高中化学选四2.3.3 化学平衡常数和化学平衡计算 课时作业（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 课时作业9　化学平衡常数和化学平衡计算 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．在一定条件下，有下列分子数相同的可逆反应，其平衡常数K值分别是 ①H2＋F2??2HF　K＝1047 ②H2＋Cl2??2HCl　K＝1017 ③H2＋Br2??2HBr　K＝109 ④H2＋I2??2HI　K＝1 比较K值大小，可知各反应的正反应进行的程度由大到小的顺序是(　A　) A．①②③④　 　　 B．④②③① C．①④③② D．无法确定 2．高温下，某反应达平衡，平衡常数K＝。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是(　A　)21世纪教育网版权所有 A．该反应的焓变为正值 B．恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 C．升高温度，逆反应速率减小 D．该反应化学方程式为CO＋H2OCO2＋H2 3．下列有关平衡常数的说法中，正确的是(　D　) A．改变条件，反应物的转化率增大，平衡常数也一定增大 B．反应2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH<0，升高温度，该反应平衡常数增大 C．对于给定可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等 D．平衡常数为K＝的反应，化学方程式为CO2(g)＋H2(g)CO(g)＋H2O(g) 解析：若是压强的改变，_???????????????è??_化率增大，则平衡常数K不变，A错误；对2NO2(g)??N2O4(g)　ΔH<0，升高温度，平衡常数K减小，B错误；对于给定可逆反应，温度一定，其正、逆反应的平衡常数互为倒数，C错误。21教育网 4．已知298._15_K??????_可逆反应：Pb2＋(aq)＋Sn(s)??Pb(s)＋Sn2＋(aq)的平衡常数K＝2.2，若溶液中Pb2＋和Sn2＋的浓度均为0.10 mol·L－1，则反应进行的方向是(　A　) A．向右进行 B．向左进行 C．处于平衡状态 D．无法判断 解析：Q＝＝＝10，D错误；该反应为吸热反应，随着反应的进行，绝热容器中的温度会降低，因此温度不再变化时，说明达到化学平衡状态，C正确。 7．把a mol X_???b_mol_ Y充入一密闭容器中，发生反应X＋2Y??2Z。达到平衡时，若它们的物质的量满足：n(X)＋n(Y)＝n(Z)，则Y的转化率为(　B　) A.×100% B.×100% C.×100% D.×100% 解析：　 X　＋　2Y??2Z 起始物质的量/mol a b 0 转化物质的量/mol x 2x 2x 平衡物质的量/mol a－x b－2x 2x 据题意：(a－x)＋(b－2x)＝2x， 解得x＝，故Y的转化率为×100%＝×100%。 8．一定条件下，体积为2 _L??????é???????¨_中，1 mol X和3 mol Y进行反应：X(g)＋3Y(g)??2Z(g)，经12 s达到平衡，生成0.6 mol Z。下列说法正确的是(　D　) A．以X浓度变化表示的反应速率为 mol/(L·s) B．12 s 后将 ... ...