2.2金属的性质 填空题专项提高练习（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 金属的性质 填空题专项提高练习 参考答案与试题解析 1、为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验： （1）小莉认为上述实验中，省略某些实验也能达到实验目的，能被省略的实验是　C　（填字母），可得出的金属活动性顺序为　锌＞铁＞氢＞铜　。 （2）将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，则滤渣的成分是　铜　，写出有气泡生成的化学方程式：　Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑　。 【解答】解：（1）铁粉与硫酸锌溶液不反应，铁的金属活动性比锌弱，即锌＞铁；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，说明锌的金属活动性比氢强，即锌＞H；铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，说明了铁的金属活动性比铜强，即铁＞铜；铜与稀硫酸不反应，则铜的金属活动性比氢弱，即H＞铜；由ABD即可得出锌＞铁＞氢＞铜，能被省略的实验是C。 （2）铁粉与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，铜与稀硫酸不反应；将C、D试管反应后的废液倒入废液缸中，过滤，向所得滤液中加入铁粉，若有气泡产生，说明滤液中含有稀硫酸，滤渣中一定不含铁，则滤渣的成分是铜。有气泡生成，是因为铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁溶液和氢气，反应的化学方程式为Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 故答案为：（1）C；锌＞铁＞氢＞铜；（2）铜；Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑。 2、金属材料是日常生活中应用广泛的材料，请回答下列与金属有关的问题。 小军同学为了探究相关金属的性质，做了下列四个实验，通过实验的现象，可探究出Fe、Cu、Ag的金属活动性强弱。 （1）在A实验中所发生的反应属于　置换反应　 （基本反应类型）。 （2）写出C中的化学方程式　Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag　。 （3）D中物质充分反应后过滤，滤液仍为蓝色，下列说法正确的　BD　（填字母）。 A．滤渣一定有银，一定没有铜和锌 B．滤渣一定有银，可能有铜，一定没有锌 C．滤液中一定有Cu2+，可能有Zn2+和Ag+ D．滤液中一定有Cu2+和Zn2+，可能有Ag+ （4）为探究Fe、Cu、Ag的活动性强弱，除Fe、Cu、Ag丝外，还应选的一种试剂是　B　 （填序号）。 A．FeSO4溶液 B．CuSO4溶液 C．Ag2SO4溶液 D．H2SO4溶液 【解答】解：（1）铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，该反应是由一种单质与一种化合物反应生成另一种单质与另一种化合物，属于置换反应；故填：置换反应； （2）铜的活动性大于银，所以C中铜与硝酸银发生置换反应生成银和硝酸铜，反应的化学方程式为：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag；故填：Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag； （3）向一定质量的AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定质量的锌粉，锌首先置换硝酸银中的银，当硝酸银全部反应完后，锌可置换硝酸铜中的铜，充分反应后过滤，滤液为蓝色，说明硝酸铜没有被置换或没有完全被置换，因此滤渣中一定含有银，可能含有被部分置换铜，一定没有锌；滤液中一定含有反应产生的硝酸锌和原有的蓝色的硫酸铜溶液，可能含有硝酸银。故填：BD； （4）A．三种金属均不与FeSO4溶液反应，无法验证，不合题意；B．铁能与CuSO4溶液反应生成铜，说明铁比铜活泼，而银与硝酸铜不反应，说明铜比活泼，可以验证。符合题意；C．三种金属均不与Ag2SO4溶液反应，无法验证，不合题意；D．只有铁能与硫酸反应，铜和银均不与硫酸反应，说明铁最活泼，但无法验证铜和银的活动性强弱，不合题意。故填：B。 3、（1）观察如图中氮元素的化合价与其所组成的物质类别的关系，回答下列问题： ①甲在空气中的体积分数为78%；乙的化学式　N2O　；丙的化学式为HNO3，该物质的名称是　硝酸　。 ②若丁是工业用盐NaNO2，能区别NaNO2溶液与食盐溶液的一种试剂是　无色酚酞试液　（友情提示 ... ...