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课件网) §2.2 电解质 （一）电解质及其电离 电源 思考：灯泡发光说明什么问题？如果将H2SO4溶液换成蔗糖溶液或者酒精，灯泡是否还会发光？ 说明： H2SO4溶液可以导电，蔗糖溶液和酒精不导电 在水溶液中或者熔融状态下能 导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态下均以 分子形式存在，都不能导电的化合物。 ▲ ▲ 化合物 ｛ 非电解质： 电解质： (一)电解质和非电解质 1、定义： 思考与讨论： ①电解质与非电解质都指化合物，单质及混合物既不是电解质也不是非电解质； 讨论一：判断Cu、Cl2、盐酸是电解质还是非电解质？ 讨论二：电解质必须满足在水溶液中和熔融状态下都能导电吗？ ②电解质不一定同时具备以上两个条件，满足其中一个 条件即可 讨论三： CO2、SO2、NH3的水溶液也能导电，它们是电解质吗？ 不是，因为导电的原因是，它们与水反应后生成的物质导电 2、注意点： 1.电解质和非电解质都是指化合物，单质和混合物既不是电解质也不是非电解质。 2.电解质不一定导电，非电解质一定不导电。 3.电解质本身能电离。 如CO2、SO2、NH3等水溶液能导电，是因为它们与水反应生成了电解质；Na2O,CaO金属氧化物在熔融状态下可电离出自由移动的离子，它们是电解质。 电解质的导电是有条件的，盐、碱（水溶液里和熔化状态下都能导电），而酸电解质（只有在水溶液里才导电）。 3、常见的电解质与非电解质 常见的电解质：酸、碱、盐、金属氧化物和水； 常见的非电解质：大部分有机物，多数非金属氧化物 小试牛刀 判断下列说法是否正确 A：NaCl溶液导电，所以NaCl溶液是电解质； B：固体NaCl不导电，但NaCl是电解质； C：Cu能导电，所以Cu是电解质； D：SO3溶于水能导电，所以SO3是电解质； E：BaSO4的水溶液不导电，所以BaSO4是非电解质。 √ × × × × 下列物质： ⑴液态氯化氢 ⑵硫酸 ⑶熔融MgCl2 ⑷ K2SO４晶体 ⑸食盐水 ⑹酒精 ⑺铁 ⑻BaSO4 ⑼ SO3 ⑽石墨 其中能导电的物质有 ， 属于电解质的是 ， 属于非电解质的是 。 （3）（5）（7）（10） （1）（2）（3）（4）（8） （6）（9） 讨论三：电解质在水溶液中或熔融状态下为什么能 够导电？导电与什么因素有关？导电能力 的强弱又与什么有关？ 溶液导电示意图： 离子做定向运动 自由移动的离子 电解质溶液 电离 外电场作用下 导电 (二)电解质的电离 1、定义：电解质在溶液中或熔融状态下产生自由移动的离子过程。 2、表达式：电离方程式，表示电解质电离成自由移动的离子过程的式子。 3、电离方程式书写步骤： (3)检验“＝”两边是否守恒（质量、电荷） (1)在方程式左边写出化学式 (2)在方程式右边书写阴、阳离子符号前面配上系数 H2SO4= HCl= NaOH= Ca(OH)2= NaCl= MgCl2= Na++OH- 2H++SO42- H++Cl- Ca2++2OH- Na++Cl- Mg2++2Cl- 盐：电离时产生金属阳离子（或铵根离子）和酸根阴 离子的化合物 比较酸碱盐的电离方程式，比较酸碱盐电离的特点? 酸：电离时产生的阳离子全部是H+ 碱：电离时产生的阴离子全部是OH- 迁移应用 1．完成下列电离方程式 （1） ＝2Na++CO32- （2）KClO3= （3） = Fe3++ SO42- （4） =Ba2++ OH- （5）Ca(ClO)2= + _ Na2CO3 K++ClO3- Fe2(SO4)3 2 3 Ba(OH)2 2 思考：醋酸、盐酸都是电解质溶液。在相同条件下，两种物质的导电能力相同吗？ 实验：体积相同条件下，0.1mol/L 盐酸和醋酸溶液的导电性情况比较。 弱电解质： 在水溶液中只能部分电离的电解质。 电 解 质 强电解质： 在水溶液里能完全电离的电解质 HCl ====== H+ + Cl- CH3COOH H+ + CH3COO- 溶液中，只存在H+和Cl-，不存在HCl分子 溶液中，既存在H+和CH3COO- ，也存在CH3COOH分子 三、强电解质和弱电解质 H+ 液 面 Cl- H+ Cl- H+ ... ...
