热化学方程式同步练习 （答题时间：40分钟） 一、选择题 1. 胶状液氢（主要成分是H2和CH4）有望用于未来的运载火箭和空间运输系统。实验测得101kPa时，1 molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量；1 mol CH4完全燃烧生成液态水和CO2，放出890.3kJ的热量。下列热化学方程式书写正确的是（ ） A. 2H2（g）+O2（g）═2H2O（l） ΔH=－285.8 kJ?mol－1 B. CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ΔH=－890.3 kJ?mol－1 C. CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g） ΔH=－890.3 kJ?mol－1 D. CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l） ΔH=+890.3 kJ?mol－1 2. 乙醇燃料是一种清洁的能源燃料。燃烧a g乙醇（液态）生成CO2气体和液态H2O，放出热量为Q kJ，经测定a g乙醇与足量Na反应能生成H2 5.6 L（标准状况），则乙醇燃烧的热化学方程式表示正确的是（ ） A. C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH（298 K）＝－Q kJ·mol－1 B. C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH（298 K）＝－falseQ kJ·mol－1 C. falseC2H5OH（l）＋falseO2（g）＝CO2（g）＋falseH2O（l） ΔH（298 K）＝－Q kJ·mol－1 D. C2H5OH（l）＋3O2（g）＝2CO2（g）＋3H2O（l） ΔH（298 K）＝－falseQ kJ·mol－1 3. 已知：①2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g） ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ②H2（g）＋S（g）＝H2S（g） ΔH＝－20.1 kJ·mol－1 下列判断正确的是（ ） A. 1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ B. 1 mol H2O（g）和1 mol H2S（g）的能量相差221.7 kJ C. 由①②知，水的热稳定性小于硫化氢 D. 若反应②中改用固态硫，则1 mol S（s）完全反应放出的热量小于20.1 kJ 4. 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（ ） A. 若S（单斜，s）＝S（斜方，s）ΔH＝－0.33 kJ·mol－1，则单斜硫比斜方硫稳定 B. 若2C2H2（g）＋5O2（g）＝4CO2（g）＋2H2O（l） ΔH＝－2 687.2 kJ·mol－1，则C2H2（g）的燃烧热ΔH＝－1 343.6 kJ·mol－1 C. 已知H＋（aq）＋OH－（aq）＝H2O（l） ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则NaOH（s）与稀盐酸完全中和生成1 mol H2O（l）时，放出57.3 kJ的热量 D. 已知2H2S（g）＋O2（g）=2S（g）＋2H2O（l） ΔH1；2H2S（g）＋3O2（g）＝2SO2（g）＋2H2O（l） ΔH2，则ΔH1<ΔH2 二、填空题 5. 依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。 （1）在25 ℃、101 kPa下，1 g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ。则表示甲醇燃烧的热化学方程式为 _____。 （2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23 g NO2需要吸收16.95 kJ热量。其热化学方程式为 _____。 （3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650 kJ的热量。其热化学方程_____。 （4）已知拆开1 mol H—H键、1 mol N—H键、1 mol N≡N键分别需要的能量是436 kJ、391 kJ、946 kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为_____ 。 6. 城市现使用的燃料大多用煤气、液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气，它由煤炭与水（蒸气）反应制得，故又称水煤气。 （1）试写出制取水煤气的主要化学方程式：_____。 （2）液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为： C3H8（g）＋5O2（g）＝3CO2（g）＋4H2O（l）ΔH＝－2219.9 kJ·mol－1 已知CO气体燃烧的热化学方程式为： CO（g）＋falseO2（g）＝CO2（g）ΔH＝－283.0 kJ·mol－1 试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生的热量比值约为_____。 （3）已知氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l） ΔH＝－571.6 kJ·mol－1 试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值约为_____。 （4）氢气是未来 ... ...
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