成都龙泉中学2020-2021学年度2021届高三上学期第七周周考试题 化 学 （时间：50分钟 满分：100分） 一、单项选择题：本题包括12小题，每小题5分，共60分。 1．化学与生产、生活密切相关，下列说法错误的是( ) A．用K2FeO4处理自来水，既可杀菌消毒又可除去悬浮杂质 B．NH4MgPO4·6H2O(鸟粪石)与草木灰混合施肥效果更好 C．将地沟油回收加工为生物柴油，既可获得能源物质又可防止水体污染 D．医院常用含碘2%～3%的酒精溶液用作医疗消毒剂，因为它能使蛋白质变性 2．某氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作。下列说法中正确的是( ) A．常温下起始滤液的pH＝7 B．试剂Ⅰ为Ba(NO3)2溶液 C．步骤②中加入试剂Ⅱ的目的是除去Ba2＋ D．图示步骤中必须要经过2次过滤操作 3．宋代著名法医学家宋慈的《洗冤集录》中有“银针验毒”的记载，“银针验毒”的原理是4Ag＋2H2S＋O2===2X＋2H2O。下列说法正确的是( ) A．X的化学式为AgS B．银针验毒时，空气中氧气失去电子 C．反应中Ag和H2S均是还原剂 D．每生成1 mol X，反应转移2 mol e－ 4．常温下，下列离子在指定环境中一定能够大量共存的是( ) A．通入SO2气体：Na＋、Ca2＋、Cl－、ClO－ B．中性溶液中：Mg2＋、Fe3＋、SO、Cl－ C．0.1 mol·L－1的明矾溶液中：K＋、Ba2＋、Cl－、HCO D.＝1.0×10－12mol·L－1的溶液中：NH、Cl－、Fe2＋、I－ 5.下列实验中，所采取的方法及其原理均正确的是( ) 选项 实验目的 实验方法 实验原理 A 除去NO中的NO2 通过盛有水的洗气瓶 NO2能与水反应生成NO、NO不溶于水 B 除去乙醇中的水 加入无水硫酸铜然后蒸馏 无水硫酸铜能结合水形成晶体 C 除去KNO3中的NaCl 冷却饱和溶液，重结晶 NaCl的溶解度随温度变化改变较大 D 除去铁粉中混有的铝粉 加入过量氯化铁溶液，充分反应后过滤 铝能与氯化铁溶液反应置换出铁，而铝进入溶液 6．下列实验的试剂、装置选用不合理的是( ) 选项 实验目的 选用试剂 选用装置 A 除去Cl2中少量的HCl、H2O 试剂a为饱和氯化钠溶液 甲 B 除去NH3中少量的H2O 试剂b为无水氯化钙 乙 C 除去H2中少量的HCl、H2O 试剂b为碱石灰 乙 D 除去N2中少量的O2 足量铜网 丙 7．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是( ) A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA B．工业用电解法进行粗铜精炼时，每转移1 mol电子，阳极上溶解的铜原子数必为0.5NA C．反应5NH4NO32HNO3＋4N2↑＋9H2O中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA D．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA 8．已知MgO、MgCl2的熔点分别为2 800 ℃、604 ℃，将MgO、MgCl2加热熔融后通电电解，都可得到金属镁。海水中含有MgCl2，工业上从海水中提取镁正确的方法是( ) A．海水Mg (OH)2Mg B．海水MgCl2溶液―→MgCl2(熔融)Mg C．海水Mg(OH)2MgOMg D．海水Mg(OH)2MgCl2溶液―→MgCl2(熔融 )Mg 9．钼(Mo)的主要用途是制造特种钢，用CO还原MoO3(白色粉末，加热时变黄)制备单质Mo的装置如图所示，下列说法正确的是( ) A．装置②中盛有饱和碳酸钠溶液，装置③中盛有浓硫酸，均起到净化CO2的作用 B．装置①中的稀盐酸可用稀硫酸代替，石灰石可用碳酸钠粉末代替 C．装置④的作用是制备CO，装置⑤的作用是CO还原MoO3 D．装置⑥能达到检验MoO3是否被CO还原的目的 10．某溶液X中可能含有下列离子中的若干种：Cl－、SO、SO、HCO、Na＋、Mg2＋、Fe3＋，所含离子的物质的量浓度均相同。为了确定该溶液的组成，某同学取100 mL上述溶液X进行了如下实验： 下列说法正确的是( ) A．气体A可能是CO2或 ... ...
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