云南省玉溪市新平彝族傣自治县第一中学2021届高三化学上学期开学考试试题含解析

云南省玉溪市新平彝族傣自治县第一中学2021届高三化学上学期开学考试试题（含解析） 本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间90分钟。 分卷I 一、单选题（共30小题,每小题2.0分,共60分） 1. 用惰性电极电解VmL某二价金属的硫酸盐溶液一段时间，阴极有Wg金属析出，溶液的pH从6.5变为2.0（体积变化可忽略不计）。析出金属的相对原子质量为（　　） A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】设析出金属的相对原子质量为x，据阴、阳两极得失电子守恒，有 解得x＝，故C正确 故选C。 2. 现有下列微粒：①N2H；②CH4；③OH－；④NH；⑤Fe(CO)3；⑥Fe(SCN)3；⑦H3O＋；⑧Ag(NH3)2OH。其中含有配位键的是（　　） A. ①②④⑦⑧ B. ③④⑤⑥⑦ C. ①④⑤⑥⑦⑧ D. 全部 【答案】C 【解析】 【详解】①氢离子提供空轨道，N2H4中N原子提供孤电子对，所以能形成配位键，N2H含有配位键，①正确； ②甲烷中碳原子满足8电子稳定结构，氢原子满足2电子稳定结构，无空轨道，无孤电子对，CH4不含有配位键，②错误； ③OH-电子式为，无空轨道，OH-不含有配位键，③错误； ④氨气分子中氮原子含有孤电子对，氢离子提供空轨道，可以形成配位键，NH含有配位键，④正确； ⑤Fe(CO)3中Fe原子提供空轨道，CO提供孤对电子，可以形成配位键，⑤正确； ⑥SCN-的电子式为：，铁离子提供空轨道，硫原子提供孤电子对，Fe(SCN)3含有配位键，⑥正确； ⑦H3O＋中O提供孤电子对，H+提供空轨道，二者形成配位键，H3O＋含有配位键，⑦正确； ⑧Ag+有空轨道，NH3中的N原子上的孤电子对，可以形成配位键，Ag(NH3)2OH含有配位键，⑧正确； 综上所述可知：说法正确的序号为①④⑤⑥⑦⑧，故答案是C。 3. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。锌锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnO2(s)+H2O(l)=Zn(OH)2(s)+Mn2O3(s)，下列说法错误的是（ ） A. 电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极 B. 电池正极的电极反应式为：2MnO2+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq) C. 电池工作时，锌失去电子 D. 外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减小6.5g 【答案】A 【解析】 【详解】A、电池工作时，电子由负极通过外电路流向正极，选项A错误； B、正极得电子，发生还原反应，所以正极的电极反应式为：2MnO2+H2O(l)+2e-=Mn2O3(s)+2OH-(aq)，选项B正确； C、原电池工作原理是，负极失电子，发生氧化反应，根据电池总反应知，锌失电子，选项C正确； D、由Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）═Zn(OH)2（s）+Mn2O3（s）可知，65gZn反应转移电子为2mol，则6.5gZn反应转移0.2mol电子，选项D正确； 答案选A。 4. 将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生下列反应NH4I(s)NH3(g)+HI(g)，2HI(g)H2(g)+I2(g)。当反应达到平衡时，c(H2)=0.5 mol?L﹣1，c(HI)=4 mol?L﹣1，则NH3的浓度为（　　） A. 3.5 mol?L﹣1 B. 4 mol?L﹣1 C. 4.5 mol?L﹣1 D. 5 mol?L﹣1 【答案】D 【解析】 【详解】当反应达到平衡时，c(H2)=0.5 mol?L﹣1，则根据第二个方程式可知分解的HI浓度为c(HI)分解=1 mol?L﹣1，根据第一个反应方程式可知开始反应产生的HI总浓度c(HI)总= c(HI)分解+ c(HI)平衡=1 mol?L﹣1+4 mol?L﹣1=5 mol?L﹣1，由于反应产生的NH3与HI的物质的量相等，反应容器的容积相同，所以NH3的浓度为5 mol?L﹣1，故答案为选项D。 5. 碳酸亚乙烯酯是锂离子电池低温电解液的重要添加剂，其结构如图所示。下列有关该物质的说法正确的是（ ） A. 分子中含6个σ键 B. 分子式为C3H2O3 C. 分子中只有极性键 D. 8.6 g该物质完全燃烧得到6.72LCO2 【答案】B 【解析】 【详解】A选项，每个原子之间仅是σ键，因此分子中含8个σ键，故A错误； B选项，根据结构数出C、H、 ... ...