蚀 （1）定义： （2）本质： 金属失去电子被氧化。 1、接触的介质不同， 2、发生腐蚀的化学原理不同 金属跟接触到的物质（如O2、CI2、SO2等） 直接发生化学反应而引起的腐蚀。 1、化学腐蚀 一、金属的腐蚀 （2）原理： （1）定义： （3）影响因素： 金属跟氧化剂直接发生氧化还原反应。 金属越活泼，越易被腐蚀； 金属所处的环境温度越高，腐蚀速率越快； 氧化剂浓度越大，腐蚀速率越快。 家用燃气灶 放在南极已差不多 90年食品罐头 一般情况下，温度的升高会加快化学反应速率。因此，温度对化学腐蚀的影响较明显。 在新疆吐鲁番和海南省两地，哪个地区铁生锈相对慢一些？为什么？ 新疆吐鲁番，因为该地区相对干燥，水分稀少，而海南地区潮湿多雨，温度高，易发生电化学腐蚀。 2、电化学腐蚀 不纯的金属（或合金）跟电解质溶液接触时，会发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子而被氧化，这种腐蚀叫做电化学腐蚀。 一、原电池： 把化学能转化为电能的装置 二、原电池原理 原电池 负极（较活泼金属） 正极（较不活泼金属或非金属导体） 三、判断原电池正、负极的方法 较活泼的金属发生氧化反应，电子从较活泼的金属（负极）通过导线流向较不活泼的金属（正极） 1、由组成原电池的两极材料判断； 2、根据电流方向或电子流动方向判断； 3、根据原电池两极发生的变化来判断； 4、电极反应现象． 复习回忆 四、构成原电池的条件: 1、自发进行的氧化还原反应 2、有两种活动性不同的金属（或一种是非金属导体如碳棒）做电极。 （一般负极与电解质发生氧化还原反应） 3、两极材料均插入电解质溶液中。 4、两极相连形成闭合回路。 科学探究 现有洁净无锈的铁钉，试管、植物油、NaCl溶液、CH3COOH溶液和煮沸后迅速冷却的蒸馏水，你也可以选用其他物品，设计实验探究铁钉锈蚀需要哪些条件，以及在什么条件下锈蚀速率快。 不同条件下铁钉的腐蚀 实验方案 CH3COOH溶液 煮沸后迅速冷却的蒸馏水 NaCl溶液 煮沸后迅速冷却的蒸馏水 植物油 记录 结论 有气泡产生，反应速率快 相当长时间铁钉未被腐蚀 铁钉被腐蚀最快 由于无O2，较长时间铁钉未被腐蚀 铁钉渐渐生锈 铁钉被腐蚀 无现象 由于无O2，铁钉未被腐蚀 无现象 由于无O2、H2O铁钉不能被腐蚀 植物油 总结： 铁钉遇到强酸或有O2、H2O存在的情况下，铁均可被腐蚀，遇到电解质时，一般腐蚀速率更快。 不会，因为月球上缺少水分和氧气。 请你预测一下，铁在月球上会不会生锈？为什么？ 钢铁在干燥的空气里长时间不易被腐蚀,但在潮湿的空气里却很快被腐蚀,这是什么原因呢? 在潮湿的空气里,钢铁表面吸附了一层薄薄的水膜。水能电离出少量的H +和OH -,同时由于空气中CO2的溶解,使水里的H + 增多： H2O + CO2 H2CO3 H + + HCO3 - 这样在钢铁表面形成了一层电解质溶液的薄膜,它跟钢铁里的铁和少量的碳构成无数微小的原电池。 其中铁作负极,碳作正极。 OH - Fe2+ Fe C H2 Fe2+ O2 Fe C e- e- e- e- e- e- 在负极，铁失去电子而被氧化成Fe2+： Fe – 2e-=Fe 2+ 在正极，有两种情况： 吸氧腐蚀： 2H2O + O2 + 4e- = 4OH – 析氢腐蚀： 2H ++2e - = H2↑ 吸氧腐蚀与析氢腐蚀（以钢铁为例） 类型 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 条件 正极反应(C) 负极反应(Fe) 其他反应 水膜呈弱酸性或中性 O2+2H2O+ ... ...
