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课件网) 第四章 电化学基础 第三节 电解池 第1课时 新课标人教版高中化学 选修4 化学反应原理 氢气 氧气 电解 电解水 ：2 H2O ====2 H2 ↑＋ O2↑ + _ 电解原理 1、电解质是指在_____能够导电的化合物。 2、电离是指电解质在_____或_____状态下离解成_____的过程。 3、原电池是_____ 的装置 。 4、构成原电池的条件是 水溶液或熔融状态下 水溶液 熔融 自由移动离子 把化学能转化为电能 两个电极、电解质溶液或熔融态电解质、形成闭合回路、自发发生氧化还原反应 电解原理 探究实验1 实验步骤 如图所示，将用导线连接在一起的两根石墨碳棒插入盛有CuCl2溶液的U型管中，观察现象。 实验现象 结论 无 现 象 没有且不能自发发生原电池反应 甲装置不满足构成原电池的条件 分析原因: 电解原理 探究实验2 －－ 如图所示，将两根石墨棒分别跟直流电源的正极和负极连接，浸入盛有CuCl2溶液的烧杯中 ，再接通12V直流电,观察现象。 约3～5min后切断电源。 C C Cu Cl2 阴极 阳极 CuCl2溶液 ＋ － 电解原理 实践探究 1、向氯化铜溶液中通入直流电 A：理论先行 思考1：氯化铜溶液中含有哪些微粒? 思考2：在通电时这些微粒各向什么区移动？ 思考3：猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什么样的电极反应？产物可能是哪些？ 阳离子：Cu2+ H+ 阴离子：Cl- OH- Cu2+ H+向阴极区移动； Cl- OH-向阳极区移动 Cl-→Cl2↑ OH-→O2↑ H2O H+ + OH- CuCl2＝ Cu2++2Cl- 阴极区： Cu2+→Cu H+→H2↑ 阳极区： 电解原理 实验结果交流 B. 实验记录 实验现象 产物验证 产物确定 有气泡逸出 有红色固体析出 氯气 铜 不能使带火星木条复燃 使淀粉碘化钾试纸变蓝 ——— 氧气？ 氢气？ 阴极 阳极 电解原理 1.电解： 使直流电通过电解质溶液而在阴、阳两极引起 氧化还原反应的过程，叫做电解。 3.构成电解池的条件： ①直流电源； 阴极:与电源负极相连 [氧化反应] 阳极:与电源正极相连 [还原反应] ②阴、阳 电极 ③电解质溶液或熔融电解质； 2.电解池： 电能转变为化学能的装置。 C C 一、电解原理 ④形成闭合回路。 电解原理 阴离子失去电子，阳离子得到电子的过程叫放电。 一、电解原理 影响离子放电的因素： 离子得失电子的能力 离子的浓度 4.放电能力 电解原理 阴极：氧化性强的离子先得电子 金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强，越容易得电子。 金属 > S2－>I－>Br－>Cl－>OH－>NO3－>SO42－>F－ 阳极：还原性强的离子先失电子 电解质在水溶液中放电顺序 除Pt、Au Ag+>Hg2+>Fe3+>Cu2+>H+ >Pb2+ > Sn2+ +>Fe2+>Zn2+ 浓度大时先于 H+放电 >H+ > Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+ 水中H+先放电 电解原理 离子放电顺序： 阴离子失去电子而阳离子得到电子的过程叫放电。 ①活性材料作电极时：金属在阳极失电子被氧化成阳离子进人溶液，阴离子不容易在电极上放电。 ②用惰性电极(Pt、Au、石墨、钛等)时：溶液中阴离子的放电顺序（由难到易）是： S 2->SO32->I ->Br ->Cl ->OH ->NO3 ->SO42-(等含氧酸根离子）>F- 阳极： 电解原理 离子放电顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>(H+)> Al3+>Mg2+>Na+>Ca+>K+ 注：当离子浓度相差较大时，放电顺序要发生变化，相同时按H+,不同时按（H+） 无论是惰性电极还是活性电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。 阳离子在阴极上放电顺序是： 阴极: 电解原理 ①离子移动 通电前：CuCl2 = Cu2+ + 2Cl－， Cu2+、Cl－为自由移动的离子； 通电后：Cu2+ H＋移向阴极， Cl－ OH－移向阳极； ②电极反应： 2Cl－ － 2e－ = Cl2↑（氧化反应） Cu2+ ＋ 2e－ = Cu（还原反应） 总反应式：CuCl2 Cu + Cl2↑ 电解 Ⅰ通电前 － ＋ 阴极 阳极 Ⅱ通电后 ５．实验微观 ... ...
