高考化学第一轮复习-元素化合物——金属（钠、铝、镁、铁、铜）综合练习

高三化学通用版元素化合物 金属与钠、铝、镁、铁、铜同步练习 （答题时间：60分钟） 1. 火法炼铜可以从黄铜矿（CuFeS2）或辉铜矿（Cu2S）中提取铜，发生如下反应： ①2CuFeS2＋4O2Cu2S＋3SO2＋2FeO ②2Cu2S＋3O22Cu2O＋2SO2 ③2Cu2O＋Cu2S6Cu＋SO2↑ 下列说法正确的是（ ） A. 反应②、③中，Cu2S都只作还原剂 B. 1 mol CuFeS2生成1 mol Cu，理论上消耗2.5 mol O2 C. 1 mol Cu2S和O2反应生成2 mol Cu，转移的电子数为4 mol D. 反应①中，共转移的电子数为16 mol，CuFeS2中铜元素的化合价为+2 *2.下列与处理方法对应的反应方程式不正确的是 A. 用Na2S去除废水中的Hg2+：Hg2++S2－＝HgS↓ B. 用催化法处理汽车尾气中的CO和NO：CO+NOfalseC+NO2 C. 向污水中投放明矾，生成能凝聚悬浮物的胶体：Al3++3H2OAl（OH）3（胶体）+3H＋ D. 用高温催化氧化法去除烃类废气（CxHy）：CxHy+（x+false）O2falsexCO2+falseH2O *3. 25℃、101kPa下：①2Na（s）+falseO2（g）＝Na2O（s） △H＝－414kJmol－1 ②2Na（s）+O2（g）＝Na2O2（s） △H＝－511kJmol－1 下列说法正确的是 A. ①和②产物的阴阳离子个数比不相等 B. ①和②生成等物质的量的产物，转移电子数不同 C. 常温下Na与足量O2反应生成Na2O，随温度升高生成Na2O的速率逐渐加快 D. 25℃、101kPa下：Na2O2（s）+2Na（s）＝2Na2O（s） △H＝－317kJmol－1 *4. 下列实验方案中，不能测定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3质量分数的是 A. 取a克混合物充分加热，减重b克 B. 取a克混合物与足量稀盐酸充分反应，加热、蒸干、灼烧，得b克固体 C. 取a克混合物与足量稀硫酸充分反应，逸出气体用碱石灰吸收，增重b克 D. 取a克混合物与足量Ba（OH）2溶液充分反应，过滤、洗涤、烘干，得b克固体 *5.（福建高考）下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是 选项 化合物 A B C D Y CO2 Fe2O3 C2H5OH FeCl3 W MgO Al2O3 C2H5ONa CuCl2 *6. 某同学通过系列实验探究Mg及其化合物的性质，操作正确且能达到目的的是 A. 将水加入浓硫酸中得到稀硫酸，置镁片于其中探究Mg的活泼性 B. 将NaOH溶液缓慢滴入MgSO4溶液中，观察Mg（OH）2沉淀的生成 C. 将Mg（OH）2浊液直接倒入已装好滤纸的漏斗中过滤，洗涤并收集沉淀 D. 将Mg（OH）2沉淀转入表面皿中，加足量稀盐酸，加热蒸干得无水MgCl2固体 *7. Al、Fe、Cu都是重要的金属元素。下列说法正确的是 A. 三者对应的氧化物均为碱性氧化物 B. 三者的单质放置在空气中均只生成氧化物 C. 制备AlCl3、FeCl3、CuCl2均不能采用将溶液直接蒸干的方法 D. 电解AlCl3、FeCl3、CuCl2的混合溶液是阴极上依次析出Cu、Fe、Al *8. 下列叙述正确的是 A. Fe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同 B. K、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性 C. Li、Na、K的原子半价和密度随原子序数的增加而增大 D. C、P、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强 *9. 高铁酸钾（ K2FeO4）是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是 A. 有强氧化性，可消毒杀菌，还原产物能吸附水中杂质 B. 有强还原性，可消毒杀菌，氧化产物能吸附水中杂质 C. 有强氧化性，能吸附水中杂质，还原产物能消毒杀菌 D. 有强还原性，能吸附水中杂质，氧化产物能消毒杀菌 10. 高炉炼铁过程中既被氧化又被还原的元素是 A. 铁 B. 氮 C. 氧 D. 碳 **11. 氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示。 ⑴溶液A的溶质是 。 ⑵电解饱和食盐水的离子方程式是 。 ⑶电解时用盐酸控制阳极区溶液的pH在2～3。用化学平衡移动原理解释盐酸的作用： 。 ⑷电解所用的盐水需精制，去除有影响的Ca2＋、Mg2＋、NH4＋、SO42－[c（SO42－）>c（Ca2＋）]。精制流程如下（淡盐水和溶液A来自电解池）： ①盐泥a中除泥 ... ...