高中化学选修四3.1弱电解质的电离 课时作业（含解析）

中小学教育资源及组卷应用平台 课时作业11　弱电解质的电离 时间：45分钟　　满分：100分 一、选择题(每小题4分，共48分) 1．下列事实中，能证明氯化氢是共价化合物的是(　C　) A．氯化氢易溶于水　　 　　 B．氯化氢水溶液能导电 C．液态氯化氢不导电 D．氯化氢不易分解 解析：A项中氯化氢易溶于水_???HCl??????_解性问题，不能证明氯化氢是共价化合物；B项中氯化氢水溶液能导电是因为HCl在水中发生了电离，溶液中存在自由移动的离子，也不能证明氯化氢是共价化合物；D项中氯化氢不易分解是HCl的热稳定性问题，它不是共价化合物与离子化合物的本质区别，故选C。21·cn·jy·com 2．下列各组物质，按强电解质、弱电解质、非电解质、既不是电解质又不是非电解质的顺序排列的是(　C　)2·1·c·n·j·y A．NaOH、NaCl、SO2、NaCl溶液 B．BaSO4、SO3、CuSO4晶体、Na2O2 C．NaCl、H2S、CO2、Cu D．SO3、AgCl、NH3·H2O、Ag 解析：A中：NaC_l?????????è§?è?¨_；B中：SO3为非电解质，CuSO4晶体、Na2O2均为强电解质，D中：AgCl为强电解质，NH3·H2O为弱电解质。 3．仅能在水溶液中导电的物质是(　D　) A．NaOH B．NaHSO4 C．CH3CH2OH D．NaHCO3 解析：NaOH、NaHSO4在熔融状态下也能导电；CH3CH2OH是非电解质；NaHCO3受热易分解，它只能在水溶液中导电。21*cnjy*com 4．下列说法中不正确的是(　D　) ①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质 ②氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质 ③固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 ④固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 ⑤强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A．①④ B．①④⑤ C．①②③④ D．①②③④⑤ 解析：①中BaS_O4é?????????°?_，水溶液不导电，但融化状态下导电是电解质。②中氨水是混合物，只能称为电解质溶液，应该说一水合氨(NH3·H2O)是电解质，而氨气是非电解质。③熔融态的共价化合物也不导电。④熔融态的离子化合物导电。⑤强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强，因为导电能力与离子浓度、电荷等均有关系。 5．稀氨水中存在着下列平衡：N_H3?·H2O_??NH＋OH－，若要使平衡向逆反应方向移动，同时使c(OH－)增大，则可加入的适量物质或采取的措施有(　C　)【出处：21教育名师】 ①NH4Cl固体　②稀硫酸　③NaOH固体　④水　⑤加热 ⑥MgSO4固体 A．①②③⑤ B．③⑥ C．③ D．③⑤ 解析：若在稀氨水中加入NH4_Cl?????????c_(NH)增大，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)减小，①不符合题意；稀硫酸中的H＋与OH－反应，使c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，②不符合题意；若在稀氨水中加入NaOH固体，c(OH－)增大，平衡向逆反应方向移动，③符合题意；若在氨水中加入水，平衡向正反应方向移动，c(OH－)减小，④不符合题意；电离属于吸热过程，加热使平衡向正反应方向移动，c(OH－)增大，⑤不符合题意；加入MgSO4固体发生反应：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓，溶液中c(OH－)减小，平衡向正反应方向移动，⑥不符合题意。 6．将10 mL 0.1 mol·L－1的氨水加蒸馏水稀释到1 L后，下列变化正确的是(　C　) ①NH3·H2O的电离程度增大 ②c(NH3·H2O)增大 ③NH的数目增多 ④c(OH－)增大 ⑤导电性增强 ⑥增大 A．①②③ B．①③⑤ C．①③⑥ D．②④⑥ 解析：氨水加水稀释_???NH3?·H_2O的电离程度增大，则c(NH3·H2O)减小，NH的数目增多，①③对，②错；溶液中n(OH－)增大，但c(OH－)减小，④错；溶液稀释时c(NH)和c(OH－)均减小，溶液的导电性减弱，⑤错；根据K＝，得＝，由于温度不变，K不变，而c(OH－)减小，则增大，⑥对。 7．下列说法正确的是(　B　) A．电离平衡常数受溶液浓度的影响 B． ... ...