_____ 北师大珠海分校附属外国语学校 2019--2020学年第二学期高一年级期末考试化学II卷 考试时间： 90分钟 满分：100分 第Ⅰ卷（选择题 共50分） 一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分.） 1．当前我国环保急待解决的“白色污染”通常指的是( ) A．金属冶炼厂的白色烟尘 B．石灰窑中的白色粉尘 C．聚乙烯等塑料垃圾 D．白色建筑废料 2．下列变化中，属于化学变化的是( ) ①石油的分馏 ②煤的干馏 ③石油的裂化 ④煤的气化 ⑤煤的液化 ⑥海水蒸馏法制取淡水 ①②③④ B．②③④⑤ C．①②③⑥ D．②③④⑥ 3．下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是（ ） A．制取SO2 B．验证漂白性 C．收集SO2 D．尾气处理 4．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指（ ） A．氨水 B．硝酸 C．醋 D．卤水 5．下列过程中化学反应速率的增大对人类有益的是( ) A．金属的腐蚀 B．食物的腐败 C．塑料的老化 D．合成氨 6．下列金属中，通常采用电解法冶炼的是（ ） A．Na B．Cu C．Fe D．Ag 7．根据SO2通入不同溶液中实验现象，所得结论不正确的是( ) 实验 现象 结论 A 含HCl、BaCl2的FeCl3溶液 产生白色沉淀 SO2 有还原性 B H2S 溶液 产生黄色沉淀 SO2 有氧化性 C 酸性KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2 有酸性 D Na2SiO3溶液 产生胶状沉淀 酸性:H2SO3＞ H2SiO3 8．下列有关化学用语的表示正确的是( ) A．NH4Cl的电子式： B．S2-的结构示意图： C．氨的电子式： D．碳元素位于第2周期，VIA族 9．下列金属在冷、浓的硝酸或硫酸中，能形成致密氧化膜的是（ ） A．O2 B．Fe C．Cu D．Na 10．下列物质中只含有共价键的是（ ） A．N2 B．MgCl2 C．NH4Cl D．KF 11．下列关于元素周期表应用的说法正确的是（ ） A．为元素性质的系统研究提供指导，为新元素的发现提供线索 B．在金属与非金属的交界处，寻找可做催化剂的合金材料 C．在IA、IIA族元素中，寻找制造农药的主要元素 D．在过渡元素中，可以找到半导体材料 12．下列关于碱金属和卤素的说法，错误的是 ( ) A．随着核电荷数的增大,碱金属元素和卤素的原子半径都逐渐增大 B．碱金属元素中，锂原子失去电子的能力最弱，卤素中氟原子得电子能力最强 C．钾与水的反应比钠与水的反应更剧烈 D．溴单质与水反应比氯单质与水反应更剧烈 13．下列有关周期表的说法正确的是（ ） A．短周期是第一、二、三、四周期 B．元素周期表有18个族 C．第ⅠA族的元素全部是金属元素 D．元素周期表含元素最多的族是第ⅢB族 14．下列各组性质比较错误的是（ ） A．氢化物的热稳定性：H2S＞HCl B．酸性:HClO4＞H2SO4 C．碱性: Mg(OH)2＞Al(OH)3 D．原子半径Cl＞F 15．某元素X的气态氢化物的分子式为H2X，该元素的最高价氧化物对应的水化物的分子式可能是（ ） A．H2XO3 B．H2XO4 C．H4XO4 D．H3XO4 16．下列物质中，属于共价化合物的是（ ） A．氧化钙 B．硫化镁 C．硫化钠 D．硫化氢 17．X、Y、Z都是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示,下列有关说法正确的是( ) A．原子半径：Z>Y>X B．氢化物的稳定性：X>Y、Z>Y C．最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X D．三种元素形成的简单离子的半径：X
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